名校名卷高考化学计算题精选精编人教版.pdf

用心爱心 专心122 号编辑1 名校名卷高考化学计算题精选精编人教版1、 （12 分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究1）小明取样品m1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g则合金中镁的质量分数为 _ （2 分）（2）小青取样品m2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则 m3的取值范围是_ （2 分）（3）小红取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号 a b c 合金质量（ mg ） 510 765 918 气体体积 (mL) 560 672 672 求： () 盐酸的物质的量浓度； （2 分）( ) 合金中镁的质量分数； （2 分）( ) 在 c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2 分） (12分) （1） 47.06% (2分 ) （2） 0.80Vm1.07V或 27V/33.6m24V/22.4或 9V/11.2m3V/2.8 （2 分）解析： （1）Mg和 Al 的质量之和等于Al2O3的质量，则（Mg ） (48/102) 100 47.06% (2) Mg H2 Al 3/2H2 24g 22.4L 27g 33.6L m=24V/22.4 VL m=27V/33.6 VL 则 27V/33.6m0 ，n(NO)0， n(NO2) n(NO)，即： 0.045B 0.3500 ，解得B7.80 ； 0.150 0.015B0 ，解得 B10.0 ； 0.045B 0.3500.1500.015B ，解得B8.30；综合上述结果得： 8.3 Bn(NaOH)，说明溶液中还有氨水。

2 分 ) 原 l L溶液中 n(NH3 H2O)251000(1.35 102一 1.25 102) mo1 4.00 102mol Na3N4H2O=3NaOH NH3H2O n(沉淀 )/mol V(NaOH)/mL 0 0.05 0.1 20 40 60 80 100 120 用心爱心 专心122 号编辑4 4.00 102 mol 4.00102mol 即： n(Na3N)0.0400mo1 (2 分)n(Na2O) (0.500 mo1一 0.0400 mo1 30.020 mo1 2)/2 0.170 mo1 (2 分 )6、已知在酸性条件下有以下反应关系： KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为Br2； Br2能将 I-氧化为 I2； KIO3能将 I-氧化为 I2，也能将Br-氧化成 Br2，其本身被还原为I2现向含有lmolKI的硫酸溶液中加入含a molKBrO3的溶液， a 的取值不同，所得产物也不同 1）试将讨论的结果填入表中：编号a 的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2 、Br-1/6 a 1/5 I2、IO3-、Br2a 6/5 （2）对表中组：当n(I2) = n(IO3-) 时，求 a 的值。

1）编号a 的取值范围产物的化学式（或离子符号）0 a 1/6I2 、 Br-1/6 a 1/5 I2、Br2、 、 Br-1/5 a 6/5 I2、IO3- 、Br2a 6/5 IO3-、Br2（2） a = 8/15 7、已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，K =)OH()CO()H()CO(222cccc，K是常数，只与温度有关，与浓度无关1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为 60% ，水蒸气的转化率为_；K值为 _2）830K，若只将起始时c (H2O)改为 6 mol/L ，则水蒸气的转化率为_3）若 830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度 c (H2) = c mol/L，a、b、c 之间的关系式是_ _；当 a = b时， a = _c 1） CO + H2O(g)CO2 + H2起始浓度（单位均为mol/L ） 2 3 0 0 转化浓度 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 0.8 1.8 1.2 1.2 K=18.18.02.12.1%40%10032.1)OH(2用心爱心 专心122 号编辑5 （2）设 CO的转化浓度为x CO + H2O(g)CO2 + H2起始浓度（单位均为 mol/L ） 2 6 0 0 转化浓度 x x x x 平衡浓度 2 x 6 x x x K =1x)6x)(2x2，x = 1.5 mol/L %25%10065.1)OH(2（3） CO + H2O(g)CO2 + H2 起始浓度（单位均为mol/L ） a b 0 0 转化浓度c c c c 平衡浓度 a c b c c c 1)cb)(ca(c2， a = b ，则 a = 2c 8、 （ 11 分）为了测定溶液中Ba2+的浓度，做了以下实验：称取 0.1323gK2Cr2O7溶于适量的稀硫酸中，再向其中加入过量的KI 溶液与之反应，反应后的溶液加入27.00mLNa2S2O3溶液时恰好反应完全。

