溶液（第02期）（解析版）-2024年中考化学试题分类汇编.pdf

专题0 6溶液考点预览考点0 1 溶液的形成与乳化作用考点0 2 溶解度及其曲线考点03 一定溶质质量分数的溶液的配制考点0 4 溶液的综合试题汇编考点0 1 溶液的形成与乳化作用1.（2024.青海）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是A.食盐 B.香油 C.蔗糖 D.白醋【答案】B【解析】A、食盐是氯化钠，易溶于水，能形成溶液，不符合题意；B、香油属于油脂，不溶于水，不能得到溶液，符合题意；C、蔗糖易溶于水，能形成溶液，不符合题意；D、白醋易溶于水，能形成溶液，不符合题意；故选B2.（2024.广西）下列家务劳动中，涉及乳化作用的是A.用洗涤剂清洗衣物的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢【答案】A【解析】A、用洗涤剂清洗衣物的油污利用了洗洁精的乳化作用，故 A 正确；B、用自来水冲洗地上的灰尘，可将灰尘冲刷掉，故 B 错误；C、用食醋溶解水壶里的水垢，利用了化学反应的原理，故 C 错误；D、用洁厕灵除去厕所的污垢，利用了化学反应的原理，故 D 错误3.（2024.新疆）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是A.面粉 B.酒精 C.沙土 D.植物油【答案】B【解析】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。

故选B考点0 2 溶解度及其曲线4.（2024.黑龙江大庆）如图是氯化钾、氯化镀、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线下列说法错误的是A.三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾B.30时接近饱和的氯化镂溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液C.t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液中所含溶质质量相等D.10时，将硝酸钾、氯化镂、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化锭、氯化钾、硝酸钾【答案】C【解析】A、由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾，选项正确；B、30时接近饱和的氯化镀溶液，增加溶质或恒温蒸发溶剂可使其变成饱和溶液，选项正确；C、t时，硝酸钾和氯化钾溶解的相同，所以t时，硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液的溶质质量分数相同，但没有指明溶液质量是否相同，所以不能确定溶液中所含溶质是否相同，选项错误；D、由图可知，10时，三种的溶解度关系：氯化镂氯化钾硝酸钾，所 以 10时，将硝酸钾、氯化核、氯化钾三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：氯化镂氯化钾硝酸钾，由于硝酸钾、氯化铁、氯化钾的溶解度都随温度的升高而增大，故 10时，将硝酸钾、氯化镂、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30（不考虑水的蒸发），溶液均由饱和变为了不饱和，溶液中溶质、溶剂质量均不变，质量分数不变，所以溶液中溶质的质量分数由大到小依次为氯化镂、氯化钾、硝酸钾，选项正确；故选C。

5.（2024.广东）硫酸铝的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是A.将硫酸铝饱和溶液从10升温至40,仍是饱和溶液B.20时，将 16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液C.30时，硫酸铝的溶解度为36.4gD.40时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%【答案】B【解析】A、根据图像，硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大，升温后，硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液，故 A 错误；B、20时，硫酸铝的溶解度为36.4g,即 100g中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4g,所以将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，能全部溶解，形成不饱和溶液，故 B 正确；C、根据图像，30时，硫酸铝的溶解度大于36.4g,故 C 错误；D、40时，硫酸铝的溶解度为45.8g,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为;T x lO O%合 3 1.4%,故D 错误6.（2024.吉林长春）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：步骤操作原理130时，将 NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 J+NH4C12过滤，加热NaHCCh固体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 T溶解度/gA.NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度B.30时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%C.NaHCCh析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量D.在步骤2 中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCCh【答案】C【解析】A、比较物质溶解度时，应指定温度。

