化学平衡状态及其判断.ppt

知识梳理·题型构建在方程式中用在方程式中用“ ”表示1．可逆反．可逆反应(1)定定义在在 条件下既可以向条件下既可以向 反反应方向方向进行，行，同同时又可以又可以向向 反反应方向方向进行的化学反行的化学反应2)特点特点①二同：二同：a.相同条件下；相同条件下；b.正逆反正逆反应同同时进行反反应物与生成物同物与生成物同时存在；任一存在；任一组分的分的转化化率都率都 (填填“大于大于”或或“小于小于”)100%3)表示表示②一小：一小：可逆反可逆反应与化学平衡状与化学平衡状态同一同一正正逆逆小于小于< <>答案　答案　不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同不是可逆反应，因为两个方向的反应条件不同知识梳理·题型构建　A题组一　极端假一　极端假设法解化学平衡状法解化学平衡状态题的的应用用题组一题组二12345678知识梳理·题型构建题组一　极端假一　极端假设法解化学平衡状法解化学平衡状态题的的应用用AD 开始开始时c(CO) 、、c(H2O) ，，c(CO2) 、、c(H2)= 随着反随着反应的的进行，行， 正反正反应速率逐速率逐渐 ，逆反，逆反应速率逐速率逐渐 。

c(CO2) 、c(H2)逐渐在容在容积为1L的密的密闭容器里，各加容器里，各加1molCO和和H2O(g), CO＋＋H2O CO2＋＋H2c(CO) 、c(H2O)逐渐最大最大0减小减小增大增大正反正反应速速率率逆反逆反应速速率率相等时间速速率率这时，，CO、、H2O的消耗量等于的消耗量等于CO2、、H2反反应生成生成CO、、H2O的量，的量，知识梳理·题型构建可逆反可逆反应与化学平衡状与化学平衡状态反反应体系中所有参加反体系中所有参加反应的物的物质的的 保持不保持不变的状的状态2．化学平衡状．化学平衡状态(1)概念(2)化学平衡的建立化学平衡的建立一定条件下的可逆反一定条件下的可逆反应中，正反中，正反应速率与逆反速率与逆反应速率速率 ，，相等质量或浓度强调三点三点前提：前提：实质：实质：标志：标志：一定条件、可逆反应一定条件、可逆反应V正正 = V逆逆 ≠ 0反应混合物中各组分浓度保持不变反应混合物中各组分浓度保持不变3.化学平衡状化学平衡状态的特征的特征等：等： V正正=V逆逆定：定：平衡混合物中各平衡混合物中各组分的百分含量一定分的百分含量一定变：：条件改条件改变,平衡改平衡改变，直到建立新的平衡，直到建立新的平衡逆：逆： 可逆反可逆反应动：： V正正=V逆逆≠≠0,0,即是一个即是一个动态平衡平衡练：判断下列说法是否正确：练：判断下列说法是否正确：（（2 2）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，）任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。

反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同 ））（（3 3）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起）可逆反应达到平衡后，增加反应物浓度会引起K KC C改变 ））（（4 4）一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等一个反应体系达到平衡时的条件是正逆反应速度相等 ））（（1 1）根据反应式）根据反应式2P +5Cl2P +5Cl2 2 2PCl 2PCl5 5 可知，如果可知，如果2 mol2 mol 的的 P P 和和5 mol5 mol 的的 ClCl2 2 混混合，必然生成合，必然生成2 mol2 mol 的的PClPCl5 5 （因为可逆反应就不可能完全反应因为可逆反应就不可能完全反应各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等各物质的浓度不随时间而变不等于各物质的浓度相等（反应常数与温度有关，与浓度无关反应常数与温度有关，与浓度无关这是化学平衡的条件这是化学平衡的条件以以xA(g)+yB(g) zC(g)为例，分析例，分析化学反化学反应达到平衡状达到平衡状态的的标志：志：复复习：可逆反：可逆反应达到化学平衡状达到化学平衡状态的的标志志 正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度正、逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变保持不变是判断平衡的两大主要标志是判断平衡的两大主要标志⑴⑴、、直接标志：直接标志： 速率关系：速率关系：正逆反应速率相等。

