九年级化学酸和碱知识点(共8页).docx

精选优质文档----倾情为你奉上九年级化学酸和碱知识点[模版仅供参考，切勿通篇使用]　　9年级化学酸碱盐知识点归纳(一)　　酸：　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物　　1.与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色　　2.酸(除硝酸) + 金属 → 盐 + 氢气 (置换反应)　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑　　条件： ①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢　　②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气　　3.酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物除Al2O3、ZnO外)　　4.酸 + 碱 → 盐 + 水　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应　　中和反应的实质是：H+和OH-离子结合生成水　　5.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(条件：生成物有沉淀或气体)　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl　　9年级化学酸碱盐知识点归纳(二)　　碱：　　电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

　　1. 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色)　　2.可溶性碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O　　3. 碱 + 酸 → 盐 + 水　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O　　4.可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH　　凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物除CO、H2O外)　　9年级化学酸碱盐知识点归纳(三)　　盐：　　有金属离子和酸根离子构成　　1. 可溶性盐 + 某些金属 → 另一种金属 + 另一种盐　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg　　条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

　　2.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐(同上)　　3. 可溶性碱 + 可溶性盐 → 新盐 + 新碱(同上)　　4.可溶性盐 + 可溶性盐 → 两种新盐　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl四:初三化学知识点归纳　　动手做扎实细致繁重的复习内容系统化的整理笔记，是一个非常好的复习习惯下面是XX小编为大家整理的初三化学知识点归纳，欢迎翻阅　　初三化学知识点归纳(一)　　1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢　　2、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)　　3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉　　4、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温　　5、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

　　6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法　　7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中　　8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器　　9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小　　10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大　　初三化学知识点归纳(二)　　1、酸为什么具有类似的性质呢?碱为什么具有类似的性质呢?导电实验会告诉你这一切浓酸和浓碱除了具有通性，还具有一些特别的性质，如强氧化性，腐蚀性等　　2、你能用酸碱指示剂来简单区分日常生活中的酸碱吗?酸碱指示剂并不是很难寻找，很多植物的花都可以做酸碱指示剂，但是，千万别随意采摘公共场所的花呦!　　3、早在公元前，人们就知道醋的存在随着科学技术的发展，人们开始较为系统的研究酸碱的性质，创建了经典的酸碱理论现在人们已经知道，酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际生活中有着广泛的应用。

溶液的酸碱性对生命活动和农作物有着重要的作用，一般来说，人们用酸碱度来衡量溶液的酸碱性并用pH试纸来检验溶液的酸碱度　　初三化学知识点归纳(三)　　1、氮气　　(1)物理性质无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小　　(2)化学性质化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸　　(3)用途　　① 制硝酸和化肥的重要原料(这一点可以证明空气中含有氮气);　　② 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐);　　③ 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;　　④ 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能　　2、稀有气体(氦、氖、氩、氪、氙的总称)　　(1)物理性质没有颜色，没有气味的气体，难溶于水通电时能发出不同颜色的光　　(2)化学性质化学性质很不活泼所以稀有气体又叫做惰性气体　　(3)用途　　① 用作保护气(焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用);　　② 用作光源(如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等);　　③ 用于激光技术; ④ 氦气可作冷却剂; ⑤ 氙气可作麻醉剂五:20xx初中化学酸碱盐知识点小结　　归纳各物质相互联系规律实质上是各物质间反应的化学方程式的归类。

下面是XX小编带来的20xx初中化学酸碱盐知识点小结　　20xx初中化学酸碱盐知识点小结：　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)　　①能和金属活动顺序H前面的金属反应,生成对应的盐和氢气　　②:能和碱反应生成盐和水　　③:使酸碱指示剂变色　　④:跟碱性氧化物反应生成盐和水　　⑤:跟某些盐反应生成另一种酸,另一种盐　　⑥:某些含氧酸可以分解成酸性氧化物和水 .可以和金属,碱性氧化物反映 2.在水中电离出H+和酸根　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀　　碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)　　(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　(2)非金属氧化物+碱→盐+水　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶　　注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸化学九下酸和碱知识点九年级化学知识点总结　　第 8 页。