新人教版高中化学必修1《化学计量在实验中的应用》学案一.docx

2019 最新新人教版高中化学必修 1《化学计量在实验中的应用》学案一主干知识梳理一、气体摩尔体积1、定义 单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积符号为 V m,常用单位有 L/mol （或 L ． mol -1）和 m3/mol( 或 m3mol -1 )2、气体摩尔体积的简单计算n =V/V m （ n：物质的量 V ：气体体积 V m：气体摩尔体积）二、阿伏加德罗定律内容： 同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律即：在温度和压强相同的情况下,如果气体的体积 V 1=V 2 那么气体的分子数N1=N 2 可以表示为 V 1/V 2=N 1/N 2推论：①在同温同压下 ,同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比②在同温同压下 ,气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比d1M 1== Dd2M 2D 为相对密度（气体 1 相对气体 2 的密度为 D）③在同温同压下 ,气体的体积之比V 1/V 2 等于气体的物质的量之比n1/n2④在同温同容下 ,容器内的压强之比P1/P2 等于气体的物质的量之比n1/n2⑤在同压同容下 ,容器内的物质的量之比n1/n2 等于温度的反比T 2/T 1【重点难点讲练】【要点透析】（左栏）【针对练习】 （右栏）1、气体摩尔体积1-1 （ 1 ）在 标 准 状 况 下 ,1molCO 2 的 体 积（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它为,1.5molCO 2 的体积为决定于气体所处的温度和压强！例如, 在 0℃和（ 2 ）在 标 准 状 况 下 ,1.792L 氢 气 的 物 质 的 量101KPa 的条件下 ( 即在标状况下 ), 气体摩尔体积是。

为 22.4 L/mol ；在 25℃和 101KPa 的条件下 , 气体（ 3 ）同 温 、 同压 下 ,CO2 与 CO 的 密度 之 比1 / 4摩尔体积为 24.8 L/mol 为； CO2 与 CO 的混合气的密度是相同状（2）在温度为0℃, 压强为 101Kpa 下 ,此时气体况下氢气密度的14.5 倍 ,则混合气体的平均式量的摩尔体积为22.4L/mol也就是标准状况下的气为体摩尔体积 4）判断：（ 3）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合A 1LCO 2 与 1LCO 气体所含分子数相同气体）而言B 2 g H 2 比 2g O2 在相同条件的体积小 4）气体的体积 ,在同温同压下与气体的微C 标况下 ,2 molH 2 和 O2的混合气的体积约为粒数目有关 ,而与气体分子的种类无关44.8L【例１】判断正误 ,并说明理由D 0.5molH2 与0.5molCO所含分子数相等 ,所占（ 1）标况下 ,1 mol任何物质的体积都约为22.4体积相等L 5）关于同温同压下等体积的CO2 和 CO 的叙（2） 1 mol 气体的体积约为 22.4 L 述：①质量相等②密度相等③所含分子数相等④（3）标况下 ,1 mol O2 和 N 2 混合气 (任意比 )的体所含碳原子数相等。

其中正确的是（）积约为 22.4 L A. ①②③④ B.②③④ C.③④D.①②（4） 22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2L 气1-2 （ 06全国Ⅰ） .NA 代表阿伏加德罗常数, 下列体所含的分子数说法正确的是（）（5）任何条件下 ,气体的摩尔体积都是22.4 LA.0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为１NA（6）只有在标况下 ,气体的摩尔体积才能是22.4B. 标准状况下 ,11.2 L SO3所含的分子数为0.5L NA【解析】C. 0.1 mol CH 4 所含的电子数为１ NA（ 1）× , 物质应是气体（ 2）× ,未指明条件—D.46 g NO2 和 N 2O4 的混合物含有的分子数为１—标况NA（3）√ ,气体体积与分子种类无关1－ 3、判断下列叙述哪项正确()（4）× ,未指明气体体积是否在相同条件下测定A．标准状况下 ,1mol 任何物质的体积约为22.4L（5）× ,只在标况下（ 6）× ,不一定B． 1 mol 气体的体积约为22.4L【小结】讨论气体的摩尔体积时必需在一定条件C． 1 mol 氖气和1 mol 氧气体积相同下讨论才有意义。

