B版浙江鸭专用高考化学总复习第一部分专题二物质的量检测0601335.doc

专题二　物质的量A组　2014—2018年浙江真题题组考点一　物质的量　气体摩尔体积　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 以下为教师用书专用(12—14)12.(2015浙江1月学考,26,3分)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.0.9 g H2O中含有电子数为NAB.1 mol C2H6中含有6NA个共价键C.14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NAD.标准状况下,11.2 L CCl4所含的分子数为0.5NA答案　C　n(H2O)=0.9 g÷18 g·mol-1=0.05 mol,故其中含有的电子数为0.05×10NA=0.5NA,A错;1个C2H6分子中含有1个C—C键、6个C—H键,故1 mol C2H6中含有7NA个共价键,B错;由C2H4和C3H6组成的混合气体中,C原子和H原子的个数比为1∶2,故14.0 g混合气体中的原子总数为×3NA=3NA,C正确;标准状况下CCl4为液体,D错13.(2014浙江1月学考,26,3分)下列说法中,不正确的是(　　)A.标准状况下,22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB.21.6 g X单质与Cl2完全反应,生成106.8 g XCl3,则X的相对原子质量为27C.浓度均为0.10 mol·L-1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]D.500 mL 0.10 mol·L-1 FeSO4溶液中,Fe2+的物质的量浓度是0.10 mol·L-1答案　D　A选项,n(H2)+n(O2)=1 mol,且标准状况下H2与O2不反应,正确;B选项,2X+3Cl2 2XCl3,n(Cl2)==1.2 mol,n(X)=n(Cl2)=0.8 mol,故M(X)==27 g·mol-1,X的相对原子质量与其摩尔质量的数值相等,正确;C选项,混合溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)……①,物料守恒式为c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)……②,①式×2+②式可得:2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-),移项整理即得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)],正确;D选项,考虑Fe2+水解,c(Fe2+)<0.10 mol·L-1,错误。

14.(2014浙江6月学考,36,4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液,往溶液中加入 25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多反应后溶液中c(OH-)=0.3 mol/L(混合溶液体积为50 mL)试计算:(1)反应后溶液中n(OH-)=　　　　mol (2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)=　　　　 答案　(1)0.015　(2)1∶1解析　(1)反应后溶液中n(OH-)=0.3 mol/L×0.05 L=0.015 mol2)设1.19 g混合物中K2CO3和KHCO3的物质的量分别为x、yBa2++C BaCO3↓ x x Ba2++HC+OH- BaCO3↓+H2O y y y依题意可得如下方程组:解方程组得x=0.005 mol,y=0.005 mol,故n(K2CO3)∶n(KHCO3)=1∶1考点二　物质的量浓度及相关计算以下为教师用书专用(5)5.(2015浙江1月学考,36,4分)室温下,将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等份一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33 g;另一份加入50 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液,充分反应后溶液的pH=13(溶液体积为100 mL)。

试计算:(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量为　　　　mol (2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为　　　　mol·L-1 答案　(1)0.01　(2)0.4解析　(1)H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,n(H2SO4)=n(BaSO4)=2.33 g÷233 g·mol-1=0.01 mol2)pH=13,则溶液中c(H+)=10-13 mol·L-1,c(OH-)=(10-14/10-13)mol·L-1=0.1 mol·L-1,故过量NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH NaCl+H2O,依题意,n(HCl)=1.0 mol·L-1×0.05 L-2×0.01 mol-0.01 mol=0.02 mol,故c(HCl)=0.02 mol÷0.05 L=0.4 mol·L-1B组　2014—2018年全国真题题组考点一　物质的量　气体摩尔体积以下为教师用书专用(6—11)6.(2016四川理综,4,6分)NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A.2.4 g Mg在足量O2中燃烧,转移的电子数为0.1NAB.标准状况下,5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC.氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.4NAD.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA答案　B　A项,2.4 g Mg即0.1 mol Mg,在足量O2中燃烧,转移电子数为0.2NA,故错误;C项,氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的σ键数为0.5NA,故错误;D项,CH3COOH是弱电解质,不能完全电离,0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,故错误。

7.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA答案　C　A项,D2O和H2O的摩尔质量不同,18 g D2O和18 g H2O的物质的量不同,含有的质子数不同;B项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数小于2NA;C项,Na2O2与水反应生成O2,氧元素的化合价由-1升高到0,故生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA;D项,2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,故2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数小于2NA8.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是(　　)A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA答案　A　O2和O3都由氧元素组成,1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子的数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,故0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯呈固态,C项错误;过氧化钠中氧元素的化合价为-1价,生成0.1 mol O2时,转移电子的数目为0.2NA,D项错误。

9.(2014广东理综,10,4分)设nA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是(　　)A.1 mol甲苯含有6nA个C—H键B.18 g H2O含有10nA个质子C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子答案　B　A项,1 mol甲苯中含8nA个C—H键,A项错误B项,N(质子)=×10×nA=10nA,B项正确C项,标准状况下,氨水呈液态,C项错误D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,D项错误10.(2015上海单科,十,14分)氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤完成下列计算:51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2　　　　L(标准状况)石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29 120 L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为　　　　mol 52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00 mol/m3向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。

处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3　　　　g 如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应:Ca2++2NH3+CO2+H2O CaCO3↓+2N处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算53.某氨盐水含氯化钠1 521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1 070 kg列式计算:(1)过滤后溶液中氯化钠的质量2)析出的碳酸氢钠晶体的质量答案　51.20 160　40052.10 388　V==54 880(L)53.(1)m(NaCl)=1 521-×58.5=351(kg)(2)m(NaHCO3)=×84=1 680(kg)解析　51.CaCO3分解的化学方程式是CaCO3 CaO+CO2↑,根据化学方程式可知每摩 CaCO3反应会产生1 mol CO2,CaCO3质量分数为0.90的100 kg石灰石中n(CaCO3)=(1.0×105 g×0.90)÷100 g/mol=900 mol,则石灰石完全分解产生标准状况下的CO2的体积V(CO2)=n·Vm=900 mol×22.4 L/mol=20 160 L。

石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生标准状况下CO2 29 120 L,如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭燃烧产生的CO2的体积V'(CO2)=V(总)-V(CO2)=29 120 L-20 160 L=8 960 L,其物质的量n'(CO2)=V'(CO2)÷Vm=8 960 L÷22.4 L/mol=400 mol根据原子守恒可知,焦炭的物质的量与其产生的CO2的物质的量相等,也是400 mol52.10 m3粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2的物质的量分别是n(MgCl2)=6.80 mol/m3×10 m3=68 mol、n(CaCl2)=3.00 mol/m3×10 m3=30 mol根据反应的化学方程式MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2可知,1 mol MgCl2发生反应被除去时引入1 mol CaCl2,则向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是68 mol+30 mol=98 mol,根据反应的化学方程式Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl可知,反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等,则Na2CO3的质量m(Na2CO3)=98 mol×106 g/mol=10 388 g。

根据反应的离子方程式Ca2++2NH3+CO2。