2022年初三化学溶解现象.pdf

学习必备欢迎下载第六章溶解现象第三节物质的溶解性【教学目标】认知目标：1．了解影响物质溶解性的因素；2．认识饱和溶液和不饱和溶液，以及能够判断某溶液是否是饱和溶液；3．认识物质的溶解度曲线4．认识结晶的两种方法和应用能力目标：1．能够从定义判断某溶液是否是饱和溶液2．能够通过物质溶解度曲线解决一些具体问题3．能够初步学会有关溶解度的计算情感目标：在实际操作中增强学生的探究意识，能够利用已学的溶液知识来了解其在生产生活中的应用【方法指导】第三节物质的溶解性一．影响物质溶解性的因素1．溶解性： 一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力2．探究实验：物质的溶解性的影响因素的探究实验试管1 2 3 4 5 6 7 物质1gNaCl 1g 蔗糖1gCa(OH)23gKNO33gKNO35mL 食用油5mL 食用油溶剂5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL水5mL汽油温度室温室温室温室温加热室温室温现象全溶全溶不全溶不全溶全溶不溶溶解结论：（1）由 2、 3 可知，不同种物质在同种溶剂中的溶解性有所不同；（2）由 6、 7 可知，同一种物质在不同种溶剂中的溶解性也有所不同；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载（3）由 4、 5 可知，同种物质在同种溶剂中在不同的温度下，溶解性也有所不同。

因此，我们可以得到，影响固体物质的溶解性的因素为：溶质、溶剂的性质，温度等应用：我们利用其他溶剂来溶解水不能溶解的物质如：氯仿溶解有机玻璃；酒精溶解香精；香蕉水用来溶解油漆等3．饱和溶液和不饱和溶液（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液注意点：a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了如： 20℃时， 100g 水中溶解了31.6gKNO3恰好得到了饱和溶液；如果是31.6gKNO3溶解在200g 水中，就得到了该温度下的不饱和溶液了；相似的，25℃时， 100g 水中溶解了31.6gKNO3得到的溶液也同样是不饱和溶液b. 必须指明是何种溶液的饱和溶液或不饱和溶液对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解如： 20℃时，一定量的NaCl 饱和溶液中，加入一定质量蔗糖，还可以继续溶解2）饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。

如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化一般情况下 , 当然，也具有特殊情况 4）一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而如酒精等，能与水以任意比例混溶，所以不具有其饱和溶液5）浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系浓溶液和稀溶液是为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少浓溶液是指一定质量的溶剂里含有较多溶质的溶液；稀溶液则是指一定质量的溶剂中含有较少溶质的溶液饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶液，100g 水中最多能溶解的Ca(OH)2为 0.17g ，为稀溶液 , 不饱和溶液液不一定是稀溶液但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。

二．物质溶解性的定量表示1．固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某溶质在100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱2）理解定义中的注意点：a. 定温：一定要指明温度因为某种固体物质在不同的温度下，溶解度有所不溶，故只有指明温度的溶解度才有具体的意义；b. 定量： 溶剂的质量有规定的值，为 100g溶解度是相对于100g 溶剂中溶解的固体质量，并非是 100g 溶液；c. 定态：溶液必须是饱和溶液的状态所谓饱和状态，可以理解为在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质溶解的最大量；d. 定性：固体溶解度有单位，为克（g） 3）溶解度的意义如： 20℃时， NaCl 固体的溶解度为36g表示在 20℃时，每36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液也可表示在20℃时，每100g 水中最多溶解NaCl 的质量为36g2．溶解度曲线（ 1）同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化用物质的溶解度曲线来表示（2）溶解度曲线的意义：a. 溶解度曲线上的每一点表示的是物质在某温度下的溶解度，即每一点都代表的是该温度下的饱和溶液，或者说是相应的温度下达到饱和时，100g 溶剂里最多溶解溶质的质量。

b. 在溶解度曲线下方的某一点，表示的是在该温度下100g 溶剂中溶解的溶质未达到最大值，是该温度下的不饱和溶液c. 在溶解度曲线上方的某一点，表示过饱和溶液d. 两条曲线的交点表示的是在该温度下两种物质具有相同的溶解度精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载3．溶解度曲线的变化规律a．大多数的固体物质的溶解度曲线随着温度的上升而增加的，如 KNO3等属于 “陡升型”；b．少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大，如NaCl 等属于“缓升型” ；c．极少数固体物质的溶解度是随温度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等属于“下降型” 4．溶解度曲线的应用：a．查找某物质在某一温度下的溶解度；b．比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c．了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；d．根据曲线进行有关溶解度的计算（注：溶解度曲线中隐含条件为：溶剂质量为100g）5．影响气体物质溶解性的因素气体在水中的溶解度除了与气体和水的性质有关之外，还与压强及温度有关气体的溶解度随着温度的升高而降低，随着压强的增大而增大。

三．物质的结晶1．晶体与结晶（1）晶体：是从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体（2）结晶：在一定条件下，在溶液中析出晶体的过程称为结晶2．结晶的方法（ 1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质，即缓升型的物质如蒸发海水获得食盐；（ 2）冷却热饱和溶液法：或称降温结晶法适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体注意：固体溶质析出晶体后，往往需要过滤来获得晶体典型例题】例 1 下列叙述正确的是（）A.一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液B.饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化分析： 描述溶液的饱和与否，一定要指明温度和一定质量的溶剂，而A中没有指明温精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载度，所以 A不对饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，如，微溶于水的氢氧化钙，在一定温度下达到饱和时仍然是很稀的溶液，而对于易溶于水的物质，如硝酸钾而言，即使溶液浓度相当大，也不一定是饱和了。

故B、C不对答案为D 例 2 现有某温度下的质量分数相等的两份硝酸钾溶液，它们的质量都是100g，甲同学把其中一份溶液蒸发掉2.5g 水后，恢复到原温度，析出2g 晶体，乙同学把另一份溶液蒸发掉 5g 水后，恢复到原温度， 析出 4.5g 晶体该温度下， 硝酸钾的溶解度为_________分析：计算溶解度的关键是：在指明温度的情况下，还要注意溶解度对应的溶液一定是饱和溶液，溶剂的质量是100g故本题解答的关键是，首先要分析这两份溶质质量分数相等的溶液是不是饱和溶液判断的方法是：55 .45 .22与两个比值是否相等，若相等则是饱和溶液，若不相等则是不饱和溶液，55.45.22与显然不相等，所以是不饱和溶液我们把乙同学蒸发水的过程“分成两段”处理，第一段与甲同学完全相同，即蒸发2.5g 水后，恢复到室温，析出2g 晶体，此时应该是饱和溶液了继续蒸发（5-2.5 ）g 水，恢复到原温度，此时析出硝酸钾晶体为（4.5-2 ） g设该温度下的硝酸钾溶解度为S，则gSgggS100,)25()25. 4(100例 3 试分离出硝酸钾中混有的NaCl 杂质分析： 本题要求分离硝酸钾与氯化钠组成的混合物。

