2025届河南省鹤壁市浚县第二高级中学化学高一上期末质量检测试题含解析.doc

2025届河南省鹤壁市浚县第二高级中学化学高一上期末质量检测试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列试剂保存不正确的是A．碘必须保存在苯中B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存C．白磷保存在水中D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处2、4 ℃时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA3、下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC．向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋4、下列反应的离子方程式中正确的是( )A．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H＋=Ba2＋+H2O+CO2↑C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—D．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓5、某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A．石蕊 B．AgNO3 C．NaOH D．AlCl36、如表分类正确的是（ ）选项单质酸碱胶体A水银硝酸纯碱蛋白质溶液B溴水磷酸烧碱烟CC60醋酸熟石灰雾D臭氧碳酸氢氧化铜氢氧化铁沉淀A．A B．B C．C D．D7、二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑+2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中正确的是A．浓盐酸在反应中仅体现还原性B．被氧化和被还原的氯物质的量之比为1:1C．每生成1．1mol ClO2转移1．2mol电子D．氧化性：NaClO3

下述反应能产生N2O：3CO + 2NO2= 3CO2+ N2O下列关于该反应的说法正确的是（ ）A．CO是氧化剂 B．N2O是氧化产物C．NO2被还原 D．常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子19、下列各组中两种物质反应时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是(　　)A．Na与O2 B．Na2O2与CO2C．Na2CO3溶液与盐酸 D．NaAlO2溶液与盐酸20、在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是A．使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中D．摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线21、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色22、Al2(SO4)3、K2SO4、的混合溶液100mL中，如果的浓度为，当加入的KOH溶液80mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是A．0.4 mol/LB．0.225 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L二、非选择题(共84分)23、（14分）下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。

试填写下列空白:(1) 物质X的名称是___________;检验C气体的方法是___________2) 反应④的化学方程式为___________3) 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量之比为___________;反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:____________5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体[V(F)∶V(D)=4∶1]然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为___________24、（12分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na＋外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是___________2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是___________，据此可以确定待液中一定不存在的离子是___________3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是___________。

4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是______________________5)综上分析，待测液中K＋的最小浓度为___________25、（12分）Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物探究过程如下：查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空气中加热生成CuO.提出假设：假设1:红色粉末是Fe2O3假设2:______.假设3:红色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液2)若假设1成立，则实验现象是______.(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立(5)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为______.26、（10分）某课外小组设计了下图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是________________②当向该装置通入SO2时，A中实验现象为_________，用化学用语解释其原因___________2)从元素化合价的角度分析，SO2具有___性①当向该装置通入SO2一段时间后，可观察C中实验现象为___，说明SO2具有_____性②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是___，实验现象__________A．过氧化氢 B．浓硫酸C．氯水 D．硫化钠溶液(3)B中的品红溶液现象是___________，证明SO2具有_________性4)多余的SO2一般用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式_________________27、（12分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸该浓盐酸的物质的量浓度_______。

③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol2)要将C装置接入B和D之间，正确。