安阳市重点中学2025年化学高二上期中复习检测试题含解析.doc

安阳市重点中学2025年化学高二上期中复习检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2、已知0.1mol/L的氨水溶液中存在电离平衡：NH3·H2O+OH—，要使溶液中值增大，可以采取的措施是A．加少量盐酸溶液 B．加入少量NH4Cl晶体C．加少量NH3 D．加水3、化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（ ）A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关下列说法中正确的是（ ）A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+B．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C．由Al、Mg、NaOH溶液组成原电池，负极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OD．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池中，负极反应式为：Al-3e-=Al3+5、某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是(　　)A．金属 B．非金属 C．可溶性碱 D．可溶性盐6、下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl7、化学实验必须注意安全，下列做法不存在安全隐患的是( )A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中至白色沉淀恰好溶解为止C．实验室做钠与乙醇的实验时，余下的钠投入废液缸中D．制乙烯时，用量程为100 ℃的温度计代替量程为300 ℃的温度计，测反应液的温度8、已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－1．3 kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－2．5 kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－3．8 kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为A．－1．3 kJ/mol B．－4．6 kJ/molC．+5．0 kJ/mol D．－6．3 kJ/mol9、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 、② v(B)=0.6mol·L-1·s-1、 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1、④v(D) =0.45mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为A．④＞③＝②＞① B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③10、绿色能源是指使用不会对环境造成污染的能源。

下列属于绿色能源的是①太阳能 ②风能 ③潮汐能 ④ 煤 ⑤天然气 ⑥石油A．①②③ B．③④ C．④ D．①②⑥11、在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A．△H＜0 △V(g)>0 B．△H>0 △V(g)＜0C．△H>0 △V(g)>0 D．△H＜0 △V(g)＜012、常温下，分别将四块形状基本相同，质量均为9 g的铁块同时投入到下列四种溶液中，产生氢气速率最快的是(　　)A．200 mL 2 mol·L－1盐酸 B．50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液C．100 mL 3 mol·L－1盐酸 D．500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液13、反应mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间的关系如图所示下述判断正确的是A．T1P2B．T1

下列有关甲苯的说法错误的是A．分子中碳原子一定处于同一平面 B．可萃取溴水的溴C．与H2混合即可生成甲基环己烷 D．光照下与氯气发生取代反应15、下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A．Ba2+、Cl-、Na+、SO42－ B．Al3+、K+、HCO3－、Cl-C．H+、Fe2+、SO42－、NO3－ D．AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－16、下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是（ ）A．乙烷和氯气取代反应 B．乙烯和氯气加成反应C．乙烯和HCl加成反应 D．乙炔和HCl加成反应二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素A、D同主族且A原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满回答下列问题：（1）B、C中第一电离能较大的是__ (用元素符号填空)，基态E原子价电子的轨道表达式______2）DA2分子的VSEPR模型是_____3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6属于_______晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为________杂化②[C(OH)4]-中存在的化学键有________a．离子键 b．共价键 c．σ键 d．π键 e．配位键 f．氢键（4）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________5）D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：①在该晶胞中，E的配位数为_________②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置上图晶胞中，原子的坐标参数为：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)则d原子的坐标参数为______③已知该晶胞的边长为x cm，则该晶胞的密度为ρ=_______g/cm3（列出计算式即可）18、立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点下面是立方烷衍生物 I 的一种合成路线：回答下列问题：(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______3)化合物 A 可由环戊烷经三步反应合成：若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。

4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种19、氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________20、某同学用已知浓度的盐酸来测定某氢氧化钠样品的纯度(杂质不参与反应)，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品，配成1L待测溶液。

称量时，样品可放在______(填字母)称量 A 小烧杯中 B 洁净纸片上　　C 托盘上(2)滴定时，滴定过程中氢氧化钠溶液放在锥形瓶中，用0.100 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，则盐酸应该放在_______(填“甲”或“乙”)中可选用________作指示剂 A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞(3)若该同学选用酚酞做指示剂，达到滴定终点颜色变化：________4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是______ mol·L－1，滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4010.50第二次10.004.1014.00第三次10.002.5014.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①观察酸式滴定管液面时，开始平视，滴定终点俯视，则滴定结果______②滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则滴定结果________③洗涤后锥形瓶未干燥，则滴定结果__________21、由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变成可再生燃料乙醇回答下列问题：(1)写出吸收池中反应的离子方程式_______________________________________2)除水之外，从分解池中循环使用的物质是_________________________________________3)工业上还采用以CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_______________。