山东省枣庄第八中学东校区2025年化学高一第一学期期中学业水平测试试题含解析.doc

山东省枣庄第八中学东校区2025年化学高一第一学期期中学业水平测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是(　　)A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB．任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC．在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数2、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NAB．7.8 g Na2O2与足量水反应转移电子数为0.2NAC．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4NAD．0.2NA的Al与足量的NaOH溶液反应产生H2的体积为6.72 L3、实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质）配制氯化钠溶液。

下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸，调节pH为5；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤上述实验操作的正确顺序应是（ ）A．①②⑤⑥⑦③④ B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①② D．④③⑤⑥⑦②①4、容量瓶上没有标明的是A．规格 B．温度 C．刻度线 D．物质的量浓度5、2008年北京奥运会主体育场一“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料夜幕降临，北京奥运会主会场“鸟巢”内灯火辉煌、鼓瑟齐鸣璀璨的烟花在空中组成奥运五环等图案，与场内表演相呼应鸟巢夜景照明由五个部分组成，其中主体照明以传统文化元素“中国红”为主色有关说法正确的是( )A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．所用材料从物质分类属于金属单质C．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，V2O5作还原剂D．火焰利用了部分金属元素特征的焰色试验，该反应属于物理变化6、下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．和B．CO和C．和D． 和7、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－ D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－8、某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是 ( )A．① B．②③ C．①③ D．②9、下列表示或说法不正确的是( )A．F—的结构示意图: B．中子数为20的氯原子:3717ClC．S2—的结构示意图: D．HD一种是化合物10、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（　　）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过有NaOH溶液的洗气瓶，再通过有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发浓缩，冷却结晶，过滤A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③11、下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B．将含有 6.02×1022个分子SO3的溶于水并配成1 L溶液C．将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液D．K＋为2 mol的K2SO4溶液12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在标准状况下，NA个Br2分子所占的体积约为22.4LB．含NA个Na+的氧化钠溶于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/LC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NAD．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等13、1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为(　　)A．64 gB．64C．64 g·mol-1D．32 g·mol-114、已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是A．通入溶液中，可存在反应3+6====2+4B．每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C．溶液能将KI溶液中的I氧化D．I具有较强的氧化性，可以将氧化成15、下列关于分散系的说法不正确的是A．分散系的稳定性:溶液>胶体>浊液B．分散质粒子的大小:溶液>胶体>浊液C．分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分散系是胶体D．可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来16、检验司机是否酒后驾车利用了下列反应：2K2Cr2O7 + 2C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O(和Cr3+在溶液中的颜色分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是A．该反应是氧化还原反应B．该反应不是离子反应C．K2Cr2O7和Cr2(SO4)3都是电解质D．若司机醉酒驾车，则检测器中物质由橙色变为绿色17、已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br218、1mol CH4与氯气发生取代反应，待反应完全后，测得四种产物的物质的量相等，则消耗氯气的物质的量是( )A．1.25mol B．5mol C．2.5mol D．4mol19、下列说法正确的是A．固体NaCl不存在阴阳离子，不导电B．Na2O、Fe2O3、 Al2O3 均属于碱性氧化物C．硫酸钡溶液几乎不导电，但硫酸钡属于电解质D．金刚石和石墨是同素异形体，化学性质不同，物理性质相同20、CO2通入澄清石灰水中，溶液的导电能力与通入CO2的质量关系如图所示(假设反应过程中溶液的体积不变)。

下列叙述不正确的是A．M→N溶液中的离子数目减少B．N点Ca2+完全转化为CaCO3C．N→P溶液中的阴离子、阳离子数目均增加D．N→P反应的离子方程式为CO+CO2+H2O=2HCO21、下列叙述中不正确的是A．2mol铁原子 B．1molFe3+ C．0.5mol氧 D．0.5mol氮气22、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图下列说法中错误的是(     )A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol · L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切二、非选择题(共84分)23、（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示实验顺序实验内容实验现象实验顺序实验内容实验现象①A + B生成白色沉淀[]④B + C无明显变化②A + C放出无色气体⑤B + D生成白色沉淀③A + D放出无色气体⑥C + D无明显变化已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：(1)A为____________________，C为______________________2)写出下列反应的离子方程式：A + B：:_____________________________________________________________________，A + D：_____________________________________________________________________，(3)等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为：_________________________________，反应后得到的溶液中含有的阴离子主要有_______________________________4)上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为：___________________________________24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格：（1）A原子的电子式：_______________________________。

2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是____________________________________（写出两种，用微粒符合表示）3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）25、（12分）实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：请回答下列问题：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。

3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线 B．转移溶液时未洗涤烧杯 C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍。