高中化学 电离度电离平衡常数.ppt

高中化学 电离度 电离平衡常数在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离 的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电 离的）的分数CH3COOH CH3COO - + H+α=n（Ac-） n（HAc原）α=n（H+） n（HAc原）表示方法: 一、电离度α=C（Ac-）C（HAc原）100%α=C（ H+ -）C（HAc原）100%• α= 132/10000×100% = 1.32% •25℃，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000个HAc分子里有132个分子电离成离子求该醋酸的电离度纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时 ：测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH =－lg c(H＋)，计算出c(H+)，即可算出α3、电离度的测定方法(见教材76页)CH3COOH CH3COO - + H+4、影响电离度大小的因素(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小(2)外因P76表4.1 越强越电离• 影响弱电解质电离度的外因：1.浓度 浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成 分子的机会越少，其电离度就越大；2. 温度 温度升高时，平衡向吸热方向移动，而多 数电解质电离时都要吸收热量，因此电离度增大。

• 因此在表示各种电解质电离度大小时，应注明浓度和 温度一般不注明温度是指25℃用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同温同浓度条件下相同温度下: 浓度越大,越 小;浓度越小, 越大相同浓度下: 温度越高, 越大;温度越低, 越小即: 越热越电离, 越稀越电离(电离过程吸热)表 不同浓度HAc的电离度α和[H+] 结果表明增大c(HAc)的浓度，[H+]浓度增大，但电离 度却是减少的这是因为HAc的电离度是一个比值， 即α=[H3O+]/c(HAc)α与[H3O+]及c[HAc]都有关c/(mol.L-1)α(%)[H+]/(mol.L-1)0.0202.955.90×10-4 0.1001.321.32×10-3 0.2000.9321.86×10-3• 在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分 别为：HF HCOOH NH3·H2O HAc HCNα 8.0% 4.24% 1.33% 1.32% 0.01%则它们的酸性强弱顺序是: HF>HCOOH> HAc > HCN >NH3·H2O4、有关电离度的计算.例1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分 子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电 离度.化学平衡中的转化率电离度实质是:计算方法是三步法“初”、“电离”、“平”(C)例2：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当 CH3COOH H++ CH3COO－已达平衡时，若要 使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入A. CH3COONa B. NH3·H2OC. HCl D. H2O例1：在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中， 含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的 C(H+)=1×10－3mol/L。

在该平衡体系中，这种一元弱 酸的电离度约为A. 9% B. 10% C. 3% D. 0.1%(B)1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系2、表达式：Ka =[H+] [Ac-] [HAc]Kb =[NH4+] [OH-] [NH3·H2O]3、意义： 25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc在一定温度下，电离常数与浓度无关五、电离平衡常数 简称:电离常数 温度升高，K电离增大①电离度是转化率的形式,电离常数是平衡常数的形式; ② 电离度受浓度的影响,电离常数不受浓度的影响; ③两者均 可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的但用电 离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温 下便可• 电离度和电离常数的关系（以CH3COOH电离为例）： CH3COOH CH3COO- + H+初始浓度 C 0 0平衡浓度 C（1-α） C·α C·α例：在25℃时，0.10mol/L CH3COOH溶液中[ H+]是 多少？已知Ka=1.8×10-5。

解： CH3COOH CH3COO- + H+平衡时[ H+] = C·α= 1.3×10-3 mol/L 4、多元弱酸分步电离，用K1、K2、K3表示.多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次减弱；酸性的强弱由K1决定例如碳酸在水溶液中：H2CO3 H++HCO3－HCO3－ H++CO32－每步电离都各有电离常数，分别用K1、K2表示在 25℃时，K1=4.2×10－7，K2=5.6×10－11，K1>>K2，一 般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定酸 HA K 水溶液 中的酸（25 oC ）H3PO4+H2O H2PO4 - +H3O+H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+HPO42- + H2O PO43- + H3O+稀磷酸溶液中C（H+）＞＞C（PO43-） 而非C（H+）=3C（PO43-）相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOHB1.已知25℃时，KHF=7.2×10-4 KHCN=4.9×10-10KHNO2=4.6×10-4 KCH3COOH=1.8×10-52.下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ）A、C6H5O－ B、CH3COO－ C、OH－ D、C2H5O－例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA—， HA— H+ + A 2— , 已知K 1＞K2,设有下列四种溶液： A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液 C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D. 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 据此，填写下列空白⑴ c(H+)最大的是 ，最小的是。

⑵ c(H2A)最大的是 ，最小的是 ⑶ c(A2—）最大的是 ，最小的是 AD CD DA１、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影 响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ） A 、MgO B 、H2O C 、K2CO3 D 、CH3COONa 2、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量 CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是 A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率 C．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多 D．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多ＢＤＡＤ3.同温100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0. 1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 A 中和时所需NaOH的量 B 电离度 C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量B、C1.下列说法中正确的是 A、电离度大的物质是强电解质 B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不 断稀释过程中溶液的导电能力不断增强 C、1mL 0.1 mol/L 氨水与10mL 0.01 mol/L 氨水中 所含OH-离子数目相等 D、1L1 mol/L盐酸中含有1 mol H+D2.将0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的pH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH－]减小A一定温度下，由水电离的H+和OH-的物质的量浓度 之间存在如下关系：c(H+)·c(OH-)=Kw。

同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M+和A-的 之间也存在类似关系：c(M+)·c(A-)=K现将足量 的AgCl分别放在5mL水、10mL 0.2mol·L-1MgCl2、 20mL0.5mol·L-1、NaCl和40mL0.3mol·L-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液中Ag+浓度的数值，依 次为a、b、c、d，它们由大到小的顺序为______ a.d.b.ca.d.b.c25在0.10mol·L-1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为 0.10mol·L-1(溶液体积不变)，求溶液的[H+]和电离度 平衡时 0.1-[H+] [H+] 0.1+[H+]≈0.1mol·L-1 ≈0.1mol·L-1解：HAc + H2O H3O+ + Ac- 根据0.100 mol·L-1 HAc溶液α=1.32%，[H+]= 1.32×10-3 mol·L-1由 于同离子效应，[H+]和HAc的电离度降低约76倍1.75×10-4 mol/Lx2 0.01-x解：设溶液中[OH-]为x mol/L ，则有平衡后 0.01-x x xNH3·H2O NH4++ OH-解得 x = 4.2×10-4 mol/LK = =1.8×10-5已知25℃时，NH3·H2O 的K= 1.8×10-5，求 0.01mol/L NH3·H2O溶液中[OH-]和pH值。

1. 若室温时pH = a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合 ，恰好完全反应，则原氨水的电离度可表示为：A. 10 a+ b—12 % B. 10 a+b—14 % C. 1012 — a — b % D. 1014— a— b %2. 已知某二元酸H2A，其电离方程式为H2A→H＋ ＋HA— ；HA— H+ +A2— 测得25℃时0.1mol/L的H2A溶液中c(H +)=0.11mol/L,该条件下HA—的电离度是A. 1 ％ B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %某氨水的pH＝a, 其中水的电离度为1；某硝酸的pH=b ,其中水的电离度为2 ；且a+b= 14,a＞11将氨水和硝酸等体积混合后，所得溶液中其中水的电离度为3相同条件下纯水的电离度为4则下列关系中正确的是A.c(NO3—）＞c(NH4+) ＞c(H+) ＞c(OH—）B. 4 ＞ 3 ＞ 2＝ 1 C.,混合液中c(NH4+) ＞ c(NO3—）＞ c(OH—） ＞c(H+) D 3 ＞ 4 ＞ 2 ＞ 1 B,C用于解释常见的化学变化：③对氨水加热，溶液的pH值如何变化变化？NH3 + H2O NH3· H2O NH4+ + OH-① 为什么Al(OH)3既溶于强酸、又溶于强碱？应用1：H+ + AlO2。