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专题专题 电化学电化学1.(双选)【广东省六校 2013 届高三第一次联考】燃料电池是利用燃料（如 H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池（NaOH 溶液作电解质）的说法中正确的是 A．负极反应为：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－B．负极反应为：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2OC．放电时溶液中的阴离子向负极移动D．随着放电的进行，溶液的 pH 值不发生改变2.【湖南省岳阳市一中 2013 届高三第一次质量检测】如图所示，下列叙述正确的是：( )3. 水泥在固化过程中自由水分子减少并产生 Ca(OH)2，溶液呈碱性据此特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时 间，原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag下列有关说法不正确的 是 A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag 极发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH--－－－2e－=Cu2O＋H2O D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 4.(双选)100 mL KNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(NO3—)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到 4.48 L 气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为 100 mL，下列说法不正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)＝1 mol/L B．上述电解过程中一共转移电子 0. 8 molC．电解得到的铜的物质的量为 0.2 molD．电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L5.【云南省玉溪一中 2013 届高三第二次月考】燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。

氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的 K2CO3已知该电池的正极反应为：O2 + 2CO2 + 4e——==2CO32-下列叙述正确的是（ ） A．放电时 CO32-向正极移动B．放电时 OH—向负极移动C．负极反应为 H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为 22.4L 时，转移电子 4mol6.【江苏省连云港市 2013 届高三上学期摸底考试】研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源电池以金属锂和钢板为电极材料，LiOH 为电解质，使用时加入水即可放电关于该电池的说法正确的是 A．钢板为正极，发生还原反应A．X 与滤纸接触处变红B．X 为正极，发生氧化反应C．Y 与滤纸接触处有氧气生成D．Y 为阴极，发生还原反应B．放电时电子的流向：正极→导线→负极C．放电时 OH一向正极移动D．总反应为：2Li+2H+= 2Li++H2↑7.【山东省青岛二中 2013 届高三上学期 9 月阶段性检测】由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源．根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是A．该装置中 Cu 极为阳极B．当铜片的质量变化了 12．8 g 时，a 极上消耗的 O2在标准状况下的体积为 2．24 LC．该装置中 b 极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2OD．该装置中 a 极为正极，发生氧化反应8.【山东省青岛二中 2013 届高三上学期 9 月阶段性检测】微生物燃料电池因具有原料广泛、操作条件温和、清洁高效和资源利用率高、无污染等特点而被人们所重视．以用葡萄糖作底物的燃料电池为例，其正负极反应式如下： 正极反应：6O2＋24H＋＋24e－=12H2O 负极反应：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋则有关该电池的下列说法正确的是 A．该电池的工作环境是高温条件B．作为负极的葡萄糖（C6H12O6）在变化中失去电子，被还原C．该电池的电解质溶液是强酸性溶液，如浓硫酸或硝酸等D．该电池的总反应为 C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O9.【浙江省温州 2013 届高三 9 月联考】某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为 C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是 A．电池消耗 1mol 氧气则转移 4mole－，可产生 22.4LCO2气体B．放电过程中，H＋会向正极移动C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源10.有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导 O2－。

下列对该燃料说法正确的是A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2－D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2－= 4CO2 + 5H2O 11. CuI 是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到现以石墨为阴极，以 Cu 为阳极电解 KI 溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，同时有白色沉淀生成下列说法中正确的是 A．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：2I--2e-=I2，碘遇淀粉变蓝B．对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+显蓝色C．阴极区溶液呈红色的原因是：2H++2e-=H2↑，使阴极附近 OH-浓度增大，溶液显碱性，从而使酚酞变红D．阴极上的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu12. (双选)【黑龙江哈三中 2013 届高三上学期九月月考】某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是 A．放电时，负极上发生反应的物质是 FeB．放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD．充电时，阳极附近 pH 值减小13.【黑龙江哈三中 2013 届高三九月月考】下列四种装置中，溶液的体积均为 250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过 0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A．工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④B．工作一段时间后溶液的 pH：④＞③=①＞②C．产生气体的总体积：④＞②＞①＞③D．电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④14. (双选)【黑龙江省哈三中 2013 届高三上学期九月月考】锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A．锂电池充电时电池反应为 C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-xB．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去 1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C．锂电池放电时电池内部 Li+向负极移动D．锂电池充电时阴极反应为 C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li15【河南省许昌县一高 2013 届高三第一次考试】全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统电池反应为 VO2++V2++2H+ VO2++V3++H20，下列说法正确的是（ ）A．该电池属于一次电池B．电池工作时，H+由正极流向负极C．电池放电时，负极的电极反应为 VO2++H2O=VO2++2H++e-D．电池充电时，阴极的电极反应为 V3++e-=V2+16.【江西省吉安一中、新余一中 2013 届高三联考】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋＋。

下列有关说法正确的是（ ） A．检测时，电解质溶液中的 H＋向负极移动B．若有 0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48L 氧气C．正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－D．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O17.【湖南望城一中、长沙县实验中学 2013 届高三 10 月联考】（14 分）某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究请回答：I．用图 1 所示装置进行第一组实验1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 做电极的是 （填字母序号） A．铝B．石墨C．银D．铂（2）N 极发生反应的电极反应式为 3）实验过程中，SO42- （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有 II．用图 2 所示装置进行第二组实验实验过程中，两极均有气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色4）电解过程中，X 极区溶液的 pH （填“增大” 、“减小”或“不变”）。

5）电解过程中，Y 极发生的电极反应为 Fe - 6e- + 8OH-＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e-＝ 2H2O + O2↑ ，若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少 g6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO218.【黑龙江省大庆实验中学 2013 届高三上学期开学考试】（8 分）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH 在 5.0-6.0 之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用某科研小组用此法处理污水，设计装置示意图，如图所示⑴实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，无法使悬浮物形成浮渣此时，应向污水中加入适量的__________a．BaSO4 b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH⑵电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．_____________________________；Ⅱ．______________________________。

⑶电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是____________________⑷该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分 A 物质参加循环（见上图）A 物质的化学式是_________________；19.【云南省玉溪一中 2013 届高三第二次月考】(12 分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应 I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1反应 II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) 。