根据题意，在混合物中的硝酸钾含量大，氯化钠的含量小根据两种物质的溶解度随温度变化的特点，硝酸钾的溶解度随着温度降低显著减少，氯化钠的溶解度随温度影响较小因此，可采用冷却热的硝酸钾饱和溶液，使硝酸钾结晶析出晶体，再过滤获得较为纯净的硝酸钾晶体答案：先将混合物溶于热水中制得硝酸钾的饱和溶液（由于氯化钠的含量小，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，可能不析出晶体过滤， 滤出硝酸钾晶体，氯化钠遗留在溶液中）【同步练习】一、选择题1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A 过滤、蒸发、结晶、溶解B 溶解、蒸发、过滤、结晶C 溶解、蒸发、结晶、过滤D 溶解、过滤、蒸发、结晶精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习必备欢迎下载2．下列叙述中正确的是（）A 海水一经降温，就会有大量食盐晶体析出B 加热蒸发硝酸钾溶液，开始时就会有大量硝酸钾晶体析出C 硝酸钾的饱和溶液还可以溶解硝酸钾D 将析出硝酸钾晶体后的溶液再冷却，仍然有硝酸钾晶体析出3．粗盐提纯实验必须使用的一组仪器是（）A 烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯B 量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿、铁架台C 漏斗、玻璃棒、镊子、蒸发皿、铁架台D 试管、量筒、药匙、玻璃棒、酒精灯4．20℃时，有二杯饱和的A 溶液：甲杯盛100 克，乙杯盛150 克，在下列条件下，两杯溶液中析出晶体质量相同的是（）A 两杯溶液都降温至10℃B 同温下， 甲杯蒸发掉10 克水， 乙杯蒸发掉60 克水C 甲杯加 25 克 A溶液，乙杯减少25 克 A溶液D 同温下，两杯都蒸发掉30 克水5．把 t ℃时的硫酸铜饱和溶液冷却到室温时，观察到的现象是（）A 溶 液 变 为 无 色B 有 白 色 沉 淀 析 出C 有 蓝 色 晶 体 析出 D 无变化6．25℃时 50 克水中最多溶解5 克 X物质， 60℃时 100 克水中最多溶解10 克 Y物质，则 X和 Y的溶解度相比（）A X＞Y B X＜Y C X ＝Y D 无法比较7．t ℃时某溶液200 克，蒸发掉20 克水后，析出8 克晶体，又蒸发20 克水后析出晶体 12 克，则 t ℃时某物质的溶解度为（）A 40 克 B 50 克 C 60 克 D 100 克8．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作的是（）A．酒精和水 B ．氯化钠、硝酸钠C．铜粉、铁粉D．实验室制氧气完全反应后的剩余物9．从氯酸钾制取氧气剩下的残渣中回收氯化钾和二氧化锰，下列实验操作顺序正确的应该是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下载C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤10． t ℃时，将两份质量分数相同的A物质的不饱和溶液，其中一份蒸发去20 克水（温度不变），另一份加入7 克 A 物质，都能使其成为饱和溶液，则t ℃时 A 物质的溶解度为（）A．7 克 B．14 克 C．35 克 D ．70 克11．20℃时的饱和溶液两份，甲为100 克，乙为150 克，温度不变，将甲蒸去10 克水析出晶体m克，乙蒸发去20 克水析出晶体n 克，则 m和 n 的数值关系表示正确的是（）A．n=2m B．m=n C．m=2n D．无法确定12．下列过滤操作不正确的是（）A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B．滤纸边缘应低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D．漏斗下端紧靠烧杯内壁13．蒸发时，下列操作不正确的是（）A．开始析出晶体后，要用玻璃棒搅拌液体B．向蒸发皿中注入液体量不超过其容积的2/3 C．等液体完全蒸干，才停止加热D．蒸发皿中出现较多量固体时停止加热14．在“粗盐提纯”中，将粗盐加水溶解，除去不溶性杂质的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．加热15．根据下列各物质的溶解度曲线，能通过一次结晶，便可将x，y 两种物质基本分离的是（）二、填空题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习必备欢迎下载1．把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到_____，继续蒸发就会有_____析出。

对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用_____的方法得到固体2．多数物质热的饱和溶液降温后，就会有_____析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用_____的方法3．某溶液析出晶体的母液，当温度不变时是_____溶液（饱和或不饱和） 4．过滤装置中，滤纸应_____漏斗内壁，滤纸的边缘应比漏斗口_____，漏斗下端的管口 _____烧杯内壁，倾倒液体时用_____将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_____滤纸过缘5．除去铜粉中混有的少量铁粉的方法是先入_____，反应完全后进行_____反应的化学方程式为__________6． 从混有少量泥砂的食盐中提取氯化钠的主要操作步骤是（1） _______； （2） _______；（3） _______实验中使用次数最多的仪器是：_______7．温度为 t ℃的硝酸钾溶液，恒温蒸发出A克水时，析出晶体a 克；再恒温蒸发出A克水时，又析出晶体b 克（ a≠b） ，回答下列问题：（1）析出晶体的质量关系是a_______b（填“＞”或“＜”＝）（2）t℃时硝酸钾的溶解度是_______克8．t ℃时，某硝酸钾溶液100 克，恒温蒸发掉10 克水，析出了2 克晶体，再恒温蒸发掉 10 克水，又析出了4 克晶体，则在t ℃时，原来100 克溶液是 _______（饱和、不饱和）溶液，硝酸钾在t ℃时的溶解度为_______克。