四要素：①状态：气体D．标准状况下 ,1 mol 氖气和氯气混合气体(任意②状况：标准状况③定量： 1mol④数值：体积比 )的体积约为 22.4L,应注意对其有22.4L解析 ：根据气体摩尔体积的定义影响的两个重要条件：一是指气体体积,而非液2、化学方程式的意义体或固体的体积；二是在标准状况下,气体的摩CuO+H 2=== Cu+H 2O尔体积的具体值为22.4L/ mol, 而在不同温度和压2 / 4对该方程式可描述1 个氧化铜分子与1 个氢气分子恰好完全反应生成1 个铜原子和1个水分子 ,同理也可以表示NA个氧化铜分子与NA 个氢气分子恰好完全反应生成N A 个铜原子和NA 个水分子因此还可以表示1molCuO 恰好与1mol 氢气完全反应 ,生成 1 摩尔 Cu 和 1molH 2O,在标准状况下 ,1molCuO 恰好与 22.4L 氢气完全反应 ,生成1 摩尔 Cu 和 1molH 2O可得结论：参加反应的各物质的物质的量的比等于化学方程式的系数比例 2】完全中和 0.10molNaOH 需要 H 2SO4 的物质的量是多少？所需 H 2SO4 的质量是多少？【解析】 2NaOH+H 2SO4===Na 2SO4+2H 2O2mol 1mol0.1mol n(H 2SO4)2mol : 1mol ==0.1mol : n(H 2SO4)n(H 2SO4)== 1×0.1mol/2==0.05molH2SO4 的相对分子质量是 98,H 2SO4 的摩尔质量是 98g/mol,H 2SO4 的质量为 m==nM==0.05mol × 98g/mol==4.9g【 答 案 】 完 全 中 和 0.10molNaOH 需 要强下 ,气体摩尔体积并不相同。

答案 ：D2-1 已知 4 g RO32-中核外电子数比质子数多 6.02 × 1022 个 , 则元素 R的相对原子质量为？2-2、有Ｎ aCl 、 AlCl 3、 CaCl2 三种物质的量相等 ,分别与足了量的 AgNO 3溶液反应 ,则生成沉淀的物质的量之比▁▁▁▁▁, 若生成沉淀的质量 相 等 , 则 三 种 溶 液 的 物 质 的 量 之 比 是▁▁▁▁ 2－ 3 、空瓶重 48.000g, 装满气体 A 后的质量为48.270g, 装 满 同 温 同 压 下 氢 气 时 , 重 量 为48.018g( 空 瓶 原 为 真 空 ), 此 气 体 A 的 式 量 为( )A． 28 B ． 29C． 30 D ． 48解析 ：解此题有一重要的关系 ,即在同温同压下 ,不同气体间的密度比 , 等于它们的摩尔质量之比即： ρ: ρ=M :21 2 1设空瓶的体积为 VL, 气体 A 的式量为 M0.05molH 2SO4,所需 H 2SO4 的质量为 4.9g小结】会利用物质的量进行化学方程式计算是M=30高中化学计算的重点 ,同学们应认真理解 ,能够熟答案 ：C练运用并理解涵义。

2－ 4、甲、乙两种化合物都只含有X 、Y 两种元素 ,在甲、乙两种化合物中X 的质量分数分别为30.4%和 25.9%若甲的化学式为XY 2,乙的化学式为 ()A ． XYB ． X 2YC ． X 2Y 2D． X 2Y 5解 析 ： 解 法 一甲 化 合 物 中3 / 4n(X):n(Y)=乙 化 合 物 中 n(X):n(Y)==所以乙的化学式为 X 2Y 5解法二 ：（技巧解题）由于在甲、乙两种化合物中 X 的质量分数分别为 30.4%和 25.9%即在甲中的含量高 ,而甲的化学式为 XY 2,故乙的化学式中 n(X) ： n(Y)<1 ： 2,答案只能是 D答案 ：D第二课时 针对练习 1-1 （ 1） 22.4L,33.6L （。