2024届重庆第一中学高一化学第一学期期末联考试题含解析.doc

2024届重庆第一中学高一化学第一学期期末联考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A．K+、Al3+、SO、H+ B．NH、Cu2+、Cl-、OH-C．H+、Na+、HCO、Cl- D．Ag+、Na+、NO、Cl-2、下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A．Cl2 + H2O = HCl + HClO B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 D．Cl2 + 2FeCl2 = 3FeCl33、在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl4、下列叙述中，正确的是A．干燥木棍不导电，但潮湿木棍导电，说明水的导电能力非常强B．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质C．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离5、需在容量瓶上标出的是下列中的：①浓度 ②温度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线（ ）A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②④ D．②④⑤6、下列物质的用途不正确的是①Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分 ②Fe2O3可用作红色涂料③氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 ④液氨可用作制冷剂⑤Na2O2可用作潜水艇的供氧剂 ⑥H2O2可用作绿色氧化剂⑦二氧化硫可用来漂白馒头 ⑧钠失火后可用二氧化碳作灭火剂A．①③⑦⑧ B．①②⑦⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑦7、下列说法正确的是A．SiO2溶于水且显酸性B．SiO2是制造太阳能电池的常用材料C．SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D．水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出8、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）A．①②③④⑤ B．①②⑤ C．①②③④ D．②④⑤9、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)10、下列气体中，能用排水法收集的是（　　）A．NH3 B．NO2 C．NO D．Cl211、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A．+3 B．+1 C．+4 D．+212、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量13、下列反应中不是氧化还原反应的是（　　）A．3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2OB．CuO＋H2Cu＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2AgNO3＋BaCl2=2AgCl↓＋Ba（NO3）214、想一想陶瓷、玻璃、水泥三个词为什么归纳在一起，然后从所给的四个词中选出与它们同类的一个(　　)A．光导纤维 B．有机玻璃 C．人造纤维 D．铝合金15、符合如图中阴影部分的物质是(　　)A．碳酸氢钠 B．碱式碳酸铜C．氯化钠 D．碳酸钠16、下列物质对应的化学式不正确的是(　　)A．刚玉——Al2O3 B．干冰——CO2C．小苏打——NaHCO3 D．烧碱——Na2CO317、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式是（ ）A．CuO B．Al2O3 C．Fe2O3 D．SiO218、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。

下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　)A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaClC．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)319、为了使硫酸溶液导电性几乎降低为零，应加入适量的A．NaOH B．Na2CO3 C．BaCl2 D．Ba(OH)220、对1 mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A．溶液中含有1 mol 硫酸钠B．1 L溶液中含有142 g 硫酸钠C．1 mol 硫酸钠溶于1 L水D．从1 L溶液中取出500 mL，剩余溶液的浓度为0.5 mol·L－121、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是(　　)A．、Cl﹣ B．、Cl﹣ C．、 D．OH﹣、22、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A为常见的金属单质，根据如下所示的转化关系回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。

2)反应③的离子方程式为_______________；反应④的离子方程式为___________；反应⑦的化学方程式为_____________24、（12分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_________，C_________，F_________，G__________2)写出下列反应的化学方程式①_____________________________________________②______________________________________________25、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。

4）通气后B、D两个试管中的现象______________停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________26、（10分）配制100 mL0.020mol/L KMnO4溶液的过程如下图所示：回答下列问题：（1）图示中有两步操作不正确，它们是_____和_____ （填序号）2）操作⑤图示中的两种仪器分别是________、 __________（填名称）3）如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_______（填“偏大”或“偏小”）27、（12分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）请据此回答：（1）若锥形瓶A中装某可溶性正盐溶液，其化学式为__2）装置B所盛的试剂是__，其作用是__3）装置C所盛试剂溶质的化学式是__。

C中反应的离子方程式是__4）由此可得出的结论是：酸性__＞__＞__28、（14分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体①D的化学式是___②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体①A的化学式是___；C的化学式是___②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应29、（10分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示请回答：（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____3）写出第④步反应的化学反应方程式____4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____参考答案一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【解析】A. K+、Al3+、SO、H+等几种离子之间不能发生离子反应，故A组能在溶液中大量共存；B. NH、Cu2+均能与OH-发生离子反应，分别生成一水合氨、氢氧化铜沉淀，故B组不能在溶液中大量共存；C. H+和HCO能发生离子反应生成二氧化碳气体、水，故C组不能在溶液中大量共存；D. Ag+、Cl-能发生离子反应生成氯化银沉淀，故D组不能在溶液中大量共存。

答案选A2、C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应A项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A是氧化还原反应；B项，置换反应都是氧化还原反应，B是氧化还原反应；C项，所有元素的化合价都没有变化，C不是氧化还原反应；D项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断3、C【解析】根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素，即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从+2价升高到+3价，Br从-1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C4、B【解析】A. 水属于弱电解质，水的导电能力极弱，故A错误；B. KNO3属于化合物，熔融的KNO3能导电，说明KNO3属于电解质，故B正确；C. 铜丝、石墨属于单质，虽。