化学高中化学新课标人教版必修一优秀课件4.0非金属及其化合物课件新人教版必修1.ppt

新课标人教版课件系列《高中化学》必修１必修１ 第四章《非金属及其化合物》教学目标教学目标１、无机非金属材料的主角---硅 ：二氧化硅和硅酸 ，硅酸盐 ，硅单质 ２、富集在海水中的元素---氯 ：活泼的黄绿色气体－氯气 ，氯离子（Cl-）的检验 ３、硫和氮的氧化物 ：二氧化硫和三氧化硫 ，二氧化氮和一氧化氮 ，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 ４、硫酸、硝酸和氨 第四章 非金属及其化合物第一节《无机非金属材料的主角---硅》 第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物地壳中第二，为地壳中第二，为26.3%，，占地占地壳质量的壳质量的90%以上以上地球生物生存的根基地球生物生存的根基——硅酸盐、空气、水、阳光硅酸盐、空气、水、阳光从原子角度认识硅原子从原子角度认识硅原子既不易失去电子，也不易得到电子，既不易失去电子，也不易得到电子，所以所以,硅硅的化学性质不活泼的化学性质不活泼,主要形成四价化合物．主要形成四价化合物．CSi思考：思考：碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原碳和硅在自然界中存在形式有所不同的原因是什么？因是什么？Ø碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强碳和硅都是亲氧元素但是硅的亲氧能力更强ØSi无单质状态无单质状态Ø化合态：硅的氧化物和硅酸盐化合态：硅的氧化物和硅酸盐天天然然的的 SiO2 硅硅石石有结晶形（石英晶体）有结晶形（石英晶体）无定形无定形——硅藻土硅藻土{水晶水晶玛瑙玛瑙一、二氧化硅和硅酸一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（、二氧化硅（ SiO2 ））(1)存在存在地球上存在的天然二氧化硅称为（统称为）硅石硅石结晶形（石英）结晶形（石英）无定形无定形无色透明无色透明彩色环带或层状彩色环带或层状水晶水晶玛瑙(2)结构结构 每每1个个Si原子周围结合原子周围结合4个个O原子，原子，Si在中心在中心,O在四个顶角在四个顶角. 同时每同时每1个个O原子周围结合原子周围结合2个个Si原子相结合。

原子相结合 硅原子硅原子——[SiO2]四面体四面体二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为二氧化硅中氧原子与硅原子个数比为2：：1,用用SiO2来表示来表示二氧二氧 化硅的组成化硅的组成,表示表示O与与Si的原子个数比的原子个数比,不是分子式是不是分子式是化学式化学式            思考题思考题6                                        下下列说法错误的是（列说法错误的是（ ）） A . SiOA . SiO2 2 是二氧化硅的化学式是二氧化硅的化学式 B . SiOB . SiO2 2 晶体是由晶体是由SiSi和和O O按按1:21:2的比例的比例所组成的立体网状结构的晶体所组成的立体网状结构的晶体 C .[SiOC .[SiO4 4 ] ] 四面体只存在于二氧化硅四面体只存在于二氧化硅晶体中晶体中D . D . 沙子里含无定形二氧化硅沙子里含无定形二氧化硅 E . E . 石英就是水晶石英就是水晶 F . SiOF . SiO2 2 从古到今被人类广泛地应用从古到今被人类广泛地应用着，是因为着，是因为SiOSiO2 2 的立体网状结构和它的立体网状结构和它在自然界的广泛存在在自然界的广泛存在CDE现代通信用光缆现代通信用光缆光光学学纤纤维维胃胃镜镜用用光光导导纤纤维维做做无无开开刀刀手手术术光导纤维手术头灯光导纤维手术头灯危害：危害：           在隧道开凿，石英粉加工等工作在隧道开凿，石英粉加工等工作环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人环境下易形成含有二氧化硅的粉尘，人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（旧称矽肺）。

