2020-2021学年四川省绵阳市开元中学高三校区高二化学期末试卷含解析.docx

2020-2021学年四川省绵阳市开元中学高三校区高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确的是 A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)参考答案：D2. 为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是    A．用水湿润     B．加热干燥         C．加NaOH       D．加少量稀盐酸参考答案：D3. 在四个不同的容器中进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是A. v (N2)=0.05mol·L－1·s－1            B. v (H2)=0.3mol·L－1·min－1C. v (N2)=0.2 mol·L－1·min－1          D. v (NH3)=0.3 mol·L－1·min－1参考答案：A4. 下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是A．CH3CH2CH3    B．CH3COCH2CH3　     C．CH3CH2OH  　 D．CH3OCH3参考答案：A略5. 下列现象不能用勒夏特列原理解释的是（   ）  A．向红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．向水中加入酸或碱均会抑制水的电离ks5uD．将FeCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe2O3参考答案：B略6. 关于溶液的酸碱性说法正确的是                                   A．c（H+）很小的溶液一定呈碱性         B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝c（H+）的溶液一定呈中性   D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略7. 光导纤维和太阳能电极板的主要成分分别是是A．纯硅、纯硅      B．SiO2、纯硅     C．SiO2、SiO2        D．纯硅、SiO2参考答案：B略8. 下列有关实验原理、方法和结论都正确都是A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1C．在0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB参考答案：C略9. 下列实验中用错试剂的是A．用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝         B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸洗去试管壁上的银镜             D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气参考答案：B略10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是  A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA       B．7gCnH2n中含氢原子数为NAC．1mol C5-H12分子中共价键总数为13NA  D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA参考答案：B略11. 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方—“达菲”的原材料。

莽草酸的结构简式为：下列关于莽草酸的说法正确的是 A．该化合物的分子式为C7H11O5  B．该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C．该化合物在浓硫酸作用下加热可得到D．该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应参考答案：CD12. 下列说法中正确的是（    ）  A．所有的原子核内质子数都比中子数多B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于4参考答案：B略13. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（    ）①燃烧时发生氧化反应  ②充分燃烧的产物不污染环境  ③乙醇是一种再生能源  ④燃烧时放出大量热量A.①②③                B.①②④              C.①③④              D.②③④参考答案：略14. 欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A．碳氢化合物的通式为CnH2n+2         B．芳香烃属于碳氢化合物C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物      D．溴苯属于碳氢化合物参考答案：B略15. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A. 碳棒为负极B. 锌棒发生还原反应C. 该装置实现电能转化为化学能D. 锌棒质量减轻参考答案：DA. 锌是活泼的金属，锌是负极，碳棒为正极，A错误；B. 锌棒发生氧化反应，B错误；C. 该装置是原电池，实现化学能转化为电能，C错误；D. 锌失去电子，锌棒质量减轻，D正确，答案选D。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，注意离子、电子的移动方向、电极名称判断和电极反应式的书写，难点是电极反应式的书写，注意介质的影响，例如溶液的酸碱性、交换膜以及是不是熔融的电解质等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生用0.2000mol?L﹣1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）     ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）     ．（2）判断滴定终点的现象是：          ．（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL．（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：         mol/L．滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00参考答案：（1）；偏大；（2）无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）22.60；（4）0.2000．考点：中和滴定．分析：（1）碱式滴定管洗涤后必须用标准液氢氧化钠溶液润洗；根据不润洗会使标准液的浓度偏小判断对测定结果影响；（2）根据滴定终点前溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液显示红色判断滴定终点；（3）根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；（4）根据表中消耗的标准液的数据先判断数据的有效性，然后计算出消耗标准液的平均体积，最后计算出待测液盐酸的浓度．解答：解：（1）“①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液”，该操作错误，碱式滴定管应该润洗后再盛装标准液，若没有润洗，导致标准液的浓度减小，滴定时消耗的标准液的体积偏大，测定结果偏大，故答案为：①；偏大；（2）滴定结束前，锥形瓶中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束后，滴入氢氧化钠溶液后，溶液显示粉红色，所以达到终点的现象为：锥形瓶中溶液无色变为粉红，半分钟内不变色，故答案为：无色变为粉红，半分钟内不变色；（3）根据图示滴定管结构可知，每个小刻度为0.01mL，液面凹液面在22mL刻度以下6个小刻度，读数为22.60mL，故答案为：22.60；（4）根据表中数据，第一次滴定消耗的标准液体积为：（20.40﹣0.40）mL=20.00mL，第二次滴定消耗的标准液体积为：（24.10﹣2.00）mL=22.10mL，第三次滴定消耗的标准液体积为：（24.00﹣4.00）mL=20.00mL，可见第二次滴定数据误差偏大，应该舍弃，其它两次滴定消耗的标准液平均体积为：20.00mL，氢氧化钠和盐酸都是一元酸，反应的体积都是20.00mL，所以氢氧化钠溶液和盐酸的浓度一定相等，即盐酸的浓度为：0.2000mol?L﹣1，故答案为：0.2000．点评：本题考查了酸碱中和滴定、pH的简单计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注重了中和滴定的基础知识考查，要求学生掌握中和滴定的方法．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（  ），2分钟时容器中剩下和。

则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（1）       （2）略18. 在10 L密闭容器中充入4 mol N2、12 mol H2，控制条件发生反应：N2＋3H22NH3,4 min时测得NH3]＝0.2 mol·L－1，问：(1)4 min时N2]、H2]分别是多少？(2)4 min内该反应的反应速率有几种表示方式？它们之间的关系是怎样的？把结果填入下表中：物质N2H2NH3变化浓度(Δc)/mol·L－1   反应速率/mol·L－1·min－1   反应速率数值之间的关系   (3)所计算出的反应速率是否是4 min时该反应的瞬时速率？为什么？参考答案：(1)N2]＝0.3 mol·L－1，H2]＝0.9 mol·L－1(2)物质N2H2NH3变化浓度(Δc)/mol·L－10.10.30.2反应速率/mol·L－1·min－10.0250.0750.05反应速率数值之间的关系v(N2)∶v(H2)∶v(NH3) ＝1∶3∶2(3)不是，因为所求反应速率是用4 min内浓度的改变量来表示的，所以其是4 min内的平均反应速率，不是4 min 末的瞬时速率。

由N2＋3H22NH3开始时浓度(mol·L－1)  0.4  1.2       0转化浓度(mol·L－1)    0.1  0.3      0.24 min时浓度(mol·L－1) 0.3  0.9      0.24 min内该反应的反应速率的表示方法：v(N2)＝ ＝0.025 mol·L－1·min－1；v(H2)＝ ＝0.075 mol·L－1·min－1；v(NH3)＝ ＝0.05 mol·L－1·min－1；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.025∶0.075∶0.05＝1∶3∶2。