2022年高中化学方程式总结大全范本.docx

　　高中化学方程式总结　　化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子化学方程式反映的是客观事实用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式今天课件网为大家准备了高中化学方程式总结版，希望大家喜欢！　　一. 物质与氧气的反应　　（1）单质与氧气的反应　　 镁在空气中燃烧2Mg + O2 点燃 2MgO　　 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4　　 铜在空气中受热2Cu + O2 加热 2CuO　　 铝在空气中燃烧4Al + 3O2 点燃 2Al2O3　　 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 点燃 2H2O　　 红磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5　　 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2　　 碳在氧气中充分燃烧C + O2 点燃 CO2　　 碳在氧气中不充分燃烧2C + O2 点燃 2CO　　（2）化合物与氧气的反应　　10. 一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2 点燃 2CO2　　1 甲烷在空气中燃烧CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O　　1 酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O　　二.几个分解反应　　1 水在直流电的作用下分解2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑　　1 加热碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑　　1 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）2KClO3====2KCl + 3O2 ↑　　1 加热高锰酸钾2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑　　1 碳酸不稳定而分解H2CO3===H2O + CO2↑　　1 高温煅烧石灰石CaCO3 高温 CaO + CO2↑　　三.几个氧化还原反应　　1 氢气还原氧化铜H2 + CuO 加热 Cu + H2O　　20. 木炭还原氧化铜C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑　　2 焦炭还原氧化铁3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑　　2 焦炭还原四氧化三铁2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑　　2 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO 加热 Cu + CO2　　2 一氧化碳还原氧化铁3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2　　2 一氧化碳还原四氧化三铁4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2　　四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系　　（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）　　2 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑　　2 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑　　2 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑　　2 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2（SO4）3 +3H2↑　　30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑　　3 铁和稀盐酸Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑　　3 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑　　3 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐　　3 铁和硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu　　3 锌和硫酸铜溶液反应Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu　　3 铜和硝酸汞溶液反应Cu + Hg（NO3）2===Cu（NO3）2 + Hg　　（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水　　3 氧化铁和稀盐酸反应Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O　　3 氧化铁和稀硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2（SO4）3 + 3H2O　　3 氧化铜和稀盐酸反应CuO + 2HCl====CuCl2 + H2O　　40. 氧化铜和稀硫酸反应CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O　　4 氧化镁和稀硫酸反应MgO + H2SO4====MgSO4 + H2O　　4 氧化钙和稀盐酸反应CaO + 2HCl====CaCl2 + H2O　　（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水　　4苛性钠暴露在空气中变质2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O　　4苛性钠吸收二氧化硫气体2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O　　4苛性钠吸收三氧化硫气体2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O　　4消石灰放在空气中变质Ca（OH）2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O　　4 消石灰吸收二氧化硫Ca（OH）2 + SO2====CaSO3 ↓+ H2O　　（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水　　4盐酸和烧碱起反应HCl + NaOH====NaCl +H2O　　4 盐酸和氢氧化钾反应HCl + KOH====KCl +H2O　　50.盐酸和氢氧化铜反应2HCl + Cu（OH）2====CuCl2 + 2H2O　　5 盐酸和氢氧化钙反应2HCl + Ca（OH）2====CaCl2 + 2H2O　　5 盐酸和氢氧化铁反应3HCl + Fe（OH）3====FeCl3 + 3H2O　　5氢氧化铝药物治疗胃酸过多3HCl + Al（OH）3====AlCl3 + 3H2O　　5硫酸和烧碱反应H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O　　5硫酸和氢氧化钾反应H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O　　5硫酸和氢氧化铜反应H2SO4 + Cu（OH）2====CuSO4 + 2H2O　　5 硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4 + 2Fe（OH）3====Fe2（SO4）3 + 6H2O　　5 硝酸和烧碱反应HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O　　（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐　　5大理石与稀盐酸反应CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑　　60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑　　6碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑　　6盐酸和硝酸银溶液反应HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3　　6硫酸和碳酸钠反应Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑　　6硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 + BaCl2====BaSO4 ↓+ 2HCl　　（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐　　6氢氧化钠与硫酸铜2NaOH + CuSO4====Cu（OH）2↓ + Na2SO4　　6氢氧化钠与氯化铁3NaOH + FeCl3====Fe（OH）3↓ + 3NaCl　　6氢氧化钠与氯化镁2NaOH + MgCl2====Mg（OH）2↓ + 2NaCl　　6 氢氧化钠与氯化铜2NaOH + CuCl2====Cu（OH）2↓ + 2NaCl　　6 氢氧化钙与碳酸钠Ca（OH）2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH　　（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐　　70.氯化钠溶液和硝酸银溶液NaCl + AgNO3====AgCl↓ + NaNO3　　7硫酸钠和氯化钡Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl　　五.其它反应　　7二氧化碳溶解于水CO2 + H2O===H2CO3　　7生石灰溶于水CaO + H2O===Ca（OH）2　　7氧化钠溶于水Na2O + H2O====2NaOH　　7三氧化硫溶于水SO3 + H2O====H2SO4　　7硫酸铜晶体受热分解CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O　　7无水硫酸铜作干燥剂CuSO4 + 5H2O====CuSO4·5H2O　　化学方程式 　　　　反应现象 　　应用　　2Mg+O2点燃或δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹　　2Hg+O2点燃或δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验　　2Cu+O2点燃或δ2CuO 红色金属变为黑色固体　　4Al+3O2点燃或δ2Al2O3 银白金属变为白色固体　　3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属　　2KClO3MnO2 δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气　　2KMnO4δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气　　2HgOδ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水　　Cu2（OH）2CO3δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热　　NH4HCO3δNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解　　Fe2O3+3H2 δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　　Fe3O4+4H2 δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性　　WO3+3H2δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性　　MoO3+3H2 δMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性　　2Na+Cl2δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl。