湖南省株洲市醴陵市第二中学2021-2022学年化学高一第二学期期末监测试题含解析.doc

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案答案不能答在试题卷上3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液不按以上要求作答无效4．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化过程与化学反应无关的是(　　)A．苯与溴水混合振荡后，溴水层接近无色B．酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯，溶液紫红色褪去C．光照条件下甲烷与氯气混合气体的颜色变浅D．苯乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一从海水中制取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。

关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应3、下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油4、下列有关基本营养物质的说法中，正确的是A．淀粉遇碘化钾溶液变蓝B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成5、下列变化化学键未被破坏的是A．冰融化 B．NaC1固体熔化 C．NO2溶于水 D．H2与Cl2反应6、在元素周期表的过渡金属元素中能找到（ ）A．新制农药元素 B．制光导纤维元素 C．制半导体元素 D．制催化剂元素7、下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（ ）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl28、下列物质中互为同系物的是(　　)A．丁烷、异丁烷B．白磷、红磷C．氕、氚D．CH3—CH3、CH3—CH2—CH39、铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是（ ）A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂D．两个反应都有气体生成10、一定温度下，向10ml0.1mol/L的醋酸溶液和10ml0.1mol/L的盐酸中投入足量相同大小的锌粒，下列说法正确的是（ ）A．反应起始速率相等 B．生成的H2质量相等C．原溶液的pH相等 D．盐酸生成的H2多11、100mL 2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A．改用锌粉 B．升温反应体系的温度C．加入少量的CuSO4溶液 D．改用200mLlmol/L的硫酸12、将一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2和水蒸气，混和气体的质量是49.6g，通过无水氯化钙时，无水氯化钙增重25.2g，则CO2的质量是（　　）A．12. 5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g13、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。

电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4B．放电时电池内部Li+向负极移动C．充电过程中，电池正极材料的质量增加D．可加入硫酸以提高电解质的导电性14、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1下列说法中正确的是（ ）A．最简单气态氢化物的沸点：X

2）羧酸a的电离方程是________________3）B→C的化学方程式是_____________4）化合物D苯环上的一氯代物有2种，D的结构简式是___________5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________6）F的结构简式是_____________7）聚合物P的结构简式是________________19、有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数1）加热前通入空气的目的是 ____________，操作方法为___________________2）装置A、C、D中盛放的试剂分别为A___________，C__________，D__________3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将___________；若撤去E装置，则测得Na2CO3•10H2O的含量____________。

4）若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_____________________（用含w、m1、m2的代数式表示）20、废旧锌锰于电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH、NH4Cl、ZnCl2、炭粉，用A制备高纯MnCO3的流程圈如下: (1)锌锰干电池的负极材料是__________(填化学式)2)第I步操作得滤渣的成分是______；第II步在空气中灼烧的目的除了将MnOOH转化为MnO2外，另一作用是__________3)步骤I中制得MnSO4溶液，该反应的化学方程式为____________用草酸(H2C2O4)而不用双氧水(H2O2) 作还原剂的原因是_________4)已知:MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解； Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7第IV步多步操作可按以下步骤进行:操作l:加入NH4HCO3溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；  操作2:过滤，用少量水洗涤沉淀2～3次；操作3:检测滤液；操作4:用少量无水乙醇洗涤2～3次；操作5:低温烘干。

①操作1发生反应的离子方程式为_________；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有____ (填化学式)②操作3中，检测MnCO3是否洗净的方法是___________③操作4用少量无水乙醇洗涤的作用是_____________21、用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液用稀硫酸酸化），实验装置如图1:实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.0lmol·L-1KMnO4溶液②20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）该反应的化学方程式为__________2）该实验探究的是__________因素对化学反应速率的影响相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是__________<__________ (填实验序号）3）若实验①在2min末收集了 2.24mLCO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-) =__________ mol·L-1。

假设混合溶液体积为50mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定__________来比较化学反应速率一条即可）（5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图2所示，其中t1〜t2时间内速率变快的主要原因可能是：①__________； ②__________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A．苯与溴水不反应，发生萃取；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应；D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应详解】A．苯与溴水不反应，发生萃取，则振荡后水层接近无色，为物理变化，故A选；B．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，则酸性KMnO4溶液褪色，为氧化反应，故B不选；C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，则一段时间后黄绿色消失，为取代反应，故C不选；D．苯乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故D不选；故选A2、D【解析】A．地球上有丰富的海水资源，故A正确；B．从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl2；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，据此结合从海水中提取镁的步骤知：①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2，故B正确；C．镁是很活泼的金属，阳离子氧化性较弱，不易用热还原法制取，可用电解熔融氯化镁的方法制取镁单质，故C正确；D．把贝壳制成石灰乳是碳酸钙分解反应，氧化钙和水发生的化合反应，海水中的镁离子和氢氧化钙反应，为复分解反应，得到氢氧化镁的沉淀，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁，为复分解反应，氯化镁电解为分解反应，该过程中未涉及的反应为置换反应，故D错误；故答案为D。

3、A【解析】两种液体不能相互溶解，。