高二化学《原电池的基本知识》知识点汇总.doc.docx

高二化学《原电池的基本知识》知识点汇总　　1、原电池的基本情况　　构成：两极、一液、一回路、一反应　　能量转化形式：化学能转化为电能　　电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应　　溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极　　电子流向：负极→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电　　2、原电池电极反应规律　　负极反应　　①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子;　　②若为惰性电极：通到正极上的H2、cH4等燃料发生氧化反应;　　②正极反应：阳离子放电　　3、重要原电池的的电极反应式和电池总式　　铜—锌—稀硫酸电池　　负极：Zn-2e-==Zn2+正极：2H++2e-==H2↑　　总反应式：Zn+2H+==Zn2++H2↑Zn+H2So4==ZnSo4+H2↑　　铜—锌—硫酸铜溶液电池　　负极：Zn-2e-==Zn2+正极：cu2++2e-==cu　　总反应式：Zn+cu2+==Zn2++cuZn+cuSo4==ZnSo4+cu　　铜—石墨—Fecl3溶液电池　　负极：cu-2e-==cu2+正极：2Fe3++2e-==2Fe2+　　总反应式：2Fe3++cu==2Fe2++cu2+2Fecl3+cu==2Fecl2+cucl2　　铅蓄电池　　负极：Pb+So42--2e-==PbSo4正极：Pbo2+4H++So42-+2e-==PbSo4+2H2o　　电池总反应：Pb+Pbo2+2H2So4==2PbSo4+2H2o　　氢氧燃料电池　　①电解质溶液为koH溶液　　负极：2H2+4oH--4e-=4H2o正极：o2+2H2o+4e-=4oH-　　②电解质溶液为稀硫酸　　负极：2H2-4e-=4H+正极：o2+4H++4e-=2H2o　　电池总反应：2H2+o2=2H2o　　钢铁的电化学腐蚀　　①吸氧腐蚀　　负极：2Fe-4e-==2Fe2+正极：o2+2H2o+4e-=4oH-　　总反应式：2Fe+o2+2H2o=2Fe2　　②析氢腐蚀　　负极：Fe-2e-==Fe2+正极：2H++2e-==H2↑　　总反应式：Fe+2H+==Fe2++H2↑　　4、金属腐蚀　　金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。

　　电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀　　当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀;当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀　　5、金属的防护方法　　改变金属的内部结构：如制成不锈钢　　覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等　　电化学保护法：　　①牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块　　②外加电流阴极保护法：将被保护的金属制品与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护　　6、可充电电池问题　　放电时是原电池，充电时是电解池　　充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极　　解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影响。