2020年四川省自贡市杜快中学高三化学月考试卷含解析.docx

2020年四川省自贡市杜快中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一硝基代物的结构可能有几种（   ）A. 6种     B.  7种    C.  8种    D. 9种参考答案：D略2. 下列排列顺序正确的一组是   A．半径：Fe(OH)3胶粒＞I－＞K+＞Na+     B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．还原性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+       D．热稳定性：HF＜PH3＜H2S＜HCl 参考答案：A3. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3(浓)＝Cu2＋+2NO3－+2NO2↑+2H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32－+ CO2 +H2O ===H2SiO3↓+ CO32－参考答案：B【知识点】离子方程式的书写和判断  【答案解析】B   解析A．电荷不守恒，错误；B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－，正确；C．浓硝酸中硝酸是强电解质，应写成离子符号，错误； D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2应生成碳酸氢钠，错误。

思路点拨】本题考查了在书写离子方程式时要注意的问题：电荷要守恒，当反应物过量时产物的判断，强弱电解质的区分，是常见的题型，难度不大4. 混合物：①汽油和水；②苯和四氯化碳；③氯化钠和单质溴的水溶液，若分离以上各混合物中的两种成分，正确的分离方法依次是A、分液、蒸馏、萃取                B、萃取、蒸馏、分液C、分液、萃取、蒸馏                D、蒸馏、萃取、分液参考答案：A略5. ．下列说法正确的是A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3参考答案：B略6. 某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-五种阴离子向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（   ）A.① B.①⑤ C.①④⑤ D.①③④⑤参考答案：A7. 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中不正确的是A．合金材料中可能含有非金属元素B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用参考答案：B略8. 氮化钠和氢化钠都是离子化合物与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2有关它们的叙述  ①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应； ③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构其中正确的是（    ） A．②③④⑤       B．①③⑤       C．②④        D．③参考答案：D略9. 下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（      ）A. NaClO溶液中通入过量SO2：ClO –＋SO2 + H2O == HClO + HS03 – B.甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应：CH3OH+H2O－6e–= CO2↑+6H+C. AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2–＋4Na+ + 2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2 ，恰好使SO42– 沉淀完全：2Al3+＋3SO4 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓参考答案：C略10. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为(    ) A.3.12 g               B.4.18 g       C.4.68 g               D.5.08 g 参考答案：B略11. 下列说法正确的是A. 纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐C. 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用D. 新版人民币用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质参考答案：DA. 相对分子质量在10000以上的化合物为高分子化合物，纤维素、淀粉、蛋白质都属于天然高分子化合物，脂肪属于小分子化合物，故A错误；B. 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子筛的主要成分是硅酸盐，故B错误；C. 铝离子、铁离子在水溶液中水解生成氢氧化铝、氢氧化铁胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，不具有消毒杀菌的功能，但如果是高铁酸盐，则兼具有消毒和净水的功能，故C错误；D. 四氧化三铁的颜色为黑色，可以用于油墨中，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，故D正确；故答案选D。

12. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体(硫分散在体系中)下列叙述错误的是A．界面活性剂减缓了硫生成的速率B．烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7mC．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”参考答案：C13. 已知Cu(NO3)2受热分解的化学方程式为2Cu(NO3)2===2CuO＋4NO2↑＋O2↑，将少量Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，下列说法正确的是：（ ）A．NO2能支持燃烧       B．NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气和二氧化氮共同作用的结果参考答案：A解析：根据反应方程式生成混合气体中氧气的含量为20%，与空气中氧气的含量相同，所以木条复燃不是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故，说明NO2能支持燃烧故答案选A14. 下列关于化学键的说法正确的是　A．组成单质的分子内一定含有共价键　B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物　C．非极性键只存在于双原子单质分子中　D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键参考答案：B略15. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。

下列几种类推结论中正确的是       （    ）         A．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火         B．Al与S直接化合得到Al2S3； Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3         C．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3         D．不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途I. MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质1)该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是____A.把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生C．Naz S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红(2)为研究溶液中Mnoz的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。

现象记录如下：试管编号实验现象A溶液不变色B溶液缓慢变浅棕褐色C溶液迅速变棕褐色 ①从以上实验中，我们可以得出的结论是____②写出C试管中发生反应的离子方程式：____Ⅱ铁酸锰( MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机MnFe2O4的制备工艺流程如下图： 开始沉淀完全沉淀Fe3＋2.74.2Mn2＋8.310.4 已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为上表所示①步骤一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(N03)2的物质的量之比理论上应为____②步骤二中需控制pH的范围是    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是    参考答案：Ⅰ. （1）D（2分）（2）①酸性越强，MnO2的氧化能力越强（2分）②MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O（2分）Ⅱ. ①2∶1（2分）②pH≥10.4（2分）③最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分）（2分） 解析：Ⅰ. （1）常温下，MnO2不能氧化稀盐酸，A错；MnO2固体加入到H2O2溶液中，有气泡产生，但MnO2是做催化剂，B错误；Na2SO3和BaCl2也能反应生成沉淀，故C错误2）①通过实验结果可知酸性越强，MnO2的氧化能力越强。

②C试管中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2OⅡ. ①利用元素守恒，最终产物为MnFe2O4，Fe和Mn的物质的量之比为2：1，故Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物质的量之比为2：1②步骤二要控制pH保证Fe3+、Mn2+都沉淀，故pH≥10.4③洗涤液呈中性则说明已洗涤干净三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式          （2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是             （3）反应②中生成的无机物的化学式为           （4）写出⑤反应的化学方程式            （5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有     种①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。