广西壮族自治区2020年高考理综-化学一模试卷.doc

广西壮族自治区2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 普通玻璃的主要成分是（ ）①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3 ． A . ①③⑤    B . ②③④    C . ①③④    D . ③④⑤    2. （2分） (2017高一上·长春期末) 下列液体能漂白有色布条的是（ ） A . 氨水    B . 氯水    C . 食盐水    D . 蒸馏水    3. （2分） (2018高一下·盘县期末) 下列对合成材料的认识错误的是（ ） A . 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B . 的单体是 C . 聚乙烯 是由乙烯加聚生成的纯净物D . 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类4. （2分） 将试管中的甲烷和氯气光照一段时间后，拔开橡胶塞，实验过程中不可能观察到的现象是（ ） A . 试管中气体的黄绿色变浅    B . 试管中有火星出现    C . 试管壁上有油状液滴出现    D . 试管口有白雾    5. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：W＞Z＞Y＞X    B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z    C . 最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z    D . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等    6. （2分） 如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下列说法正确的是（ ）A . 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B . 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C . 甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2 ， 此时丙池中理论上最多产生1.45g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度7. （2分） MOH强碱溶液和等体积等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A . c(M+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)    B . c(M+)> c(A－) > c(H+)> c(OH－)    C . c(M+)> c(A－) > c(OH－) >c(H+)    D . c(M+)> c(H+) >c(A－)> c(OH－)    二、 非选择题 (共5题；共25分)8. （5分） (2020·茂名模拟) 草酸亚铁晶体(FeC2O4•xH2O)在电池工业、制药、照片显影等方面有重要作用。

在实验室中用制备草酸亚铁并研究其性质，具体流程如图： 已知：常温下，pH>4时，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2 ， Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4•xH2O)=3.2×10-7回答下列问题：（1） 步骤①用水溶解的过程中，加入少量稀H2SO4的作用是________ （2） 步骤②中加入的H2C2O4属于________酸，生成固体I的离子反应方程式为________ （3） 步骤③中先用水洗涤，再用乙醇洗涤，其目的是________ （4） 步骤④是检验草酸亚铁晶体加热分解后的产物H2O、CO、CO2，首先检验的气体为________，然后将剩余气体依次通过________（填序号，装置可重复使用）→尾气处理实验前需要将装置中的空气排尽，理由是________ （5） 步骤⑤采用滴定分析法测定FeC2O4•xH2O中x的值取0.18g样品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0100mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液12.00mL滴定终点的现象为________，x值为________。

9. （5分） (2018高二上·衡阳期中) 生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等化工产品实现对废水和废气的治理1） 利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________ （2） 利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)  ΔH已知在不同温度（T1、T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间t的变化曲线如图所示①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=________②b点时CO的转化率为________，化学反应的平衡常数K=________（填表达式）③反应：I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡________（填“向左” “向右”或“不”）移动⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化   B.混合气的平均相对分子质量不再变化C.混合气的密度不再变化   D.单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1（3） Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收Cl2(g)，减少环境污染已知反应：①Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l) =Na2SO4(aq)+2HCl(aq)   ΔH1=a kJ·mol−1②Cl2(g)+H2O(l) =HCl(aq)+HClO(aq)   ΔH2=b kJ·mol−1试写出Na2SO3(aq)与HClO(aq)反应的热化学方程式：________10. （3分） (2018高二上·林州开学考) 甲醇是一种低碳能源，在全球能源危机和环境污染的背景下具有良好的发展前景在催化剂作用下可用H2和CO合成甲醇，反应的化学方程式为 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)，三种物质的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示回答下列问题：（1） 代表H2浓度变化的曲线为________(填“a”、“b”或“c”) （2） 提出一条可以加快反应速率的措施：________ （3） 0〜4 min内，CH3OH的平均反应速率为________。

（4） 我国某高校化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示①该电池工作时，c口通入的物质为________，该电极为________(填“正极”或“负极”)②该电池工作一段时间后,，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，消耗的氧气的体积为________L(标准状况下)11. （6分） (2018·全国Ⅱ卷) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SSFeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃-85.5115.2>600（分解）-75.516.810.3沸点/℃-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列问题：（1） 基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________ 形 （2） 根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是________ （3） 图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________4） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形，其中共价键的类型有________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三氯分子。

该分子中S原子的杂化轨道类型为________ （5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm,FeS2相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________  ；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为________ nm 12. （6分） (2015高二下·临川期中) 席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用．合成G的一种路线如下：已知以下信息：① ②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应．③D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106．④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢．⑤RNH2+ 回答下列问题：（1） 由A生成B的化学方程式为________，反应类型为________． （2） D的化学名称是________，由D生成E的化学方程式为：________． （3） G的结构简式为________． （4） F的同分异构体中含有苯环的还有________种（不考虑立体异构）．其中核磁共振氢谱中有4组峰，且面积比为6：2：2：1的是________（写出其中的一种的结构简式）． （5） 由苯和化合物C经如下步骤可合成N﹣异丙基苯胺．H I J 反应条件1所选择的试剂为________；反应条件2所选择的试剂为_________；I的结构简式为________．第 1 页 共 1 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共25分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。