氧化还原反应.ppt

第三节 氧化还原反应第二课时【复习】•氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？元素化合阶的升降2024/9/11在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？（阅读教材36页） 【思考】2024/9/11化合价变化本质原因的分析：以NaCl为例+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaClCl-Na+化合价的升降化合价的升降————电子的得失电子的得失 2Na + Cl2 == 2NaCl 化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子2024/9/11H     Cl+17+1+1+17H     Cl+1    -1 HClHCl化合价的升降的原因： H2 + Cl2 = 2HCl 00+1 -1共用电子对的偏移化合价变化本质原因的分析：以HCl为例【总结】1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失或偏移）2024/9/117失失电子电子( (或电子对偏离或电子对偏离) )→→化合价化合价升升高高→→氧氧化反应化反应得得电子电子( (或电子对偏向或电子对偏向) )→→化合价化合价降降低低→→还还原反应原反应↓本质本质↓特征特征3.双线桥分析步骤及注意事项•先标化合价，再看价变化；•起止同元素，桥上标变化；•上标升失氧，下标降得还；•电子转移数，原数乘变价。

 （ 1 ）、本质： 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移） （ 2 ）、特征： 元素化合价发生变化 （ 3 ）、判断： 凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 氧化还原反应的本质、特征、氧化还原反应的本质、特征、判断判断【练习】•判断下列反应是不是氧化还原反应并用双线桥分析•1.铁与硫酸铜溶液的反应•2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O•3.过氧化氢制取氧气的反应第三节 氧化还原反应第三课时 所含元素化合价降低的反应物所含元素化合价升高的物质还原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被还原后的产物氧 化 剂：还 原 剂：氧化产物:还原产物氧化反应：还原反应：氧 化 性：还 原 性：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力还原反应还原反应价降低，得电子价降低，得电子( (氧化性氧化性) )( (还原性还原性) )氧化反应氧化反应 价升高，失电子价升高，失电子还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物相等相等相等相等常见的氧化剂、还原剂重要的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。

2）高价氧化物，如MnO2、NO2等3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等 元素处于高价态  重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等2）某些非金属单质，如H2、C、Si等3）低价氧化物，如CO、SO2等4）无氧酸，如HCl、H2S等5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等 元素处于低价态价态规律 •元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；•元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性；•元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质•物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现三、氧化三、氧化还原性原性质强弱比弱比较┌──────────┐氧化剂氧化剂 ＋＋ 还原剂还原剂 ＝＝ 还原产物还原产物 ＋＋ 氧化产物氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）└───────────┘+ne－ne氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂＞还原产物根据金属活根据金属活动顺序表序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强其其阳离子阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活根据非金属活动顺序判断序判断F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2-2-氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强还原性逐渐增强根据反根据反应进行的行的难易判断易判断 不同氧化剂与同一还原剂反应，越不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强；强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强。

强根据根据元素化合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来元素化合价高低来判断氧化性判断氧化性强弱弱￿ ￿一一一一般般般般地地地地说说，，，，同同同同种种种种变变价价价价元元元元素素素素的的的的几几几几种种种种物物物物质质，，，，它它它它们们的的的的氧氧氧氧化化化化能能能能力力力力是是是是由由由由高高高高价价价价态态到低价到低价到低价到低价态态逐逐逐逐渐渐减弱，减弱，减弱，减弱，还还原能力原能力原能力原能力则则依次逐依次逐依次逐依次逐渐渐增增增增强强￿ ￿ ￿ ￿判断氧化性判断氧化性强弱：弱：￿ ￿Fe3+与与Fe2+；；￿ ￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿￿KMnO4与与MnO2 还原性原性强弱：弱：S2-、、S与与SO3氧化性：氧化性：￿ ￿Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ；；还原性：原性：￿ ￿S2->S>SO3 氯元素的化合价元素的化合价+7 +5 +3 +10-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性只有只有还原性原性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性兼有氧化性和兼有氧化性和还原性原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4 同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价的变化遵循：的变化遵循： 高价＋低价高价＋低价 ───→ ───→ 中间价（归中反应）中间价（归中反应） 中间价中间价────→────→高价＋低价（歧化反应）高价＋低价（歧化反应） 同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应  归中中规律律        同一元素不同价态之间的氧化还原反应，同一元素不同价态之间的氧化还原反应，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉其产物的价态的变化既不交换，也不交叉如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2 +6 0 +4。