硅肺病（旧称矽肺）(3)性质性质SiO2是一种是一种坚硬难熔坚硬难熔的固体的固体,不溶于水，纯净不溶于水，纯净的二氧化硅无色透明的二氧化硅无色透明A、物理性质、物理性质：：与与CO2对比对比（（B）、化学性质：与）、化学性质：与CO2对比对比二氧化碳二氧化碳二氧化硅二氧化硅化学式化学式化学式的化学式的意义意义通常状况通常状况下的状态下的状态硬度硬度水溶性水溶性熔沸点熔沸点二氧化硅和二氧化碳的比较二氧化硅和二氧化碳的比较CO2SiO2表示二氧化碳表示二氧化碳分子及其组成分子及其组成表示二氧化硅晶体表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比中硅氧原子个数比气态气态固态固态很小很小很大很大可溶于水可溶于水不溶于水不溶于水很低很低很高很高（（B））SiO2 2的化学性质（很不活泼）的化学性质（很不活泼）高温高温高温高温讨论讨论：初中学过的酸性氧化物的通性包：初中学过的酸性氧化物的通性包 括哪些方面？（以括哪些方面？（以CO2为例）为例）1.1.酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物酸性氧化物　　　　SiOSiO2 2＋＋＋＋ CaO == CaO == CaSiOCaSiO3 3与强碱反应生成盐和水与强碱反应生成盐和水与强碱反应生成盐和水与强碱反应生成盐和水 SiO SiO2 2 ＋＋＋＋ 2NaOH = 2NaOH = NaNa2 2SiOSiO3 3 ＋＋＋＋HH2 2OO 硅酸钠硅酸钠硅酸钠硅酸钠与碱性氧化物反应生成盐与碱性氧化物反应生成盐（有粘性）有粘性）　与　与HF的反应的反应  　　　　SiO2 ＋＋  4HF =　　　　　　SiF4↑＋＋ 2H2O此反应常用于雕刻玻璃此反应常用于雕刻玻璃2.特性特性SiOSiO2 2既可与碱反应既可与碱反应既可与碱反应既可与碱反应, ,也能与也能与也能与也能与氢氟酸反应氢氟酸反应,推断推断SiOSiO2 2为为为为两性氧化物两性氧化物两性氧化物两性氧化物. .是否正确是否正确是否正确是否正确? ?想一想想一想2、实验室为什么、实验室为什么不用玻璃瓶盛装不用玻璃瓶盛装氢氟酸？氢氟酸？1、实验室盛装、实验室盛装NaOH溶液的试剂溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？而不用玻璃塞？ HF能腐蚀玻璃，因此，盛装能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。

塑料瓶 NaOH溶液能与玻璃中的溶液能与玻璃中的SiO2反应生成反应生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘，使瓶塞部分粘结而无法打开因此盛装结而无法打开因此盛装NaOH溶溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞3、弱氧化性：弱氧化性：SiO2 + 2C       Si + 2CO↑高温高温＝＝SiO2 + 2Mg Si+ 2MgO＝＝高温高温二氧化碳二氧化碳 二氧化硅二氧化硅 状态状态气态气态固态固态物理性质物理性质熔点低熔点低熔点高，硬度熔点高，硬度大大化化学学性性质质与酸与酸——用途用途人工降雨，灭火等人工降雨，灭火等P64,图图4－－5与水反应与水反应与碱性氧与碱性氧化物反应化物反应与碱反应与碱反应CO2+H2O=H2CO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Na2O=Na2CO3CO2+CaO=CaCO3不能不能能能能能CO2＋＋H2O＝＝H2CO3 ，但是，但是SiO2不能不能与水直接化合成与水直接化合成H2SiO3，这是一个特，这是一个特性 Ø思考：刚才讲到思考：刚才讲到SiOSiO2 2不能直接和不能直接和水化合成水化合成H H2 2SiOSiO3 3，，那怎样制备那怎样制备H H2 2SiOSiO3 3呢？呢？ 2、硅酸（、硅酸（H2SiO3））　　 H2SiO3是是SiO2的对应水化物（的对应水化物（ SiO2 是是H2SiO3的酸酐），是一种不溶性酸，是一的酸酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。

