2020-2021化学一模试题分类汇编——金属及酸碱盐反应的图像综合含答案.docx

一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1． 向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示（氯化钙溶液呈中性）对该图像的分析如下：①OP 段发生反应的化学方程式为 Na 2CO 3 +CaCl 2 =CaCO3 +2NaCl②E、 F 点溶液的 pH 相同③O 点溶液和 G 点溶液的离子种类一样多④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等以上说法中正确的个数有（ ）A．1 个B． 2 个C． 3 个D． 4 个【答案】C【解析】【分析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠详解】①向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，先发生的是碳酸钠与稀盐酸的反应，稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应，故 OP 段发生反应的化学方程式为2HCl+Na2CO3 =2NaCl+H2O+CO2 ，故①不正确；②E 点溶液中盐酸与加入的碳酸钠恰好完全反应，生成氯化钠，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性， F 点溶液中加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液呈中性，故②正确；③O点溶液中的离子有H+、 Cl-、 Ca2+三种，G 点溶液中有Cl-、 Na+和CO32-三种离子，两点溶液中的离子种类一样多，故③正确；④碳酸钠与盐酸反应生成2.2 g二氧化碳，根据化学方程式Na2 CO3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ，生成 2.2g 的二氧化碳，需要碳酸钠的质量为5.3g，碳酸钠与氯化钙反应生成5.0 g 碳酸钙，根据化学方程式CaCl 2 +Na 2CO3 =CaCO 3+2NaCl ，生成 5.0g 的碳酸钙，需要碳酸钠的质量为5.3g，与盐酸反应的碳酸钠溶液中溶质的质量和与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质的质量相等，故④正确。

故选 C2． 现有盐酸和氯化铜的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线其中说法正确的是（ ）A． a→ b 段产生 Cu(OH)2 的质量不断增大，故溶质质量增大B． c→ d段溶液的 pH 不变C．整个过程中氯化钠的质量一直在不断增大D． a 点、 d 点对应溶液中所含溶质均为两种【答案】 D【解析】【分析】向盐酸和氯化铜的混合溶液滴加氢氧化钠溶液至过量时，发生的反应的选后顺序是HCl+NaOH=NaCl+H 2O 、 CuCl 2 +2NaOH=2NaCl+Cu(OH) 2 详解】A、 a→ b 段溶质质量增加，是因为盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，生成的氯化钠的质量大于参加反应的氯化氢的质量，没有Cu(OH)2 生成， A 不正确；B、 c 点代表氢氧化钠与氯化铜刚好完全反应，则c→ d段溶液中氢氧化钠不断增加，溶液碱性越来越强，溶液的pH 增大， B 不正确；C、从反应方程式可知，盐酸和氯化铜分别与氢氧化钠反应生成氯化钠，溶液中的氯化钠的质量不断增加，当氢氧化钠过量时，溶液中氯化钠的质量不再增加， C 不正确；D、 a 点表示混合液还末参与反应，溶液中的溶质只有氯化氢和氯化铜两种， d 点表示混合液已经完全反应，氢氧化钠过量，溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氢氧化钠两种， D 正确。

故选 D3． 下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法错误的是A． 用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气B． 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉C． 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液D． 向一定量 H2SO4 和 MgCl2 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，当加热一段时间以后，生成氧气、氯化钾，二氧化锰在反应中作催化剂，质量不变随着反应的进行，固体质量逐渐减少，所以固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，当氯酸钾完全反应后，固体质量不再减少，所以固体中二氧化锰的质量分数不再增大，此选项正确；B. 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的锌粉，锌粉先与硝酸银溶液反应，Zn+2AgNO33 2，每 65份质量的锌能生成 216=2Ag+Zn(NO )份质量的银，反应后溶液的质量减少，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜溶液反应，Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每65 份质量的锌能生成64 份质量的铜，溶液质量变大，图像应先降后升，此选项错误；C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，使pH 值逐渐变大，盐酸刚好完全反应时， pH=7，再继续滴加过量的碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液显碱性，所以溶液的pH> 7，此选项正确；D. 向 H2SO4 和 MgCl2的混合溶液中不断加入Ba(OH)2 溶液，氢氧化钠溶液与硫酸、氯化镁都能发生反应生成沉淀，开始时就生成沉淀，当H2SO4 和 MgCl2 完全反应后，再加入 Ba(OH)2溶液也不再产生沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，此选项正确。

故选 B点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确4． 下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是（ ）A．用胃舒平主要成分Al（ OH） 3 治胃酸过多是，胃液 pH 的变化情B．木炭和氧化铜粉末混合加强热C．加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液况A． AB． BC． CD． D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用胃舒平主要成分液的 pH 不能增大到Al（ OH） 3 治胃酸过多，胃液7，更不能超过 7，故 A 错误pH 不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B 错误C、加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化锰是催化剂，质量不变，故二氧化锰的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化锰的质量分数不再变化，故 C 错误D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故 D 正确。

故选： D点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论5． 现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2 CO3,溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3 溶液质量的变化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A．反应过程中先冒气泡，后产生白色沉淀B．滴至 bg 时，溶液中的含 HCl、 NaCl 两种溶质C．滴至 cg 时，溶液恰好完全反应D．滴至 dg 时，溶液 pH>7【答案】 B【解析】【详解】A 、向盐酸和 CaCl 2 的混合溶液中逐滴滴入 Na2 CO3 溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故正确；B、滴至 bg 时，溶液中不含 HCl ，含有反应生成的 NaCl 和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C. 滴至 cg 时，沉淀质量不再增加，说明此时溶液恰好完全反应，故正确；D、滴至 dg 时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法正确故选： B6． 下列选项中的操作， 与图像不能相对应的是A．向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸B．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸C．向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、向一块表面锈蚀的铁片上滴加足量稀盐酸，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，该选项对应关系正确；B、向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸根和钡离子结合可以生成硫酸钡沉淀，一开始就有沉淀生成，该选项对应关系不正确；C、向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系正确；D、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系正确。

故选 B7． 下列图象与对应实验相符合的是 ( )A． 向 pH=1 的稀盐酸中逐滴加入 pH= 13 的氢氧化钠溶液B． 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌。