【精品】高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡对点训练 鲁科版选修4.doc

精品化学教学资料第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时　弱电解质的电离平衡目标要求]　1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用一、电离平衡常数1．在一定条件下达到________________时，弱电解质电离形成的各种________的浓度的____________与溶液中未电离的________的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称____________电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受__________影响，在稀溶液中与溶液的________无关电离常数表征了弱电解质的____________，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的____________2．弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示例如：CH3COOHH＋＋CH3COO－Ka＝________________________在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H＋越多，酸性越____；反之，酸性越____。

例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)在室温下的电离常数分别为：Ka(HF)＝6.8×10－4 mol·L－1，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5 mol·L－1，Ka(HCN)＝6.2×10－10 mol·L－1，Ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________3．多元弱酸的电离是________进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1，Ka2…来表示多元弱酸的各级电离常数逐级________且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的H＋主要是由________电离产生的对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律弱碱在水中的电离常数通常用________表示例如：NH3·H2ONH＋OH－Kb＝________________________二、影响电离平衡的因素1．与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质________________决定的，同时受到外界条件的影响电离过程的热效应________，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。

2．在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡对于同一弱电解质来说，溶液越____，离子相互碰撞结合成分子的机会越____，弱电解质的电离程度就越____因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向________的方向移动3．如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向______________的方向移动例如，向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中CH3COO－的浓度________，使醋酸的电离平衡向____________的方向移动4．无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的____________就不变小结：改变条件，对0.1 mol·L－1CH3COOH溶液存在的电离平衡的移动结果：知识点一　电离平衡常数1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO22．已知25℃时，氨水的K＝1.77×10－5 mol·L－1，计算0.1 mol·L－1氨水溶液中的[OH－]和pH。

知识点二　影响电离平衡的因素3．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大4．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水练基础落实1．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)A．加热B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液2．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋OH－叙述正确的是(　　)A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中[OH－]增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中[NH]减少3．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(　　)①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体)A．②④ B．①④ C．②③ D．①③4．在CH3COOH溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线(如图)是(　　)5．已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小练方法技巧6．将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是(　　)A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．[H＋]的浓度达到0.5 mol·L－1C．[CH3COOH]、[CH3COO－]、[H＋]均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等7．20℃时，H2S的饱和溶液1 L，浓度约0.1 mol·L－1，其电离方程式为：第一步：H2SH＋＋HS－；第二步：HS－H＋＋S2－，若使溶液中H＋、S2－浓度同时减小，可采取的措施是(　　)①加入适量NaOH固体　②加入适量水　③通入适量SO2 ④加入适量CuSO4固体A．①④ B．②④ C．②③ D．①③8．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱题号12345678答案练综合拓展9．如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是__________，与B图变化趋势一致的是__________，与C图变化趋势一致的是________。

①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；②醋酸溶液中滴入氨水至过量；③澄清石灰水中通入CO2至过量；④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体10．将6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)11．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________________________基础落实一、1.电离平衡　离子　乘积　分子　电离常数　温度　浓度　电离能力　相对强弱2.　强　弱　HF>CH3COOH>HCN3．分步　减小　第一步　Kb　二、1.本身的性质　较小2．稀　少　大　电离3．生成醋酸分子　增大　生成醋酸分子4．电离常数对点训练1．B　[电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的[H＋]越大，pH越小]2．0.1 mol·L－1氨水中的[OH－]和pH分别为1.33×10－3 mol·L－1、11.12解析　由NH3·H2ONH＋OH－，设溶液中的[OH－]＝x，则[NH3·H2O]＝0.1 mol·L－1－x代入电离。