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高一化学复习讲义专题1．物质的量【梳理整合】一、基本概念名称符号单位定义及要点物质的量衡量物质所含粒子多少的物理量摩尔mol1mol物质含NA个粒子，约6.02×1023 个“mol”只适用于微观粒子，要指明粒子种类阿伏加德罗常数NAmol－1规定为12 g 12C所含的原子数摩尔质量Mg·mol－11mol粒子的质量·数值上等于相对质量气体摩尔体积Vm L·mol－1标况下，1mol任何气体的体积约为22.4 L物质的量浓度cmol·L－11 L溶液中所含溶质的物质的量二、有关物质的量的计算1．同种物质的换算：2．不同物质间n、m、V(气)、N的换算和比较：3．气体的密度、相对密度、式量的计算固体：；气体：；浓溶液：密度：；相对密度：4．有关溶液物质的量浓度的计算（定义和稀释）5．溶液的稀释和混合计算: 稀释：； 混合：①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤摇匀 ⑥定容 ⑦颠倒摇匀⑧装瓶三、配制一定物质的量浓度的溶液1．准备：①检漏 ②计算2．操作步骤：【知识讲解】一、物质的量1．物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

2）符号：________3）单位：__________，简称摩，符号为__________4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）三者间的关系为______________2．阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示2）符号：__________ （3）单位：____________即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为________、质子数为________，与______个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO的物质的量是______________特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。

二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量2．符号：____________3．单位：________________或________________4．摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的______相等5．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为____________________________即时训练2 :（1）6 g H2的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3的质量为____________；（3）4 ℃下的27 mL水的物质的量为____________；（4）1.204×1024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为_____；（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位（g·mol－l）、相对原子（分子）、质量一定不要带单位例2-1】（1）2.5molNa2SO4中含有的Na+与SO42-的数目分别是多少？（2）3.01×1022个NH4+中含有质子的物质的量是多少？含有的电子的物质的量是多少？（3）1mol水分子中含多少个质子？（4）1molNO与1molN2和H2的混合气体，它们所含有的分子数目与原子数目相等吗？（5）1mol铁与足量氧气反应生成四氧化三铁得失电子的数目是多少？（5）98gH2SO4所含有的离子的物质的量是多少？（6）一定量的氯酸钾和二氧化锰发生反应生成64g氧气，则得失电子的数目是多少？（7）14g氮气中含有7NA个电子？7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA个？（8）标况下，2.24L二氧化碳中含有的原子数是多少？（9）标况下，33.6L甲烷气体中所含有的电子数目是多少？（10）1mol/LNa2SO4中钠离子的浓度为多少？硫酸根离子的浓度为多少？是不是含有2mol钠离子？（11）2.5mol/L硫酸100ml，其中含氢离子与硫酸根离子的数目分别是多少？三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2．符号：____________3．单位：______________或______________4．数值：标准状况下（0 ℃、101 kPa）约为______________________5．气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为____________________即时训练3 （1）在标准状况下，6 g H2的体积是____________；（2）在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为________________；（3）在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩尔质量为____________特别提示：（1）使用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体SO3是固态的，苯、CCl4、H2O是液态的；③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L3）在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。

例3-1】判断正误：①标准状态下，11.2L三氧化硫所含有的分子数为0.5mol；（ ）②1mol任何物质所含有的分子数都是阿伏伽德罗常数个；（ ）③常温常压下，46gNO2与N2O4混合气体含有的原子数为3nA个；（ ）④标准状态下，33.6LH2O含有的水分子数目为9.03×1023个；（ ） ⑤1mol任何单质所含有的原子数均相等；（ ）⑥标准状态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含有的原子数均为2NA；（ ）⑦22.4LN2中含有的分子数为6.02×1023个；（ ）⑧标况下，aL氢气和氧气混合气体中分子数约为a/22.4×6.02×1023；（ ）⑨常温下，2.7克铝与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.3 NA；（ ） 【例3--2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是________①16 g CH4中含有4NA个C—H键 ②在18 g18O2中含有NA个氧原子③1 mol氢氧根中电子数为10NA ④常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA⑤58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 ⑥标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA⑦室温下，21.0 g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA⑧1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA⑨在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA⑩1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2NA个电子1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3NA 1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5NA在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA 个Fe3＋常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4NA 标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子 在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5NA方法归纳：（1）此类题分析的基本方法思路为：明确条件→确定状态→分析物质的量、物质的组成、反应原理及要求→确定答案。

2）注意题设“陷阱”：物质的量、质量不受任何条件的影响，如2 g H2、1 mol H2所含分子数在任何条件下均为NA练习】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）A．常温下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为10NAB．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAC．48 g O2和48 g O3含有的原子数分别为2NA和3NAD．7.8 g Na2O2晶体中含有0.1NA个阴离子四、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子个数即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2→N1＝N22．阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p相同＝＝同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，也等于其分子数之比T、p相同＝同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比T、V相同＝同温同容下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比【例4－1】下列说法中正确的是（　　）A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②＞①＞③＞④方法归纳（1）“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。

2）要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态3）计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子例4－2】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（　　）A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的N2和H2C．同体积、同密度的C2H6和NO D．同压强、同体积的N2O和CO2【综合题】1．（高考集萃）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是______________A．（2012课标全国理综）分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．（2012课标全国理综）28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．（2012课标全国理综）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．（2012课标全国理综）常温常压。