2024年最新化学方程式教学设计一等奖化学方程式教学设计新课标(九篇).docx

2024年最新化学方程式教学设计一等奖化学方程式教学设计新课标(九篇) 在日常学习、工作或生活中，大家总少不了接触作文或者范文吧，通过文章可以把我们那些零零散散的思想，聚集在一块那么我们该如何写一篇较为完美的范文呢？这里我整理了一些优秀的范文，希望对大家有所帮助，下面我们就来了解一下吧 化学方程式教学设计一等奖 化学方程式教学设计新课标篇一 (一)知识教学点 1．化学方程式的概念 2．化学方程式的书写原则和书写方法 3．化学方程式的含义和读法 (二)能力训练点 通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性 (三)德育渗透点 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育 1．重点： (1)化学方程式的.含义 (2)正确书写化学方程式 2．难点：化学方程式的配平 1课时 坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水 1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。

学生观察实验现象并组织讨论 (1)该反应遵守质量守恒定律吗 (2)怎样用文字表达式表示此化学反应 [目的]启迪学生思维，激发兴趣 2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应，并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断) [目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念 3．教师提问 (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则 (2)具体书写方程式的步骤是怎样的 学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤 [目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性 4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论 (1)什么是化学方程式的配平 (2)用最小公倍数法配平的步骤是什么 (3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础 [目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性 (一)明确目标 1．知识目标 (1)化学方程式的概念。

(2)化学方程式的书写原则和书写方法 (3)化学方程式的含义和读法 2．能力目标 培养学生思维的有序性和严密性 3．德育目标 尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点 (二)整体感知 本节根据质量守恒定律，采用从实验人手的讨论法导出化学方程式的概念在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，既调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写 (三)重点、难点的学习与目标完成过程 前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么为什么反应前后各物质的质量总和必然相等化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢 [演示]“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验 学生观察并组织讨论 (1)该反应遵守质量守恒定律吗 (2)用文字表达式表示此化学反应 引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改成等号，称之为化学方程式 1．化学方程式 概念：用化学式来表示化学反应的式子 点燃 木炭在氧气中燃烧：c+02＝＝＝＝＝＝co2 那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢请看以下反应：如“氯酸钾受热分解”反应： 催化剂 kclo3＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝kcl+02 加热 能不能称作化学方程式怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢 2．化学方程式的书写方法 学生阅读课本第71页—第72页有关内容，组织学生讨论。

(1)书写化学方程式必须遵守哪些原则 (2)具体书写步骤是怎样的(以氯酸钾受热分解为例) (学生阅读，讨论得出结论) 书写化学方程式要遵守两个原则：①是必须以客观事实为基础； ②是遵守质量守恒定律 书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式； ③注明化学反应发生的条件并标明“↑”、“↓” (说明“△”、“↑”、“↓”等符号表示的意义) [教师活动]以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲清书写原则及配平方法 [学生活动]学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项 ①什么是化学方程式的配平 ②用最小公倍数配平法的步骤 ③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础 [目的意图]加深理解，熟练掌握配平方法 3．化学方程式的含义和读法 [学生活动]学生阅读课本第71页第三自然段并讨论 化学方程式教学设计一等奖 化学方程式教学设计新课标篇二 1、知识与技能 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

2、过程与方法 通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解 3、情感与价值观 培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力 1、由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 2、根据化学方程式计算的书写格式要规范化 训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法 讲练结合 二课时 复习提问： 写出下列化学方程式并说明化学方程式的涵义 （1） 氯酸钾与二氧化锰共热 （2）氢气还原氧化铜 引入新课：（情景设计） 根据化学方程式的涵义，反应物与生成物之间的质量比可 表示为： 2kclo3＝＝2kcl＋3o2↑ 245 149 96 若 （ ）g （ ）g 48g 同理： c＋ o2 == co2 12 32 44 若 （ ）g （ ）g 22g 讲解：这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系，因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可生成物（或反应物）的.质量。

讲授新课 根据化学方程式的计算 例1：加热分解5.8克氯酸钾，可得到多少克的氧气？ 提问：怎样计算？（在引入的基础上学生回答） 讲解：解题步骤：设、方、关、比、算、答 设：设未知量 方：写出正确的化学方程式（配平） 关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面 比：列出正确的比例式 算：计算正确答案（保留小数点一位） 答： 说明：书写格式 [解]：设：可得氧气的质量为x生成氯化钾的质量为y ………………（1）设 2kclo3 ＝＝ 2kcl＋3o2↑…………（2）方 245 149 96 …………（3）关 5.8g y x …………（4）比 x=2.3g y=3.5g …………（5）算 答：分解5.8克氯酸钾可得到氧气2.3克 …………（6）答 练习：若将[例题1]改为：实验室要制取2.3克的氧气需分解多少克的氯酸钾？解题时在书写格式上应如何改动？ 阅读：课本第99页[例题1、2]，强调书写规范化。

讲解：根据化学方程式计算的注意事项： 1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式 2、注意解题格式的书写要规范化 3、注意单位和精确度要求 小结：三个要领： 1、步骤要完整； 2、格式要规范 3、得数要准确 三个关键： 1、准确书写化学式 2、化学方程式要配平 3、准确计算相对分子质量 例题2：实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（标况下，氢气的密度是0.09g/l） 分析：解题思路，特别强调为什么将（5—3.7）g锌粒的质 量代入化学方程式计算，不能将5ml稀硫酸代入计算的原因 板演：请一位同学板演，其他同学做在本子上 小结：指出板演中的问题并给予更正 练习：课本第100页第1、2、3题 讲解：足量的涵义： 适量（恰好完全反应的合适量） 足量 过量（反应后有剩余的量 总结：略 作业：课后作业：6、7、8题 教后： 第二课时：根据化学方程式简单计算课堂练习 1、等质量的锌、镁、铁分别与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量 a、zn＞fe＞mg b、mg＞fe＞zn c、fe＞zn＞mg d、zn=fe=mg 2、现需6g氢气填充气球，需消耗含锌量80%的锌粒多少克？ 3、将氯酸钾和二氧化锰的混合物20g，加热使其完全分解后，得剩余的固体物质13.6g，问： （1） 剩余的固体物质是什么？各多少克？ （2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？ 4、某学生称量12.25g氯酸钾并用少量高锰酸钾代替二氧化锰做催化剂制取氧气，待充分反应后12.25g氯酸钾全部分解制得氧气4.9g，则该生所用高锰酸钾多少克？ 5、实验室用5g锌粒跟5ml稀硫酸反应等反应完毕后剩余锌粒3.7g,,问可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下占多大体积?(在标准状况下氢气的密度是0.09g/1l)(精确到0.01) 化学方程式教学设计一等奖 化学方程式教学设计新课标篇三 1.了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。

2.通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯 1.正确书写化学方程式 2.化学方程式的配平 学习内容一书写化学方程式要遵守的原则和步骤 阅读课本第99-101页的有关内容，完成下列填空 1.书写化学方程式要遵守两个。