江西省2012-2013学年高一第一次月考化学试题.doc
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南昌市第二中学 2012-2013 学年高一第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 N:14 一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分）1．给 150mL 某液体加热的操作中，所需的仪器是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁架台（带铁圈）A．③⑥⑦⑧ B．②③⑤⑧ C．①③④⑤ D．②③⑤⑥2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①是把饱和食盐水中的食盐提取出来B．装置②用 100mL 量筒量取 9.5mL 液体C．装置③中 X 若为 CCl4，可用于吸收 NH3或 HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于收集 NH3，并吸收多余的 NH33.下列离子检验的方法正确的是A.某溶液 生成白色沉淀,说明原溶液中有 Cl-B. 某溶液 生成白色沉淀,说明原溶液中有 SO42-C. 某溶液 生成蓝色沉淀,说明原溶液中有 Cu2+D. 某溶液 生成无色气体,说明原溶液中有 CO32-4．下列说法不正确的是A．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为 22.4LB．6.02×10 23个氮分子和 6.02×1023个氢分子的质量比等于 14:lC．在标准状况下，总质量为 28g 的 N2和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L D．磷酸的摩尔质量（以 g/mol 为单位）与 6.02×1023个磷酸分子的质量（以 g 为单位）在数值上相等5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A．分子个数 B．温度 C．压强 D．分子直径6．下列说法中正确的是 A．将 322 g Na2SO4·10H2O 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．将 1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀释到 2 L，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol/LC．将 1 L 18.4 mol/L 的 H2SO4溶液加入到 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 9.2 mol/LD．将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶液的物质的量浓度为 0.05 mol/L7．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.5moL/L、2L 的 AlCl3溶液中含有氯离子数为 NA B．25℃，1.01×10 5 Pa,64 g SO2中含有的原子数为 3NAC．在常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为 0.5 NAD．1 L 0.1 mol/LNaCl 溶液中所含的 Na+ 的电子数为 1.1NA8.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 A．同密度、同压强的 N2和 C2H4 B．同温度、同体积的 O2和 N2C．同体积、同密度的 C2H4和 CO D．同压强、同体积的 O2和 N2+硝酸银溶液+氯化钡溶液+氢氧化钠溶液+稀硫酸9. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是 a g， 12C 的原子质量是 b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．由已知信息可得： B． Wg 该原子的物质的量一定是 bNA12 molaWAC．Wg 该原子中含有 个该原子 D．该原子的摩尔质量是 aNA aW10. 实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 NaCl 质量分别是 A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g 11.下列溶液中氯离子浓度与 50mL 1mol/L 氯化铝溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL1mol/L 的 NaCl 溶液 B.75mL2mol/L 的 NH4Cl 溶液C.150mL3mol/LKCl 溶液 D.75mL1mol/lCuCl2溶液12.在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是A．2：1 B.1:5 C.2:3 D. 5:113. 把 V L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为 A． mol·L-1 B． mol·L-1 b-aV 2b-aVC． mol·L-1 D． mol·L-12(b-a)V 2(2b-a)V14. 有一空瓶的质量为 W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为 W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为 W3g，则此单质气体的摩尔质量为A． ×32 B． ×32 C． ×32g·mol－1 D． ×32g·mol－11221331221315．某物质 A 在一定条件下加热分解，产物都是气体分解方程式为 2A=B+2C+2D测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为 d，则 A 的式量为A．7d B．5d C．2.5d D．2d16.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A.1：2：3 B. 1：3：6 C.1：3： 3 D. 1：6：9 二.填空题(共 45 分)17.（5 分）在标准状况下 a. 6.72L CH4气体 b.3.01×1023个 HCl 气体分子 c.13.6g H2S 气体 d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号表示）①物质的量 ，②标准状况的体积 ，③质量 。
④所含的氢原子数 ⑤电子数 18. （6 分） （1）１大气压 50℃的条件下，两瓶气体分别是一氧化碳和二氧化碳，已知它们的质量相等，则两种气体中氧原子的个数之比是_________,两瓶气体的密度之比是________. （2）在同温同压下，2gCO 2的体积为 1120mL，而 2gB 气体的体积为 770mL，则气体 B 的摩尔质量为______________ 19． （5 分） （1）9.5gMgCl 2固体溶于水配成 500mL 溶液，其浓度为 mol·L-1，从中取出 100mL溶液，其中 Cl－ 的物质的量为 mol；再把取出的溶液加水稀释成 500mL，则此时 MgCl2溶液的浓度为 mol·L -12） ．标准状况下将 aLNH3气体溶于 1L 水中，所得盐酸溶液的密度为 b g·cm－3 ,该溶液物质的量浓度是 mol·L－1 20． （18 分） 《必修 1》第一章学习过：A 过滤、B 蒸发（结晶） 、C 蒸馏、D 分液、E 萃取、F 配制一定物质的量浓度的溶液，根据所学的知识回答下列下列问题：（1） ．选用适当的方法分离或提纯，应选用上述哪一种？（填序号）①除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO 3 ； ②从碘水中提取碘 ；③用自来水制取蒸馏水 ； ④分离植物油和水 ；⑤除去 NaCl 溶液中所含的少量 KNO 3 ；（2） ． 实验用到了玻璃棒。
需要加热的实验 ； 实验需检查某仪器是否漏水（填序号） 3） ．用 98%的浓硫酸(其密度为 1.84g/cm3)配制 100mL1.0mol·L－1 稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL 量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL 容量瓶E．10mL 量筒 F．胶头滴管 G．50mL 烧杯 H．100mL 容量瓶①需量取浓硫酸的体积为 mL②实验时选用的仪器有(填序号) ③下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 定容时俯视溶液的液凹面 21. （11 分） （1）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：①第 5 步实验操作需要烧杯、____________、___________玻璃仪器。
②步骤 2 中，判断加入 BaCl2已过量的方法是： ③除杂试剂 BaCl2、NaOH、Na 2CO3加入的顺序必须满足 ④若先用盐酸调 pH 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________2)为检验粗盐溶液中 Cl-、SO 42-请根据内容填空：①首先检验 离子，应先加入过量的 ②将所得混合物过滤，然后在溶液中加入试剂 检验另一离子三.计算题（7 分）22.在标准状况下,CO 和 CO2的混合气体 15g 所占的体积为 11.2L，则；（1）混合气体的摩尔质量是 (2) CO 和 CO2两气体的体积比 南昌二中 2012—2013 学年度上学期第二次月考高一化学试题答案一：选择题（共 48 分）二.填空题(共 45 分)三.计算题（7 分）22. 30g /mol 7:1。
