微粒之间的相互作用97416.doc

鲁科选修鲁科选修 3 3 学案学案 态度决定一切，学习成就未来态度决定一切，学习成就未来1第 2 章 微粒之间的相互作用第 1 节 共价键模型【自学目标】1.知道共价键的主要类型 σ 键和 π 键，能用键能、键长、键角等键参数判断简单分子的构型和稳定性2.知道共价键的本质、特征、极性自学助手】1．原子通过 而形成的化学键称为共价键； 是共价键的本质；通常，电负性 或 的非金属元素的原子形成的化学键为共价键2．共价键有不同的分类和名称若按轨道重叠方式不同可分为 σ 键、π 键人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 σ 键人们把原子轨道以 导致 而形成的共价键称为 π 键在由两个原子形成的多个共价键中，只能有一个 键，而 键可以是一个或多个。

3．因为每个原子所提供的 的数目是一定的，所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个原子中未成对电子配对成键后， ，一般不能与其它原子的未成对电子配对成键了，就即每个原子所能 ，这称为共价键的饱和性显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系4．在形成共价键时， 愈多，电子 愈大，所形成的共价键愈 ，因此共价键尽可能沿着 ，这就是共价键的方向性共价键的方向性决定了分子的 构型5．在三个键参数中，键能 ，分子越 ；键长越 ，化学键越 思维点拨】【例题 1】下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是A．H2S 和 Na2O2 B．H2O2和 CaF2C．NH3和 N2 D．HNO3和 NaCl【解答】电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。

答案】C鲁科选修鲁科选修 3 3 学案学案 态度决定一切，学习成就未来态度决定一切，学习成就未来2【例题 2】下列分子中存在 π 键的是A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl【解答】在 N2中，两个 N 原子的 2pz形成一个 σ 键，2px形成一个 π 键，两个 2py也形成一 个 π 键答案】C【自我检测】1．下列各说法中正确的是 （ ）A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA 族（除 H 外）和ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为 HO—H，分子中键角为 180°D．H—O 键键能为 463KJ/mol，即 18 克 H2O 分解成 H2和 O2时，消耗能量为2×463KJ2．下列各组指定原子序数的元素，不能形成 AB2型共价化合物是 （ ）A．6 和 8 B．16 和 8 C．14 和 8 D．19 和 173．下列过程中，共价键被破坏的是：（ ）A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl 气体溶于水4．下列事实中，能够证明 HCl 是共价化合物的是 （ ）A．HCl 易溶于水 B．液态的 HCl 不导电C．HCl 不易分解 D．HCl 溶于水能电离，呈酸性5．下列化合物中没有共价键的是（ ）A．PBr3 B．IBr C．HBr D．NaBr 6．下列说法中，正确的是 （ ）A．在 N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍。

B．N2分子中有一个 σ 键、两个 π 键C．N2分子中有两个个 σ 键、一个 π 键D．N2分子中存在一个 σ 键、一个 π 键7．下列分子中，含有非极性键的化合物的是（ ）A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H48．下列化合物中价键极性最小是（ ）A．MgCl2 B．AlCl3 C．SiCl4 D．PCl59．根据化学反应的实质是原化学键的断裂和新化学键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 （ ）A．白磷在 260℃时可转化成红磷B．石墨在高温高压下转化成金刚石C．单质碘发生升华现象鲁科选修鲁科选修 3 3 学案学案 态度决定一切，学习成就未来态度决定一切，学习成就未来3D．硫晶体(S8)加热到一定温度可转变成硫蒸气(S2)10．下列分子中键能最大的是（ ）A．HF B．HCl C．HBr D．HI11．下列说法中正确的是 （ ）A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同12．CH4、NH3、H2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱的顺序是 （ ）A．CH4、NH3、H2O、HF B．HF、H2O、NH3、CH4C．H2O、HF、CH4、NH3 D．HF、H2O、CH4、NH313．下列物质中，含有极性键和非极性键的是 （ ）A．CO2 B．H2O C．Br2 D．H2O214．下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 （ ）A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I215．下列分子中键角最大的是（ ）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO216．写出下列物质的电子式：（1）Cl2 （2）N2 （3）H2O （4）NH3 （5）CH4 （6）CCl417．水分子是 H2O 而不是 H3O，是因为共价键具有 性；水分子的键角接近 900是因为共价键具有 性。

探索提高探索提高18．80 年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为 C60下列说法正确的是 （ ）A．C60是一种新型的化合物 B．C60含有极性键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D．C60的相对分子质量是 70019．乙烯分子中 C-C 之间有 个 σ 键， 个 π 键乙烯易发生加成反应是因为 分子中 C-C 之间的一个 键易断裂20．在 HCl 分子中，由 H 原子的一个 轨道与 Cl 原子的一个 轨道形成一个 键；在 Cl2分子中两个 Cl 原子以 轨道形成一个 键21．在一定条件下，某元素的氢化物 X 可完全分解为两种单质：Y 和 Z若已知：①反应前的 X 与反应后生成的 Z 的物质的量之比3:2)Z(n: )X(n鲁科选修鲁科选修 3 3 学案学案 态度决定一切，学习成就未来态度决定一切，学习成就未来4②单质 Y 的分子为正四面体构型。

请填写下列空白 （1）单质 Y 是___________，单质 Z 是___________（填写名称或分子式） （2）Y 分子中共含___________个共价键 （3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为：_____________________ 第 1 节 共价键模型1.B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 11.A 12.B 13.D 14.D 15.D16.（1） ::: （2） :NN: （3）H :: H ··Cl····Cl··········O··（4） （5） （6）:::··Cl····Cl··17．饱和；方向 18．C 19．1；1；π 20．s；p；σ；p；σ21． （1）白磷（或） ，氢（或） （2）6（3）4P2H243H6PPH4鲁科选修鲁科选修 3 3 学案学案 态度决定一切，学习成就未来态度决定一切，学习成就未来5第第 2 节节 共价键与分子的立体构型共价键与分子的立体构型【自学目标】1．知道一些常见分子的立体构型 2．了解杂化轨道概念的基本思想，并能用杂化轨道知识解释甲烷、乙烯、乙炔、氨、苯等分子中共价键的成因及立体构型。

3．认识分子的极性与分子构型的关系.了解“手性分子”在生命科学等方面的应用自学助手】1．在外界条件的影响下，原子内部 的过程叫做轨道杂化，组合后形成的新的、 的一组原子轨道，叫杂化轨道2．甲烷分子中碳原子的杂化轨道是由一个 轨道和三个 轨道重新组合而成的，这种杂化叫 3．乙烯分子中碳原子的原子轨道采用 sp2杂化形成乙烯分子时，两个碳原子各用 的电子相互配对，形成一个 σ 键，每个碳原子的另外 分别与两个氢原子的 的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键4．在形成氨气分子时，氮原子的中原子轨道发生 杂化，生成四个 生成的四个杂化轨道中，只有 个含有未成对电子，所以只能与 个氢原子形成共价键又因为四个 sp3杂化轨道有一个有 ，所以，氨气分子中的键角与甲烷不同。

5．根据杂化轨道理论，形成苯分子是每个碳原子的原子轨道发生 杂化，由此形成的三个 在同一平面内三个 分别与两个碳原子、一个氢原子形成 σ 键同时每个碳原子还有一个未参加杂化的 ，他们均有一个未成对电子这些 轨道垂直于 ，相互平行，以 方式相互重叠，形成一个多电子的 键6．在双原子分子中，如果化学键有极性则分子 如果化学键无极性，通常分子 7．在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是 。