另取 50.00mLBa2+溶液，控制适当的酸度，加入足量K2CrO4的溶液，得BaCrO4沉淀，沉淀经过滤、 洗涤后， 用适量稀盐酸溶解，使 CrO24转化 Cr2O27, 再加入过量KI 与之反应 , 反应后再同上述 Na2S2O3溶液反应 , 反应完全时 , 消耗 Na2S2O3溶液 24.00mL, 与之有关反应式如下: Cr2O27+I+H+ Cr3+2+H2O I2+ S223 S4O26+I（1）配平上述的离子方程式2）上述两步可用_作指示剂，其现象为（3）试计算溶液中Ba2+的物质的量浓度（11 分） （1） 1 6 14 2 3 7（2 分） 1 2 1 2 （1 分）（2）淀粉（ 1 分）溶液由蓝色变为无色（1 分）（3）解： n(K2Cr2O7)= =0.0004500moL （1 分） Cr2O72 I26S2O32 n(S2O3)=6n(Cr2O72)=6 0.0004500mol=0.002700mol c(S2O32)=Lmol02700.0002700.0=0.1000mol/L （2 分） 2Ba2+2BaCrO4CrO4Ct2O723I26S2O32n(Ba2+)=)(31232OSn=0.1000mol310.02400L=0.0008000mol （2 分） c(Ba2+)=Lmol05000.00008000.0=0.01600mlo/L （1 分）9、 （ 12 分）把密度为1.68g / cm3的液态 S2Cl2 10 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到 100mL溶液，把它慢慢加入50 mL3.2mol/L的 SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为 64.3mL 时，恰好反应完全。

生成物用含0.32mol KOH 的 KOH溶液中和后，恰好完全转化为KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体试通过计算确定S2Cl2与 SO2在溶液中反应的化学方程式解： 参加反应的S2Cl2的物质的量n（S2Cl2）= 1.68g/cm3 10mL 64.3mL/100mL135g/mol 用心爱心 专心122 号编辑6 =0.08mol （ 1 分）参加反应的SO2的物质的量n（ SO2） =50mL 10-3L/mL3.2mol/L =0.16 mol （1 分）生成 HCl 的物质的量n（HCl）= 2 n （S2Cl2）= 2 0.08mol =0.16mol （2 分）生成二元酸的物质的量n（二元酸） =（ 0.32 mol 0.16mol ）/2 = 0.08mol （2 分）故反应中n（S2Cl2） ： n（SO2） ：n（HCl） ：n（二元酸） = 0.08 ：0.16 ：0.16 ：0.08 = 1：2： 2：1 （2 分）所以反应式为： S2Cl2 + 2 SO2 + 2H2O = 2HCl + H2S4O6（2 分）10、 （13 分）电子工业常用一定浓度的3FeCl溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板有关反应为： 2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL108.002某3FeCl溶液 A中，一段时间后， 将该线路板取出，向所得溶液B中加入铁粉m g ，充分反应后剩余固体n g；将固体滤出并从滤液C（忽略反应前后溶液体积的变化）中取出 20.00 mL ， 向其中滴入31AgNOLmol3.00溶液 60.00 mL时，溶液中的Cl恰好完全沉淀请计算：（1）溶液 A中3FeCl的物质的量浓度为_1Lmol；（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B中加入的铁粉质量至少应当大于_g；（3）讨论当剩余固体的组成不同时m与n可能的取值范围，并填入下表剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜有铁且有铜（用含m的代数式表示）（4）当m 100.0 ，n96.8 时，溶液B中2FeCl的物质的量浓度为_1Lmol（ 1）3.001Lmol（ 1 分）（ 2）67.2g （ 2 分）（ 3） （每空 2 分）剩余固体的组成m的取值范围n的取值范围只有铜0m 67.2 0n76.8 有铁且有铜m 67.2 x-67.2 nx + 9.6 （ 4）2.51Lmol（ 2 分）11、 (8 分) 将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。

将质量为m的固体 A加入到 300mL 2molL 1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如图，（假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出）用心爱心 专心122 号编辑7 已知加入固体A的质量 m 3.2g 时，收集到的气体为氢气，当 m3.2g 时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气试分析与计算：（1） 3.2g 固体 A中所含的物质有（写化学式）2）3.2g 固体 A中各物质的物质的量分别为溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略体积变化）3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量 m3.2g 时，收集到的气体体积（标准状况下） V= mL （用含 m的代数式） (1)FeS, Fe. (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol. c(H2S)=0.1mol L-1(3)V=(280m-672)mL 12、 (9 分) 在 100mLNaOH 溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生气体的体积( 标准状况 ) 的关系试计算：(1)NaOH 溶液的物质的量浓度是_ mol L-1(2) 当 NaOH 溶液为 140mL ，固体为516g 时，充分反应产生的气体为 _ L(标准状况 ) (3) 当 NaOH 溶液为 180mL ，固体仍为516g 时，充分反应产生的气体为_L( 标准状况 ) 。

( 每空 3 分，共 9 分 ) (1)5 mol L-1 (2)1568L (3) 16 8L 13、 （12 分）将总总的量为4mol Na2O2和 Al2(SO4)3混合物投入足量水中，充分反应后生成y mol沉淀（ y0) ，若以x 表示原混合物中Na2O2的物质的量，试建立y=f （x）的函数关系式，将 x 的取值 y=f （ x）关系式填写在表内（可填满，也可不填满或补充）并作图用心爱心 专心122 号编辑8 x 值y=f （x）（12 分） 0 x3 y=。