还弱1）制法）制法——可溶性硅酸盐与酸反应：可溶性硅酸盐与酸反应：现象现象结论结论化学方化学方程式程式滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生 a、、Na2SiO3溶液呈碱性，溶液呈碱性，b、可溶性硅酸、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形、静置则形成硅酸沉淀成硅酸沉淀实验实验4-1Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓（（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH == Na2SiO3 + 2H2O（（3）不稳定（比）不稳定（比H2CO3稳定），受热易稳定），受热易分解分解 用用H2CO3可制得可制得H2SiO3 ，可证明，可证明H2SiO3 的酸性比的酸性比H2CO3弱SiO32- + H2O + CO2== CO32- + H2SiO3↓Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓　　SiO32- + 2H+ == H2SiO3↓Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3↓∆H2SiO3 == H2O + SiO2p 二、硅酸（二、硅酸（H H2 2SiOSiO3 3) )（（1）制取）制取 （实验（实验4-1））强酸制弱酸强酸制弱酸（（2）性质：）性质：①① 白色胶状，难溶白色胶状，难溶（白色胶状）（白色胶状）②② 弱酸性（酸性弱酸性（酸性 H2SiO3 < H2CO3）） ③③ 脱水形成脱水形成硅胶硅胶Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3用作干燥剂、吸咐剂用作干燥剂、吸咐剂原理原理思考与交流：思考与交流：COCO2 2＋＋H H2 2O O＝＝H H2 2COCO3 3，我们知道，我们知道SiOSiO2 2不能直接和水化合不能直接和水化合成成H H2 2SiOSiO3 3，那怎样制备，那怎样制备H H2 2SiOSiO3 3呢？呢？ 现象现象经色逐渐消失，且有白色胶状沉淀生成经色逐渐消失，且有白色胶状沉淀生成结论结论难溶于水的弱酸难溶于水的弱酸方程式方程式NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3↓↓NaNa2 2SiOSiO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2SiOSiO3 3↓↓p二、硅酸盐二、硅酸盐硅酸钠（硅酸钠（NaNa2 2SiOSiO3 3）：）：[ [实验实验4 4－－2]P712]P71硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。

硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称NaNa2 2SiOSiO3 3溶液（水玻璃）溶液（水玻璃）—— 木材防火、黏胶剂等木材防火、黏胶剂等放入蒸馏水放入蒸馏水放入放入NaNa2 2SiOSiO3 3饱和溶液饱和溶液现象现象燃烧燃烧无明火，不燃烧无明火，不燃烧结论结论NaNa2 2SiOSiO3 3不易燃烧，不易燃烧，可作防火剂可作防火剂p三、硅酸盐工业三、硅酸盐工业1 1、玻璃：、玻璃： 原料：纯碱、石灰石和石英原料：纯碱、石灰石和石英 NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2↑↑ CaCO CaCO3 3+SiO+SiO2 2==CaSiO==CaSiO3 3+CO+CO2 2↑↑ 主要成分：主要成分：NaNa2 2SiOSiO3 3、、CaSiOCaSiO3 3、、SiOSiO2 2 （（NaNa2 2O•CaO•6SiOO•CaO•6SiO2 2）） 2 2、水泥：、水泥：主要原料：粘土和石灰石主要原料：粘土和石灰石 石膏石膏——作用是调节水泥硬化速度作用是调节水泥硬化速度3 3、陶瓷：、陶瓷：主要原料：粘土主要原料：粘土 4 4、特殊含硅化合物、特殊含硅化合物————碳化硅碳化硅SiCSiC，俗名，俗名金刚砂（金刚石，二金刚砂（金刚石，二氧化硅）氧化硅），具有的空间网状结构，，具有的空间网状结构，硬度大，熔点高硬度大，熔点高NaNa2 2SiOSiO3 3 : Na: Na2 2O·SiOO·SiO2 2AlAl2 2(Si(Si2 2O O5 5)(OH))(OH)4 4 : : AlAl2 2O O3 3·2SiO·2SiO2 2·2H·2H2 2O OCa(AlCa(Al2 2SiSi3 3O O1010)·3H)·3H2 2O KAlSiO KAlSi3 3O O8 8 钙沸石钙沸石正长石正长石高岭石高岭石p四、硅酸盐的改写：四、硅酸盐的改写：硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分（5%5%））p 五、硅五、硅 1 1、存在和状态：、存在和状态：(1)(1)只有化合态，无游离态；只有化合态，无游离态；(2)(2)晶体硅和无定型硅。

