2022年高中化学必修1从铝土矿到铝合金合作与讨论.doc

2022年高中化学必修1从铝土矿到铝合金合作与讨论　　1．铝制品为什么不能长期盛放食盐？　　我的思路：铝制品在通常情况下，表面形成一层厚约2×10－9～1×10－8m的氧化膜，它使铝的活泼性降低而相对稳定按理说，用铝器来盛放既无酸碱性，又无氧化性的食盐是很合适的了，事实上食盐对铝也有腐蚀作用其主要原因是食盐在潮湿的空气中电离出Cl－离子，Cl－极易被吸附在氧化膜的表面，进而与氧化膜中的氧离子交换，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，因而这些地方的氧化膜就有了孔隙，引起铝器的腐蚀所以，铝制品不能长期盛放食盐和咸（含NaCl的）食物　　2．铝既能和酸反应又能和碱反应，那么铝是两性物质吗？　　我的思路：不是因为铝跟强碱溶液反应是分三步进行的：　　第一步　NaOH溶解铝表面的氧化膜：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O　　第二步　失去保护膜的铝跟水反应：2Al＋6H2O2A1（OH）3＋3H2↑　　第三步　NaOH溶解Al（OH）3：Al（OH）3＋NaOHNaAlO2＋2H2O　　将二、三两步合并得：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑　　由以上反应可知，铝并不直接和碱反应，强碱只起了溶解氧化膜和氢氧化铝的作用，所以铝不是两性物质，只是具有像NaHCO3那样既能和酸反应又能和碱反应的两性性质。

　　3．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH和向NaOH溶液中加入过量的AlCl3，生成物相同吗？　　我的思路：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解，最后生成物为NaAlO2反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH—Al（OH）3↓　Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O　　向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，观察到的现象是，开始有白色沉淀生成，振荡后立即消失，继续滴加AlCl3溶液直至过量时又出现白色沉淀，且不消失这是因为反应开始时，由于NaOH过量，滴入的AlCl3和NaOH作用转化为NaAlO2，当加入过量AlCl3时，AlCl3和NaAlO2在溶液里发生反应，生成Al（OH）3沉淀其反应的离子方程式如下：　　Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；Al（OH）3＋OH－AlO＋2H2O　　Al3＋3AlO＋6H2O4Al（OH）3↓。