2023届高三化学一轮复习：物质结构与性质.pdf

2 0 2 3届高考化学一轮专题训练物质结构与性质1.（2022安徽师范大学附属中学模拟预测）钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用基态钻原子的价电子排布式为,C的第四电离能比F e的第四电离能要小得多，原 因 是 一与C a属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属C的熔点、沸点均比金属C a的高，原因是.：8（2）以无水乙醇作溶剂，CO（N O3）2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如图所示该多齿配体中所含元素（除氢以外）第一电离能由大到小的顺序为（填元素符号）下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）/-中C8+的配位数为4,Im ol该配离子中含键数目为NA，配体中与钻进行配位的原子是,原因是_-（4）稀土钻系（SmC永磁合金的六方晶胞结构如图所示（晶体结构可看成如图（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成图）已知同一原子层的SmSm的最近距离为apm,不同原子层间的SmSm最近距离为bpmoSmC o永磁合金的化学式为_o已知阿伏加德罗常数的值为NA，则该合金的密度 为g cm-3o（只要求列出计算式）2.（2022 山东潍坊模拟预测）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。

离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为患1世纪理想的绿色溶剂氯代1 丁 基3甲基咪嚏离子液（也）可以与N H B F发生离子交换反应合成离子液体4 4bmimBF4,如下图所示:NH4BF4BF4bmimCl bmimBF4第二周期中第一电离能介于B与N之 间 的 元 素 为(写 元 素 符 号)；N H.B 中N原子的杂化方式为,BF 一的立体构型为 o4已知分子或离子中的大n键可以用以表示，其中m表示参与形成大兀键的原子数，n表示大元键中的电子m数，则bmim+中的大兀键可以表示为 o(2)硼 酸H B O3是极弱的一元酸，如图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _相结合，层与层之间通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _相结合H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是OOo H B(3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示:该化合物的化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o设阿伏加德罗常数的值为N、，则晶胞的密度为限A8 3 3(用含2、NA的代数式表示)3.（2022内蒙古呼和浩特一模）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。

黑磷与石墨类似，也具有层状结构（如 图1）为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示黑磷区一结合区一石圈区图2L i、C、P三种元素中，电负性最小的是.（用元素符号作答）2）基态磷原子的电子排布式为（3）图2中，黑磷区P原子的杂化方式为,石墨区C原子的杂化方式为（4）氢化物P&、（2 4、沸点最高的是,原因是.根据图1和图2的信息，下列说法正确的有一.（填字母）a.黑磷区P-P键的键能不完全相同b.黑磷与石墨都属于混合型晶体u 复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力（6）LiPF6,LiAsFe等也可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示（图中阴离子未画出）从化学键角度看，Li+迁移过程发生_ _ _ _ _ _ _（填 物 理”或 化 学”变化相同条件下，电极材料_ _ _ _ _ _ _（填LiPp或“L iA sp中的Li+迁移较快，原因是_ _ _ _ _ _ _o贵金属磷化物Rh2P（化学式量为237）可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示已知晶胞参数为anm,晶体中与P距离最近的R h的数目为,晶体的密度为_ _ _ _ _ _ _g cm一3（列出计算式）。

图34.（2022湖南株洲模拟预测）我国科学家合成介孔FeNC催化剂大幅度提高了锌空气（O燃料电池的寿命和性能请回答下列问题：锌元素位于周期表的一区N、C、Z n的电负性由大到小排序为（填元素符号）在N、C、的简单氢化物中，沸点最高的是（填化学式，下同），属于非极性分子的有（4）田3&）2（乜22+只有一种结构，则Zn（NHJ J+的空间构型为（填芷方形”或芷四面体形”）（5）我国科学家开发高效稳定荧光OLED器件，其材料的结构如图所示，碳原子杂化类型有-我国科学家开发铜催化剂，实现二氧化碳高选择电还原制乙烯，如图所示C u*C （）HN同温同压下，相同气体体积的CO?、C2H4含键 数 目 之 比 为 一基态原子第一电离能：L（Cu）L（Zn）（填4 或）碳化铁立方晶胞如图所示，将碳原子看成插入铁晶胞中，晶胞体积保持不变已知晶胞参数为acm,NA代表阿伏加德罗常数的值O铁 原 子 碳原子两个铁原子最近距离为c m;碳化铁的晶体密度为g-cm-3o5.（2022 山东威海二模）上海交大郑浩、贾金锋教授，利用低温强磁场扫描隧道显微镜在BizTe./NbSe?体系中成功产生并探测到分段费米面，发 表 于 Science杂志。

回答下列问题：B i与N、P同主族基态B i原子的价层电子排布式为_ _ _ _ _ _ _;三者简单氢化物的还原性最强的是（填化学式）Se、Te与同主族，Bi、Te、S e三种元素的电负性由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _,SeO,中心原子的杂化方式为,S e与O分别与H形成的简单氢化物键角较大的是_ _ _ _ _ _ _（填化学式）o金属银原子价电子构型为4d,5 s i,其盐六氟锯酸镂是重要工业原料，结构如图该盐的阴离子中含有的化学键为（填标号）F FF-N b F N H；A.键B.支键C.金属键 D.配位键 E.离子键（4）硒化锌是制作高功率C 2激光器的最佳光学材料，其晶胞结构可看作是金刚石晶胞内部的碳原子被S e原子代替，顶点和面心的碳原子被Z n原子代替如图为沿y轴投影的硒化锌晶胞中所有原子的分布图与Z n最近的S e原 子 构 成 的 立 体 结 构 为；若原子1的分数坐标为Q75,0.25,0.25）,则原子2的分数坐标为；若硒化锌的晶体密度为Qg cm 3,阿伏加德罗常数的值为N 则晶胞中S e和Z n的最近距A离为 pm曲代数式表示）z 02 0yO O16.(2022江西南昌二模)钛金属重量轻、强度高、有良好的抗腐蚀能力，其单质及其化合物在航空航天、武器装备、能源、化工、冶金建筑和交通等领域应用前景广阔。