晶体硅和无定型硅2 2、物理性质：、物理性质：灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高灰黑色，有金属光泽、硬而脆的固体，熔沸点较高3 3、化学性质：、化学性质：不活泼(1)(1)常温下：常温下：①① Si+4HF=SiFSi+4HF=SiF4 4+2H+2H2 2↑↑②② Si+2NaOH+HSi+2NaOH+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2↑↑注：与酸（除注：与酸（除HFHF）碱不反应，其它氧化剂，如）碱不反应，其它氧化剂，如ClCl2 2、、O O2 2、、H H2 2SOSO4 4、、HNOHNO3 3等常温下都不与硅起反应等常温下都不与硅起反应2)(2)加热时：与某些非金属反应加热时：与某些非金属反应Si+OSi+O2 2==SiO==SiO2 24 4、用途：、用途：半导体材料半导体材料5 5、工业制粗硅（课本练习）：、工业制粗硅（课本练习）：SiOSiO2 2+2C===Si+2CO↑+2C===Si+2CO↑高温高温粗硅提纯：粗硅提纯：Si+2ClSi+2Cl2 2===SiCl===SiCl4 4高温高温SiClSiCl4 4+2H+2H2 2===Si+4HCl===Si+4HCl高温高温SiOSiO2 2 粗硅粗硅 SiCl SiCl4 4 Si Si+C +Cl+C +Cl2 2 精馏精馏+H+H2 2高温高温高温高温高温高温 1、制造光导纤维的主要原料是（、制造光导纤维的主要原料是（ ）） A.晶体硅晶体硅 B.二氧化硅二氧化硅 C.石墨石墨 D.硅酸钠硅酸钠2、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ））A.稳定性：稳定性：CO2 > SiO2 B.酸性：酸性：H2SiO3 > H2CO3C.熔点：熔点：SiO2 > CO2（干冰）（干冰） D.导电能力：导电能力：Si > Cu3、下列物质中、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是不能用玻璃瓶来盛装的是( )A.烧碱溶液烧碱溶液 B.浓硫酸浓硫酸 C.氢氟酸氢氟酸 D.碳酸钠溶液碳酸钠溶液4、要除去、要除去SiO2中的中的CaO杂质，最适宜的试剂是（杂质，最适宜的试剂是（ ））A.纯碱溶液纯碱溶液 B 盐酸盐酸 C 硫酸硫酸 D 苛性钠溶液苛性钠溶液5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（ ））A.石英坩埚石英坩埚 B.普通玻璃坩埚普通玻璃坩埚 C.铁坩埚铁坩埚 D.陶瓷坩埚陶瓷坩埚BCCBC2 2、在实验室里，将细砂粉（、在实验室里，将细砂粉（SiOSiO2 2）与镁粉混合）与镁粉混合加热，也可得到粗硅，反应的化学方程式为加热，也可得到粗硅，反应的化学方程式为: :这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧这样得到的硅不纯净，往往含有过量的镁、氧化镁及硅化镁（化镁及硅化镁（MgMg2 2SiSi）等，这些杂质可用盐酸）等，这些杂质可用盐酸除去，有关反应的化学方程式为除去，有关反应的化学方程式为: :SiOSiO2 2+2Mg==2MgO+Si+2Mg==2MgO+Si高温高温MgO+2HCl==MgClMgO+2HCl==MgCl2 2+H+H2 2O OMgMg2 2Si+4HCl==2MgClSi+4HCl==2MgCl2 2+SiH+SiH4 4Mg+2HCl==MgClMg+2HCl==MgCl2 2+H+H2 2水泥的标号水泥的标号      水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定水泥的标号是水泥强度大小的标志，测定水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结水泥标号的抗压强度，系指水泥砂浆硬结28d后的强度。

例如检测得到后的强度例如检测得到28d后的抗压强度为后的抗压强度为310 kg/cm2，则水泥的标号定为，则水泥的标号定为300号抗压强度为强度为300-400 kg/cm2者均算为者均算为300号普通水泥有：水泥有：200、、250、、300、、400、、500、、600六六种标号200号号-300号的可用于一些房屋建筑号的可用于一些房屋建筑400号以上的可用于建筑较大的桥梁或厂房，号以上的可用于建筑较大的桥梁或厂房，以及一些重要路面和制造预制构件以及一些重要路面和制造预制构件 第四章 非金属及其化合物第二节《富集在海水中的元素---氯 》 v了解氯气的物理性质了解氯气的物理性质v 掌握氯的原子结构特点、化学性质掌握氯的原子结构特点、化学性质v认识氯水的组成和性质认识氯水的组成和性质v掌握氯离子的检验方法掌握氯离子的检验方法v认识卤素，了解其相似点及递变性认识卤素，了解其相似点及递变性v掌握结构掌握结构             性质性质            用途的思维方法用途的思维方法决定决定 决定决定 体现体现 体现体现 请看录象海水海洋是巨大的资源宝库海洋是巨大的资源宝库请看录象请看录象中国盐场分布海洋中含有大量的盐类，主要海洋中含有大量的盐类，主要为为NaCl，以及，以及MgCl2、、MgSO4第二节第二节 富集在海水中的元素富集在海水中的元素-氯氯氯的位置、结构氯的位置、结构氯气的性质氯气的性质成盐元素成盐元素————卤素卤素氯离子的检验氯离子的检验氯气的发现及氯气的发现及实验室制法实验室制法氯气的用途氯气的用途（一）氯原子结构特点（一）氯原子结构特点 氯元素在周期氯元素在周期表中位置？原表中位置？原子结构有何特子结构有何特点？氯元素有点？氯元素有何特性？何特性？ 查一查查一查想一想想一想原子结构：原子结构： 典型非金属性典型非金属性 （强氧化性）（强氧化性）Cl得得e-Cl-一、活泼的黄绿色气体一、活泼的黄绿色气体——氯气氯气＋＋17 2 8 7 舍勒舍勒 (1742～～1786)瑞典化学家。