9．在蒸发液体时，应把液体倒入_______里进行加热，在加热过程中要用玻璃棒_______，防止 _______三、实验题实验室里用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物，以得到纯度较高的氯化钠和硝酸钾1）实验步骤分为五步：①过滤②第二次过滤③降温使晶体析出④加热蒸发溶剂至有部分晶体析出⑤加热溶解正确的操作顺序是（写编号）_______2）第一次过滤应在什么温度下进行？_______所得晶体是_______，第二次过滤在 _______温度下进行，所得晶体是_______3）写出下列实验操作中所需仪器的名称：过滤_______；蒸发溶剂 _______；加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载溶解 _______四、计算题1．30℃时氯酸钾的溶解度是10g，把 44g30℃时的氯酸钾饱和溶液蒸干，可以制得多少 g 氯酸钾？2． 在 50℃时，把 6g 氯化铵放入10g 水中， 所得溶液是否饱和？溶液的总质量是多少？（已知 50℃时氯化铵的溶解度是50g）3．105 克 60℃时的饱和溶液冷却到20℃时，可析出晶体多少克？（20℃时的溶解度为 31.6 克， 60℃时为 110 克）4．90℃时氯化铵饱和溶液340 克，试计算：（1）蒸发掉80 克水后，温度降至90℃，析出多少晶体？（2）把蒸发掉80 克水后的氯化铵饱和溶液降温至40℃时，又析出多少克晶体？（3）蒸发及降温共析出多少克晶体？5．将 42 克 60℃时的饱和溶液冷却到30℃，求可析出多少克晶体？（已知：在30℃时溶解度为50 克， 60℃时为 110 克）6．将 20℃时， 250 克饱和溶液加盐至80℃时，需加入多少克才可使溶液重新饱和？（已知 20℃的溶解度为11.1 克， 80℃为 21.4 克）7．将 240 克 18℃时的饱和溶液冷却到0℃时，析出75.3 克晶体，已知在0℃时的溶解度是 115 克，求在18℃时的溶解度。

8．把 30℃时的饱和溶液442 克，加热到80℃（并保持此温度）再加入100 克，计算此时溶液是否饱和，若不饱和需再加入多少克才能饱和？（已知： 30℃时的溶解度为10.5克， 80℃时为 38.5 克）五、创新题1．A、B两固体的溶解度曲线如图所示，烧相当于中盛有A、B两精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习必备欢迎下载种物质 80℃的混合液，且烧杯中尚有少量A、B固体，若将混合液冷却到30℃，变化情况是（）A．溶液中 A减少 B．溶液中B增多C．溶液中 B减少 D．溶液中A、B都减少2．如下图是A 、B两种物质的溶解度曲线，据图回答：当 B中含有少量A时，可以用 _______法提纯A ． 过 滤B ． 蒸 发 结 晶C ． 结晶 D．蒸发溶剂3．t ℃时，将100 克和 50 克饱和食盐水各蒸发掉10 克水，降温至 t ℃，分别析出a 克和 b 克食盐，则下列判断正确的是（）A．a＜b B．a＝b C． a＞b D．无法确定4．在过滤和蒸发操作中都需要用到的仪器是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．漏斗 D．玻璃棒5．有 3 克白色粉末，完全溶于10 克热水中，冷却至室温时析出2 克粉末，将这2 克粉末再溶于10 克热水中，冷却至室温析出1.5 克粉末，据此可知原粉末是（）A．混合物 B．纯净物 C．某一种盐 D．不能确定6．在 t ℃时， 100 克水中加入m克碳酸钠或加入n 克均可以使溶液达到饱和，则m和 n 关系正确的是（）A．B．C． D．7．由混有少量食盐的硝酸钾晶体，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高的温度下制成该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降温至有较多量晶体析出；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾存在于母液中，正确的操作步骤和结论是（）A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载参考答案一、 1．D 2．D 3．A 4．D提示：甲乙两溶液都是饱和溶液，所以相同的溶剂溶解的溶质的量是相同的。

