实验室蒸馏装置.docx

实验室蒸馏装置一 : 下图甲是实验室中水的蒸馏装置图,(1)蒸馏装置中温度计是用来测的温度，在烧瓶中加入沸石的目的是，加热下图甲是实验室中水的蒸馏装置图,(1)蒸馏装置中温度计是用来测 的温度，在烧瓶中加入沸石的目的是 ，加热时烧瓶底部垫上石棉网的目的是 2)图乙是小明设计的简易蒸馏装置，请你根据实验目的对该装置提出一条改进建议 题型：实验题难度：中档来源：同步题(1)水蒸气； 防止液体暴沸(或液体沸腾太剧烈)； 受热均匀,防止烧瓶破裂(2)将小试管内的长导管加长； 使用冷凝管； 将小试管放在盛有冰水的烧杯中(任选一种说法即可）考点：考点名称：蒸馏定义：指利用液体混合物中各组分挥发性的差异而将组分分离的传质过程将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程蒸馏是分离沸点相差较大的混合物的一种重要的操作技术，尤其是对于液体混合物的分离有重要的实用意义即，蒸馏条件：1.液体是混合物2.各组分沸点不同实验室制蒸馏水：(1)原理：蒸馏是利用互相溶解的液体混合物中各组分沸点小同进行分离提纯的操作其过程是：加热样品使其中某组分汽化，然后使蒸气冷凝为液体加以收集2)仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网等。

3)装置：(4)操作：①用洒精灯外焰给受热仪器先预热后加热②对蒸馏烧瓶(烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器)加热时，不能直接加热，一定要垫石棉网，蒸馏烧瓶中液体体积为容器容积的1/3—2/3③温度计不能直接插人蒸馏烧瓶的液体之中，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口位于同一水平线上④蒸馏烧瓶的支管必须露出橡皮塞以防蒸馏出来的液体接触橡皮塞而带入杂质⑤冷凝管中冷水的走向应是下口进、上口出，以使蒸汽充分冷却5)关键：①控制好加热温度如果采用加热浴，加热浴的温度应当比蒸馏液体的沸点高出若干度，否则难以将被蒸馏物蒸馏出来加热浴温度比蒸馏液体沸点高出的越多，蒸馏速度越快但是，加热浴的温度也不能过高，否则会导致蒸馏瓶和冷凝器上部的蒸气压超过大气压，有可能产生事故，特别是在蒸馏低沸点物质时尤其需注意一般地，加热浴的温度不能比蒸馏物质的沸点高出30℃整个蒸馏过程要随时添加浴液，以保持浴液液面超过瓶中的液面至少一公分 ②蒸馏高沸点物质时，由于易被冷凝，往往蒸气未到达蒸馏烧瓶的侧管处即已经被冷凝而滴回蒸馏瓶中因此，应选用短颈蒸馏瓶或者采取其它保温措施等，保证蒸馏顺利进行 ③蒸馏之前，必须了解被蒸馏的物质及其杂质的沸点和饱和蒸气压，以决定何时（即在什么温度时）收集馏分。

④蒸馏烧瓶应当采用圆底烧瓶沸点在40-150℃的液体可采用150℃以上的液体，或沸点虽在150℃以下，对热不稳常压的简单蒸馏对于沸点在定、易热分解的液体，可以采用减压蒸馏和水蒸汽蒸馏6)简易装置(7)应用①水的净化②石油的分馏(8)蒸馏化学口诀隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平 需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行 瓶中液限掌握好，先撤酒灯水再停二 : 实验室蒸馏成套装置图实验室蒸馏成套装置图三 : 实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g质量分数为20%的稀硫酸．需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？（　　）A．100mL、54.35mLB．100mL、55.5mLC．250mL、54.35mLD．250mL、55.5mL题型：单选题难度：中档来源：兰州由于溶液稀释过程中溶质的质量不变，则需浓硫酸的体积为500g20%98%1.84g/mL=55.5mL，由于需量取55.5mL，应选择量程与之接近的量筒，故选B．考点：考点名称：关于溶液的计算溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.不要误认为是100g水中含有10gNaCl应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质) ③计算时质量单位应统一 ④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的 ⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量 a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物如CuSO45H2O溶于水时，溶质是CuSO4。

溶质质量分数= 100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量例如：①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量不变，所以溶液中溶质的质量分数变小 ②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变 (2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析有关溶质质量分数计算的类型（1）利用公式的基本计算①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

直接利用公式：溶质的质量分数=100% ②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量利用公式：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量 ③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量利用公式：溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数 ④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替利用公式：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 （2）溶液的稀释与浓缩方法计算依据计算公式溶液的稀释①加水稀释 ②加稀溶液稀释①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量不变 m浓ω浓%=（m浓+m水）ω稀%溶液的浓缩①添加溶质 ②蒸发溶剂 ③加入浓溶液①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 ②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量不变（m稀-m水）ω浓%=m稀ω稀%注意：a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠VA+VBb.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=mA+mBc. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求出总体积。

3）饱和溶液中溶质质量分数的计算a. 固体溶解度的计算公式根据固体溶解度的计算公式可推导出：，b. 溶解度与溶质质量分数的关系溶解度溶质质量分数意义物质溶解性的量度，受外界温度的影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响容积要求100g无要求温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式100g单位克无单位联系饱和溶液中溶质的质量分数=特殊的溶质质量分数的计算：（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物如CuSO45H2O溶于水时，溶质是CuSO4溶质质量分数= 100%（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）20℃时50g水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)100%=26.5%3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)100%=4.7%。

5）利用元素的质量分数进行计算溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系溶液的溶质质量分数溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数溶质质量分数的不变规律：（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液中溶质质量分数相同2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变考点名称：溶液的配制知识梳理：1 、固体 + 水 ①实验步骤：计算—称量—量取—溶解 ②实验器材：托盘天平 + 药匙（或镊子） ；合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、称量和量取都要准确，溶解时固体要溶解完全 2 、液体 + 水 ①实验步骤：计算—量取—溶解 ②实验器材：合适的量筒 + 胶头滴管；烧杯 + 玻璃棒 ③注意事项：计算、量取都要准确，同时需要两种不同规格的量筒配制溶液的步骤:(1)用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液①实验用品:托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

②实验步骤:计算→称量药品→量取水→搅拌溶解a.计算所需溶质和水的质量;b.用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中;c.把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解;d.把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中③导致溶液质量分数变化的因素a.称量时物质和砝码的位置放错，如止确称量5.8gNaCl，应在右盘放置5g砝码，再用0.8g游码，若放错位置，将砝码放在天平的左盘，则实际称量NaCl的质量为5g-0.8g=4.2g，这样会导致配制的溶液溶质质量分数变小；b.量筒量取水的体积时读取示数错误，读取示数时仰视读数所量取水的实际体积大于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变小;读取示数时俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大;c.将量筒中的水倒入烧杯时洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质最分数偏大;d.所用。