瑞典化学家阅读：阅读：P P70 70 科学史话科学史话氯气的发现和确认氯气的发现和确认思考与交流思考与交流启示１：启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间　　　　和精力　　　　和精力启示２：启示２：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误　　　　　　 的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展启示３：启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神1774年舍勒年舍勒 发现氯气发现氯气他将这种元素命名为他将这种元素命名为Chlorine,这个名称这个名称来自希腊文，有来自希腊文，有“绿色绿色”的意思我国早的意思我国早年译文将其译成年译文将其译成“绿气绿气”，后改为氯气后改为氯气 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取实实验验装装置置制制法法原原理理MnO2 + 4HCl == == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 点燃收集装置：收集装置：尾气处理：尾气处理：气体发生装置：气体发生装置： 固、液加热固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（碱液（NaOH)吸收吸收氧化剂氧化剂还原产物还原产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物（二）氯气的实验室制法（二）氯气的实验室制法跟据舍勒制氯气跟据舍勒制氯气原理，写出化学原理，写出化学方程式。

指出氧方程式指出氧化剂、还原剂化剂、还原剂 、、氧化产物和还原氧化产物和还原产物 想一想想一想请看实验录像请看实验录像氯气有毒氯气有毒想想一一想想怎样闻氯气怎样闻氯气（三）氯气的性质（三）氯气的性质1.1.物理性质物理性质(1)(1)氯气是黄绿色氯气是黄绿色(2)(2)有刺激性气味，有毒的气体有刺激性气味，有毒的气体(3)(3)易液化易液化(4)(4)密度比空气大密度比空气大(5)(5)能溶于水（能溶于水（1 1体积水可溶解体积水可溶解2 2体积氯气）体积氯气）————加压液化，贮存在钢瓶中加压液化，贮存在钢瓶中————向上排空气法收集向上排空气法收集不能用排水法收集不能用排水法收集，可用，可用排饱和食盐水法收集排饱和食盐水法收集应应该该这这样样干燥的氯气干燥的氯气常温不与铁反应常温不与铁反应闻氯气的方法是：闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔气飘进鼻孔 注意注意: 这是闻各种气体气味这是闻各种气体气味的方法2.2.氯气的化学性质氯气的化学性质（（1 1）、氯气与金属反应）、氯气与金属反应（（2）、氯气与非金属反应）、氯气与非金属反应（（3）、氯气与水反应）、氯气与水反应（（4）、氯气与碱反应）、氯气与碱反应在一定条件（点燃或灼热）在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？属的价态有什么规律？氯气与铜反应氯气与铜反应铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄棕黄色的色的烟烟，，产物溶于水后，溶液呈产物溶于水后，溶液呈蓝绿色蓝绿色。

现象现象Cu + + Cl2 === === CuCl2点燃铁与氯气反应铁与氯气反应现象现象铁丝剧烈燃烧，产生铁丝剧烈燃烧，产生—————色的色的————棕黄棕黄烟烟钠与氯气反应钠与氯气反应现象现象剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈————色，生成色，生成————晶体晶体2Na + + Cl2 ====== 2 NaCl灼热2Fe + + 3 Cl2 ====== 2 FeCl3点燃白色白色反应规律：反应规律：生成生成高价高价金属的氯化物金属的氯化物 ？？FeCl3和和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗能用它们的金属与盐酸反应制取吗？？黄黄观看实验演示观看实验演示(1)氯气与金属反应氯气与金属反应 ？？观看实验演示观看实验演示观看实验演示观看实验演示例例2：怎样制取：怎样制取FeCl2 Fe+2HCl FeCl2+H2↑例例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl（（C））请看实验录像请看实验录像H H2 2 + Cl + Cl2 2 === 2HCl === 2HCl点燃或光照纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。

