2019-2020年莒南二中高三第二次检测化学试题+答案.docx

莒南二中2020届高三第二次检测化学试题I卷（48分）可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127一、选择题（包含16小题，每小题2分，，共48分每小题只有一个选项是符合题目要求的1.清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之文中“盖泥法”的原理与下列相同的是（ ）A. 活性炭净水 B. 用漂白粉漂白织物C. 除去KNO3中的NaCl D. 除去河水中泥沙2.下列有关化学用语表示正确的是A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 次氯酸的电子式：C. 氯原子的结构示意图： D. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:3. 下列有关物质性质和用途正确且有对应关系的是A. A B. B C. C D. D4.下列实验装置不能达到实验目的是A. B. C. D.配制稀硫酸溶液 喷泉实验 实验制取干燥纯净的氨气 比较碳酸钠和碳酸氢钠稳定性5.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L 0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含0.1NA个NH4+B. 7.8g Na2S晶体中含有0.1NA个Na2S分子C. 若100mL某饮料中含钠23mg，则钠离子浓度为0.01mol·L-1D. 28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳碳双键6. 下列离子方程式书写正确的是A. Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：S2O32-+6H+=2S↓+3H2OB. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-C. AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O7. 氯化亚铜(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu和Cu2+。

某小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuC1，并进行相关探究下列说法正确的是A. 制备CuC1时产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和NaC1溶液中除去B. Cu2(OH)2Cl2在200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑C. X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2·2H2O加热过程可能的水解D. CuC1与稀硫酸反应离子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O8.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B. 在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-C. pH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-9. 一定条件下，下列各组物质能一步实现转化关系的是选项XYZWANH3 N2NONO2 BCOCO2 Na2CO3 NaHCO3 CH2SSO2 SO3 H2SO4 DAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)310. 某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是A. 还原剂只有Li B. SOCl2既是氧化剂又是还原剂C. 还原产物包括LiC1和S D. 生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变为蓝色金属铁比铜活泼B用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝不滴落下来氧化铝的熔点高于铝的熔点C常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH前者小于后者酸性：HX>H2CO3D向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液未出现光亮银镜蔗糖未发生水解12. 人们从冰箱中取出的“常态冰”仅是冰存在的多种可能的形式之一。

目前，科学家发现了一种全新的多孔、轻量级的“气态冰”，可形成气凝胶下列有关说法正确的是A. “常态冰”和“气态冰”结构不同，是同素异形体B. “气态冰”因其特殊的结构而具有比“常态冰”更活泼的化学性质C. 18g“气态冰”的体积为22.4LD. 构成“气态冰”的分子中含有极性共价键13. 根据下表中的信息判断，下列说法错误的是A. 第①组反应的氧化产物为O2B. 第②组反应中C12与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C. 第③组反应中生成3mol C12，转移6mol电子D. 氧化性由强到弱的顺序为C1O3- >C12>Fe3+14. 关于下列实验的说法正确的是A. 铜可溶于氯化铁溶液说明铜能与其反应且比铁活泼B. 在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)C. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，红褐色液体逐渐变为黄色D. 向偏铝酸钡溶液中滴加稀硫酸，先生成白色沉淀随后部分溶解15. 某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体实验装置如图所示：下列说法正确的是A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置(另择试剂)可以制备氢气并探究其还原性16.某小组对某无色水样进行检验，已知水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、CO32-、SO42-、C1-中的若干种离子。

该小组取100mL水样进行实验，先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L-1的硝酸，实验过程中沉淀质量变化情况如图所示，下列分析错误的是A. 一定含有的离子是：K+、SO42-、CO32-B. BC段反应的离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC. K+物质的量浓度的范围是： c(K+)≥0.6mol/LD. 取少量水样置于试管中，滴加硝酸银溶液，可检验水样中是否含有C1-Ⅱ卷（52分）二、非选择题17. （13分）氧化还原滴定是常用的定量分析方法1)实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.1 mol·L-1的KMnO4酸性溶液①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________②整个配制溶液过程中，玻璃棒所起的作用有________________、________________③下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是________ (填字母序号)a．加水定容时俯视刻度线 b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理c．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶d．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上(2)用上述酸性KMnO4溶液来测定FeSO4溶液中Fe2+的含量。

①写出该反应的离子方程式________________________________②若消耗3.16g KMnO4，则该反应转移的电子数目为________________3)高锰酸钾溶液会与盐酸反应：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目4)测定某葡萄洒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液进行滴定滴定反应的离子方程式为_______________18.（14分） A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素X，它们之间有如下转化关系：(1)若A为单质，仅B、C属于盐类，且A、B、C中元素X的化合价依次升高，C、D、E中元素X的化合价相同则D的颜色为__________；E的名称为____________2)若A为单质，B、C均属于盐类，且B、C的水溶液中含X元素的离子所带电荷数之比为3：1，D是一种白色沉淀则元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反应中氧化剂的化学式为___________；C→D反应的离子方程式为__________________________________3)若A~E均为化合物。

A是淡黄色固体，C、D、E均属于盐类，D→E→C是我国化学家发明的经典工业制备C的方法则A的电子式为___________；D→E的化学方程式为：____________________________________4)若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，B、E发生反应只生成一种产物，且属于盐类则B→C的化学方程式为____________________________，E→C_________________________________19.（13分）三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)1)按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________装置A中导管m的作用是____________________________________________2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。

3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________4)该装置存在的明显缺陷是_____________________________________5)粗碘的制备流程为：操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________20.（12分） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下1)氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加_________溶液得到KIO32)一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为________________③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为________________。

当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第_。