江西省赣州市定南中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析.docx

江西省赣州市定南中学2020-2021学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（   ） A．是否有电子转移                  B．是否有单质生成 C．是否有氧元素的参加              D．是否有化合物分解参考答案：A略2. 下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是参考答案：D3. 胶体与溶液的根本区别在于 （  ）A.分散质粒子的大小             B. 分散质粒子是否带电荷C. 外观是否均一、稳定          D．分散系是否透明有颜色参考答案：A4. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl下列关于①和②的说法不正确的是A．都属于氧化还原反应      B．发生还原反应的元素相同C．发生氧化反应的元素不同  D．生成KCl的物质的量相同参考答案：D5. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（    ）A．标准状况下，22.4 L酒精中含有的分子数为 NAB．常温常压下，10.6 g Na2CO3固体中含有Na+ 个数为0. 2 NA C．25℃，1.01×105 Pa下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－ 个数为 NA 参考答案：B略6. 下列说法正确的是（　　）A．Na2O2是碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比为1：1C．可用澄清石灰水来区分Na2CO3 和NaHCO3D．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3参考答案：D【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子；C．Na2CO3 和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀；D．碳酸氢钠与盐酸反应快．【解答】解：A．过氧化钠与酸反应生成盐和气体，则不是碱性氧化物，故A错误；B．过氧化钠中阳离子为钠离子，阴离子为过氧根离子，则Na2O2中阴阳离子个数比为2：1，故B错误；C．Na2CO3 和NaHCO3均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．碳酸钠与盐酸反应分步进行，则与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故D正确；故选D．7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为                              （     ）A．1:1          B．2:3                  C．3:2              D．1:6     参考答案：A略8. 下列属于取代反应的是  （      ）A、光照射甲烷与氯气的混合气体　　　B、乙烯通入溴水中C、在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应　　D、苯在浓硫酸的作用下，与浓硝酸反应参考答案：AD略9. 有一份溶液中只有Na+、Ba2+、OH-、Cl-四种离子大量存在，经测定，c(Ba2+)=1.0mol/L，c(OH-)=1.0mol/L， c(Cl-)=1.8mol/L。

试计算溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）A. 1.8mol/L    B. 0.8 mol/L    C. 1.0mol/L    D. 0.4 mol/L参考答案：B忽略溶液中的氢离子和氢氧根离子，根据溶液显电中性可知2c(Ba2+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Na+)=1.0mol/L+1.8mol/L－1.0mol/L×2＝0.8mol/L，答案选B10. 把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A. a>c>b>d B. a>b>c>d C. c>a>b>d D. b>d>c>a参考答案：A【分析】形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答详解】a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。

故选A11. 下列有关说法正确的是（　　）A. 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C. 催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D. 由煤的干馏可知煤中含苯、二甲苯等芳香族化合物参考答案：C【详解】A.葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、油脂都不是高分子化合物，故A错误；B. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；C. 石油的催化裂化的目的是获得轻质油，催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量，故C正确；D. 煤中不含苯、二甲苯等芳香族化合物，但煤的干馏可生成苯、二甲苯等芳香族化合物，故D错误，答案选C12. 已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(  )甲 乙丙A. 甲为C，X是O2    B. 甲为SO2，X是NaOH溶液C. 甲为Cl2，X为Fe    D. 甲为Al，X为NaOH溶液参考答案：D试题分析：A、碳和氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成CO2，A正确；B、SO2和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠和SO2反应生成亚硫酸氢钠，B正确；C、氯气和铁反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C正确；D、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，偏铝酸钠和氢氧化钠不反应，D错误，答案选D。

13. 下列有关有机物的说法中正确的是A．凡是含有碳元素的化合物都属于有机物                   B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质，一定是有机物C．所有的有机物都很容易燃烧                             D．大多数有机物都是共价化合物参考答案：D略14. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（   ）A．         B．C．        D．100VρM（MV+2240）参考答案：B略15. 下列存在丁达尔现象的分散系是(      ) ①有尘埃的空气 ②溴水 ③蒸馏水  ④沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体 ⑤淀粉的溶液 A．①②③⑤       B．①④⑤        C．②③           D．②③⑤参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移、洗涤　⑤定容、摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。

2）第③步实验的操作是________________________________                          3）第⑤步实验的操作是________________________________                          4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________D.定容时俯视刻度线________________参考答案：（1）16.7 mL　B　（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌　（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，反复颠倒摇匀　（4）A.偏小　B.无影响　C.偏小　D.偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　）A．0.5mol/L   B．0.6mol/L     C．1mol/L     D．2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度．解答：解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol，CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol，则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol，混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L，则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L，故选C．点评：本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答．18. 某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g (1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是       ；这六次实验中，第    次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=        。

2)计算合金样品中镁的质量分数 (3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数     参考答案：(1) Cu    5   2.5    (2) 80%     (3) 20.4%略19. 1个H2SO4分子中含有　 个氢原子，　 　个氧原子，6.02×1023个H2SO4分子中H原子的物质的量　    ，氧原子的物质的量　  ．参考答案：2；4；2mol；4mol． 【考点】物质的量的相关计算．【分析】依据硫酸的分子式组成H2SO4可知，1个硫酸分子含有2个H，4个O，依据n=计算硫酸的物质的量，依据硫酸的组成计算分子中含有氢原。