5．C提示：析出的是蓝色硫酸铜晶体6．D 7．C提示：第二次蒸发才是从饱和溶液中蒸发掉水8．答案： D 点拨：首先弄清反应后的生成物是氯化钾和二氧化锰的混合物，两者，一种溶于水，而一种不溶于水，可按上述的顺序分离9．答案： A 10．答案： C 点拨：蒸发去20 克水或加入7 克 A物质均能使溶液达到饱和，说明此时 20 克水中恰好溶解7 克 A物质11 ． 答 案 ： A 点 拨 ： 此 题 可 通 过 计 算 进 行 比 较 ， 甲 的 溶 解 度 为 ：； 乙 的 溶 解 度 为则，即12．答案： C 点拨：液面应低于滤纸边缘，以防止液体直接流下13．答案： C 点拨：这是对化学实验的考查14．答案： B 点拨：这种固体、液体混合物的分离方法，最简单最好的方法就是过滤，一步实验15．答案： A 点拨：两种物质的溶解度受温度的影响不同，一种随温度的升高而增大，另一种随温度的升高而降低二、 1．饱和食盐晶体蒸发溶剂 2 ．晶体冷却热饱和溶液 3 ．饱和 4 ．紧贴稍低紧靠玻璃棒低于5．足量稀稀盐酸或稀硫酸，过滤，（ Fe＋ 2HCl＝FeCl2＋H2 或： Fe＋H2SO4 ＝Fe SO4＋H2）6．溶解，过滤，蒸发，玻璃棒精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载7．答案： （ 1）＜ （2）点拨：在没蒸发前的溶液，不知是否饱和，而第二次蒸发时，溶液已达到饱和，t℃时硝酸钾的溶解度为：。

8．答案：不饱和 40 点拨：蒸发掉相同的溶剂析出的晶体不同，说明原来的为不饱和溶液9．答案：蒸发皿，不断搅拌，液体局部受热而溅出三、 （1）⑤④①③②（2）较高温度较纯的氯化钠室温较纯的硝酸钾（3）铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒铁架台、铁圈、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳铁架台、铁圈、石棉网、烧杯、玻璃棒点拨：氯化钠、硝酸钾均为固体，一要加热溶解；氯化钠受温度的影响变化小，硝酸钾变化大，经蒸发溶剂后，氯化钠会结晶析出，过滤降温后，硝酸钾就会结晶析出，再过滤便得到硝酸钾；关于仪器的选择是考察学生对课本的掌握了解的程度四、 1．可制得4g 氯酸钾2．饱和溶液质量为 15g 3．39.2 克4． （1）57 克（ 2）30.2 克（3）87.2 克5．12 克6．需加入 2.32 克7．18℃时溶解度为213 克8．溶液不饱和需再加入12 克五、 1．答案： C 点拨：由图可知，A物质的溶解度随温度的升高而减少；B物质的溶解度随温度的升高而增大，题中指出烧杯中有少量A、B固体（ 80℃时） ，则说明是A、B的饱和溶液，当温度从80℃下降到 30℃时， B从溶液中析出，而A还会溶解2．答案： B、C 、 D 点拨：由图可知A 的溶解度受温度的影响变化大，而B 的溶解度受温度的影响变化小，因而可用蒸发结晶、结晶、蒸发溶剂法来提纯。

3．答案： B 点拨：两者均为t℃时同种物质的饱和溶液，蒸发的溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量是相同的，故a＝b精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载4．答案： D 点拨：烧杯只用于过滤操作；蒸发皿用于蒸发操作；漏斗也是用于过滤操作；而玻璃棒，两操作都要用到在过滤中，用玻璃棒引流；在蒸发操作中，用玻璃棒进行不断的搅动蒸发皿里的液体，避免局部过热而使液体溅出伤人5．答案： A 点拨：第一次10 克水中只溶了3 克－ 2 克=1 克；第二次溶解了2 克－1.5 克=0.5 克如果是同种物质时，两次，在相同的溶剂及相同温度中应该溶解相同的溶质结果，两次溶解的不一样，所以原粉末不是纯净物，应该是一种混合物6．答案： D 点拨：在同一温度下，在相同的溶剂里加入m克或者加入n克均可使溶液达到饱和，说明在此时溶解度是相同的7．答案： B 点拨：先制成该晶体热的饱和溶液，然后再降温，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化很大，此时会有硝酸钾晶体析出再过滤，便把硝酸钾晶体与食盐溶液分开，母液中就只存在食盐了。

这种方法比较简单，而且也很好精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页。