回答下列有关问题：基态钛原子的价电子排布式为_ _ _ _ _ _ _；钛(Ti)和错(Zr)是同一副族的相邻元素，钛和错的价层电子结构相似，请画出基态错原子的价电子排布图：-二氧化钛CTiOJ是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂2催化作用下，可将CN一氧化成C N O-,进而得到N 2,与CN O互为等电子体的分子化学式为_ _ _ _ _ _ _(写出2个)TiO2与光气CO2反应可用于制取四氯化钛，COCU的空间构型为 0(3)钛与卤素形成的化合物的熔、沸点如下表所示：TiCl4TiB、Til4熔点/C-24.138.3155沸点/C136.5233.5377分析T iC j TiBr4,Til”的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是_ _ _ _ _ _ _,(4)钛某配合物可用于催化环烯煌聚合，其结构如图所示：甲基上的碳原子的杂化类型是_ _ _ _ _ _ _该配合物中含有的化学键有_ _ _ _ _ _ _(填标号)a离子键 b.键 c.金属键 d.兀键(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于02.所构成的正八面体的体心,Nr2晶胞中Zr4+位于2一所构成的立方体的体心,其晶胞结构如下图所示。

ZrO,晶体TiO2晶胞中Ti4+的配位数是_ _ _ _ _ _ _O已知二氧化错晶胞中Z r原子和原子之间的最短距离为a pm,则二氧化错晶体的密度为 g cm-30（列出表达式即可，不用化简，NA为阿伏加德罗常数的值，Zr2的摩尔质量为Mg/mol）7.（2022北京市第五中学三模）青蒿素（Q5H22是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙酸，对热不稳定青蒿素晶胞（长方体，含4个青蒿素分子）及分子结构如下图所示提取青蒿素在浸取、蒸播过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醛（C2H50c2H5）提取，效果更好乙醛的沸点低于乙醇，原因是_ _ _ _ _ _用乙醛提取效果更好，原因是_ _ _ _ _ _确定结构测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类比较青蒿素分子中C、H、的原子核附近电子云密度大小：o图中晶胞的棱长分别为a nm、b n m、cnm,晶体的密度为 g cm 3用NA表示阿伏加德罗常数;Inm 10Sn；青蒿素的相对分子质量为282）能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是a.质谱法 b.X射线衍射c.核磁共振氢谱 d.红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下,用NaBH 4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

双久疗储素)双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _ _.BH4的空间结构为 O双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好8.(2022北京房山二模)金属铭及其化合物广泛应用于工业生产中烟酸格是馅的一种化合物，可促进生物体内的蛋白质合成，提高生物体的免疫力，其合成过程如图:烟酸 烟酸铭H、C、N、的电负性由大到小的顺序是o烟酸中碳原子的杂化方式为2)基态倍原子的核外电子排布式为，有 一 个 未 成 对 电 子铭元素的一种配合物 CKHzOClJClQH?配离子中提供孤电子对的原子为,配位数为(4)3晶体的熔点为2435 ,而C rC L晶体易升华，其 主 要 原 因 是 一5)铭、钙和氧组成一种特殊的导电材料(复合氧化物)，其晶胞如图所示该晶体的化学式为_c a2o2-c r4+OO9.(2022湖 南 怀 化 一 模)制 备Cu NH SO H的实验操作如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入3 4 4 2氨水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂如乙醇)，将析出深蓝色的晶体回答以下问题：(1)沉淀溶解”时发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _(2)基态Cu价层电子排布式为 oN、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_ _ _ _ _ _。

4)沸点：NH AsH P H,原因为Imol Cu NH S O含有键的数目为3 4 4写出一种与SO 2互为等电子体的分子的化学式_ _ _ _ _ _ _4(7)S与Zn形成的某化合物晶体的晶胞(实心点表示Z n,空心点表示S)如图所示：已知该晶胞的晶胞参数为anm,阿伏伽德罗常数为N 4则该晶胞的密度为_ _ _ _ _g cm 310.(2022湖南益阳市第一中学模拟预测)硒(Se)被国内外医药界和营养学界尊称为生命的火种”，享有长寿元素 抗癌之王 心脏守护神 天然解毒剂”等美誉硒在电子工业中可用作光电管、太阳能电池，硒元素形成的多种化合物也有重要作用硒和硫同为V IA族元素,基态硒原子的价层电子排布式为_ _ _ _ _ _.(2)单质硒的熔点为221 ,其晶体类型_ _ _ _ _ _ _o(3)与硒元素相邻的同周期元素有碑和浪，则 这 三 种 元 素 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为(用 元 素 符号表示)4)SeO2分子中S e原子的杂化轨道类型为_ _ _ _ _ _ _；SeO2的立体构型是_ _ _ _ _ _ _；写出一种与SeO z互为等Z34电 子 体 的 分 子(写 化 学 式)。

H?Se分 子 中 含 有 的 共 价 键 类 型 为；。