根据溶解度曲线，温度较低时，NaCl的溶解度大于NH4cl的溶解度，温度较高时，NaCl的溶解度小于NH4cl的溶解度，A 错误;B、根据溶解度曲线，30时，NaCl的溶解度为36.3g,则此时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为xl00%26.6%,B 错误.36.3g+100gC、溶质能析出的原因是溶剂所能溶解的溶质质量小于该溶质的质量，所以NaHCCh析出的原因是生成的质量大于其能溶于水的质量，C 正确;D、饱和溶液改变条件析出溶质后仍是饱和溶液，在步骤2 中，过滤后所得到的滤液是NaHCCh饱和溶液，含有NaHCCh,D 错误故选：Co7.（2024山东威海）如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列说法正确的是A.t2时，将 60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是100gB.t2时，将等质量的两种物质的饱和溶液降温至ti,析出晶体的质量：硝酸钾 氯化钾C.将 tl氯化钾的饱和溶液升温至t2,溶液的溶质质量分数变大D.相同温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度【答案】B【解析】A、因为t2时，硝酸钾的溶解度为110g,即在50g水中最多溶解55g硝酸钾，所以将60g硝酸钾加入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是105g,该项错误；B、因为从t2降 温 到 时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度减少的多，所以将等质量的两种物质的饱和溶液从t2降温至t J C,析出晶体的质量：硝酸钾氯化钾，该项正确；C、将 氯 化 钾 的 饱 和 溶 液 升 温 至 t2,虽然溶解度增大，但溶液中溶质和溶剂的质量没变，溶质质量分数不变，该项错误；D、在 tJC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，所以该项错误；故选Bo8.（2024山东荷泽）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是Na2co3,盐指的是 N a C l,下图为二者的溶解度曲线。

下列有关说法正确的是A.冬天捞的碱中混有少量N a C l,可以采用降温结晶的方法提纯Na2cO3B.t时，Na2c3溶液和NaCl溶液中溶质的质量分数相同C.冬天温度低，NaCl比N a 2 c 更易从湖水中结晶析出D.实现NaCl溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法【答案】A【解析】A、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天捞的碱（碳酸钠）中混有少量N aC l,可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，正确；B、时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即 t时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则 Na2c03的饱和溶液和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，错误；C、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，冬天温度低，碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，错误；D、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，实 现 N aC l溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质，蒸发溶剂或降低温度，错误故选Ao9.（2024.内蒙古赤峰）我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合Na2cO3和NaCl的溶解A.Na?CO3和 NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大B.t2C,将 20gNa2cO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液C.两种物质的溶液由12c降温至y e,析出晶体的质量相等D.“夏天晒盐”得到的是NaC3,“冬天捞碱”得到的是NaCl【答案】B【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；B、t 2 时碳酸钠的溶解度为4 5 g,该温度下将2 0 g N a 2 c O3 加入5 0 g 水中，能全部溶解，得到7 0 g 不饱和溶液，故选项说法正确；C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确；D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是N a C l,“冬天捞碱”得到的是 Na2c故选项说法不正确。

故选B1 0.（2 0 2 4 四川广元）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1 所示，如图2是选用图1 中某种固体进行实验时的情况下列说法正确的是溶解度/g806040o t,t2 t3图1 温 度/C向烧杯中加入NaOH固体试管中固体完全溶解试管中固体未完全溶解A.图 2试管中固体对应图1中的丙B.t 2 时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等C.t 3 时，将 4 0 g 甲加入到5 0 g 水中，所得溶液的溶质质量分数为8 0%D.将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t 2 降温到t l,得到溶液的质量：丙 乙 甲【答案】D【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图 2 试管中固体对应的不可能是图1 中的丙，故 A 错误；B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则 t 2 时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故 B错误；C、t 3 时，甲的溶解度为8 0g,将 40g 甲加入到5 0g 水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶质质量分数40g+5 0gx l 00%44.4%,故 C 错误;D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t 2 降温到t i,甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t J C 时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙乙甲，故 D 正确。

故选：D11.(2024湖南长沙)利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示下列说法正确的是A.在 aJC 时，甲和乙的溶解度均为30gB.在a?时，甲的溶解度小于乙的溶解度C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小D.升高温度，可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液【答案】A【解析】A、由图像可知在ai七时，甲和乙的溶解度均为3 0 g,故正确；B、由图像可知在a2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故错误；C、曲线都是上升型的，因此甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而变大，故错误;D、升高温度，甲的不饱和溶液仍为不饱和溶液，故错误故选A12.(2024广东深圳)Ca(OH)2、K2cO3溶解度示意图，下列说法正确的是()温度厂 C 4 0 温度 CA.40时，思考乐琴琴同学将014gCa(OH)2放 入 100g水中得到100.14g溶液B.40时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液C.40时，K2c3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%D.40时，Ca(OH)2溶解度比K2cO3溶解度大【答案】A【解析】A、40时，氢氧化钙的溶解度为0.14g,将 0.14gCa(OH)2放 入 100g水中恰好完全溶解得到100.14g溶液，该选项说法正确；B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，降温后，氢氧化钙的溶解度上升，40时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后为饱和溶液，该选项说法不正确；C、40时，K2cCh的溶解度为117g,故 40时，K2cCh。