双指示剂滴定法.doc

工业烧碱中氢氧化钠和碳酸钠含量的测定 目的 掌握双指示剂滴定法的原理、操作及计算 熟练掌握用甲基橙、酚酞指示剂判断滴定终点 原理双指示剂法是用盐酸标准溶液滴定混合碱时，有两个差别较大的化学计量点，利用两种指示剂在不同的化学计量点的颜色变化，分别指示两个滴定终点的测定方法用双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3的含量时，先以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，这是溶液中NaOH完全被中和，碳酸钠被中和为NaHCO3，其反应为 NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2ONa2CO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ NaHCO3再加入甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，表示溶液中的NaHCO3完全被中和其反应为 NaHCO3＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋CO2根据到达各滴定终点时盐酸标准溶液的用量，计算氢氧化钠和碳酸钠的含量 仪器与试剂仪器：250ml容量瓶1个，25ml移液管1支，5ml移液管1支，250ml锥形瓶3个，50ml酸式滴定管1支，洗耳球1个，滴瓶1个。

试剂：0.1mol/L HCl标准溶液，0.1%甲基橙指示剂，1%酚酞酒精溶液四、 练习内容用移液管吸取5mL混合碱试样，转移至250 ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀用移液管吸取上述溶液25 ml于250 ml锥形瓶中，加入酚酞指示剂1滴，用0.1 mol/L HCl标准溶液滴定至粉红色恰好消失为止，记下HCl标准溶液的用量V1 再加入甲基橙指示剂1-2滴，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色为止，记下HCl标准溶液的用量V2平行测定3次 记录与计算样品号123V1 ml V总 ml V2 ml NaOH % 平均值% 相对极差% Na2CO3 % 平均值% 相对极差% CHCL = d = m样 = V样*d = NaOH % Na2CO3 % 公式参考课本式中：C(HCl)—盐酸标准溶液的浓度，mol/L；V1—以酚酞为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，ml；V2—以甲基橙为指示剂，滴定至终点时盐酸标准溶液的用量，ml；V总—滴定结束时盐酸标准溶液的总用量，ml；0.04000—NaOH的毫摩尔质量，g/mmol；0.05299—1/2 Na2CO3的毫摩尔质量，g/mmol；M样—混合碱试样的质量，g。

注意事项 试样不宜在空气中放置过久，以免吸收空气中的CO2而影响分析结果 以酚酞为指示剂进行滴定时，滴定速度不要过快，应不断摇动，以防止局部酸度过大，使碳酸钠直接成为CO2而逸出，造成碳酸钠的分析结果偏低。