即正逆反应速率相等即 v正正＝＝￿ ￿v逆逆以反应以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡为例达到平衡的标志为：的标志为： A的消耗速率与的消耗速率与A的生成速率的生成速率——————；；A的消耗速率与的消耗速率与C的的——— 速率之比等于速率之比等于— ————；；B的生成速率与的生成速率与C的的——————速率之比等于速率之比等于—————；；A的生成速率与的生成速率与B的的——————速率之比等于速率之比等于—————相等消耗m ：p生成n ：p消耗m ：n【【例１例１】】 在一定温度下，可逆反在一定温度下，可逆反应：：A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的达到平衡的标志是（　志是（　 ））A.　　C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.　　单位位时间内生成内生成nmolA，同，同时生成生成3nmolBC.　　A、、B、、C的的浓度不再度不再变化化 D.　　A、、B、、C的分子数比的分子数比为1:3:2AC【【例例2】】 下列下列说法中可以充分法中可以充分说明反明反应: P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒温下已达在恒温下已达平衡状平衡状态的是（　　）的是（　　） A. 反反应容器内容器内压强不随不随时间变化化B.　　P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.　反　反应容器内容器内P、、Q、、R、、S四者共存四者共存 D.　反　反应容器内容器内总物物质的量不随的量不随时间而而变化化B【【例例3】】可以可以证明反明反应N2+3H2 2NH3 已达已达平衡状平衡状态的的说法是法是( )ACA.1个个N≡N键断裂的同断裂的同时,有有3个个H－－H键形成形成B.1个个N≡N键断裂的同断裂的同时,有有3个个H－－H键断裂断裂C.1个个N≡N键断裂的同断裂的同时,有有6个个N－－H键断裂断裂D.1个个N≡N键断裂的同断裂的同时,有有6个个N－－H键形成形成⑵⑵、间接标志：、间接标志： 反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的反应混合物各组分的浓度、质量、质量分数、物质的量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变量、物质的量分数、体积分数、分子数之比保持不变 【【例例4】】在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生生变化化时，表明反，表明反应：： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状已达平衡状态的是的是 ( )A.混合气体的混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物的物质的量的量浓度度 D.气体的气体的总物物质的量的量BCA. 混合气体的混合气体的颜色不再改色不再改变 （（ ））B. 混合气体的平均相混合气体的平均相对分子分子质量不量不变（（ ））C. 混合气体的密度不混合气体的密度不变（（ ））D. 混合气体的混合气体的压强不不变（（ ））E. 单位位时间内消耗内消耗2nmolNO2的同的同时生成生成2nmolO2 （（ ）） F. O2气体的物气体的物质的量的量浓度不度不变（（ ））在固定体在固定体积的的密的的密闭容器中容器中发生反生反应：： 2NO2 2NO + O2该反反应达到平衡的达到平衡的标志是志是思考与练习⑶⑶、特殊标志：、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡反应达到平衡②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡反应达到平衡 气体的总压、气体的总的物质的量、气体的总压、气体的总的物质的量、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、混合气体的平均相对分子质量、混合气体的密度、⑷⑷、在等系数的气体反应中（只有气体）不能、在等系数的气体反应中（只有气体）不能 作为平衡判据的是：作为平衡判据的是：【【例例5】】 在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的达到平衡的标志的志的是（是（ ））①C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 ②单位位时间内生成内生成amolA，同，同时生成生成3amolB ③A、、B、、C的的浓度不再度不再变化化④A、、B、、C的分的分压强不再不再变化化⑤混合气体的混合气体的总压强不再不再变化化⑥混合气体的物混合气体的物质的量不再的量不再变化化⑦单位位时间内消耗内消耗amolA，同，同时生成生成 3amolB⑧A、、B、、C、、D的分子数之比的分子数之比为1:3:2:2②⑧知识梳理·题型构建A 题组二　化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建B 题组一题组二12345678题组二　化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建②⑥⑨ 题组一题组二12345678题组二　化学平衡状态标志的判断知识梳理·题型构建C 题组一题组二12345678题组二　化学平衡状态标志的判断 化学平衡状态的判断小结：化学平衡状态的判断小结：举例反应举例反应mA(g) ＋＋ nB(g) pC(g) ＋＋ qD(g) 混合物体混合物体系中各成系中各成分的含量分的含量①①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定②②各物质的质量或各物质的质量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定③③各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定④④总压强、总体积、总物质的量一定总压强、总体积、总物质的量一定正、逆反正、逆反应速率应速率的关系的关系①①在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m molA同时生成同时生成m molA，即，即 v正正=v逆逆②②在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n molB同时生成同时生成p molC，，均指均指 v正正③③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，， v正正不一定等于不一定等于v逆逆④④在单位时间内生成了在单位时间内生成了n molB，同时消耗，同时消耗q molD，因，因均指均指 v逆逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡举例反应举例反应mA(g) ＋＋ nB(g) pC(g) ＋＋ qD(g) 压压 强强（恒容）（恒容）①①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）②②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）时，总压强一定（其他条件一定）混合气体混合气体的平均的平均分子量分子量 ①① 一定时，只有当一定时，只有当m+n≠p+q时，时，②②一定，但一定，但m+n=p+q时时温温 度度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时不变的条件下，体系温度一定时体系的密体系的密度度 ρ密度一定密度一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡2024/8/3023知识梳理·题型构建“两审两审”“两标志两标志”突破化学突破化学平衡状态标志的判断平衡状态标志的判断①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。

有固体参与的等体积反应还是非等体积反应1 1．．“两审两审”一审题干条件一审题干条件:二审反应特点：二审反应特点：是恒温恒容还是恒温恒压；是恒温恒容还是恒温恒压；v正正＝＝v逆逆≠0对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率2 2．．“两标志两标志”(1)本质标志本质标志(2)等价标志等价标志①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化例如，压强、平均相对分子质量不再随时间而变化例如，N2(g)＋＋3H2(g)2NH3(g)知识梳理·题型构建c．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变④对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化 例如，2NO2(g)N2O4(g)②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变③对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等⑤体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。

注意　以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：a．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化如2HI(g) I2(g)＋H2(g)b．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化如2HI(g) I2(g)＋H2(g)。