火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生燃烧燃烧：：任何任何发光发热发光发热的的剧烈剧烈的的化学反应化学反应叫做燃烧叫做燃烧燃烧不一定要有氧气参加，燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应燃烧的本质是氧化还原反应实验证明，在一定条件下，实验证明，在一定条件下，Cl2还能与还能与P、、S、、C等非金属直接化合等非金属直接化合实验现象实验现象 一定条件（点燃或光照）下一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应氯气能与氢气反应氢气和氯气的混合气体氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生光照或点燃后发生爆炸爆炸爆炸爆炸请看实验请看实验4-3录像录像通过通过H2在在Cl2中燃烧的实验中燃烧的实验,你对燃你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识烧的条件及其本质有什么新的认识?思考与交流思考与交流(2)氯气与非金属反应氯气与非金属反应(3)氯气与水反应氯气与水反应次氯酸的性质：次氯酸的性质：3、强氧化性、强氧化性 漂白作用漂白作用1、弱酸性、弱酸性Cl2+H2O HCl+HClO2、不稳定易分解、不稳定易分解光照光照2HClO 2HCl＋＋O2↑↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。

做漂白剂阅读与思考阅读与思考（（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？）打开自来水龙头为何有刺激性气味？（（2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？（（3）干燥的）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？有杀菌、消毒和漂白作用吗？次氯酸次氯酸请看实验录像请看实验录像酸性：酸性：H2CO3 >HClO液氯液氯与与氯水氯水的区别？的区别？新制氯水新制氯水与与久置氯水久置氯水的区别？的区别？液氯液氯氯水氯水分分类类成成分分　　　　性性质质纯净物纯净物混合物混合物分子：分子：离子：离子：ClCl2 2 ，，HClOHClO，，H H2 2O OH H+ +，，ClCl－－，，ClOClO－－分子：分子：H H2 2O O离子：离子：H H+ +，，ClCl－－新制新制有氧化性，无有氧化性，无酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，强氧化性，有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照时时HClOHClO分解分解久置久置只有只有ClCl2 2子子实验室中使用的氯水只能现配现用实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性只有酸性例例3、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：A、、Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒    B、、Cl和和Cl-化学性质一样化学性质一样C、、 Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色   D、液氯并非氯水、液氯并非氯水例例4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。

溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去产生这一现象的原因可能有两种：产生这一现象的原因可能有两种：（（1）是）是______________________________________(2)是是_____________________________________________新制氯水中的新制氯水中的HCl、、HClO与与 NaOH发生中发生中和反应，使和反应，使NaOH无剩余新制氯水中新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色具有漂白性，使红色溶液褪色D想一想想一想根据氯气与水的反应原根据氯气与水的反应原理理,推测氯气与推测氯气与NaOH能能否发生反应否发生反应?若反应若反应,其其产物是什么产物是什么?(4)氯气与碱反应氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分有效成分:NaClO2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白粉、漂粉精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2想一想想一想(4)氯气与碱反应氯气与碱反应 氯气跟碱反应的化学方氯气跟碱反应的化学方程式有程式有规律规律吗？吗？氯气氯气+碱碱 氯化物氯化物+次氯酸盐次氯酸盐+水水日常日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工业工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO例例4：漂白粉在空气中易失效的原因是：漂白粉在空气中易失效的原因是A.CaCl2易吸收空气中的水分易吸收空气中的水分 B.B. Ca(ClO)2见光易分解见光易分解C.C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO D.D. Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化易被空气中的氧气氧化例例3：如图所示，：如图所示，A处通入湿润的处通入湿润的Cl2，关闭，关闭B阀时，阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，阀后，C处红处红布条逐渐褪色，则布条逐渐褪色，则D中装的是中装的是 A．浓．浓H2SO4 B．．NaOH溶液溶液 C．．H2O D．饱和．饱和NaCl溶液溶液ABCDA BC( (四四) )氯气的用途氯气的用途 阅读课本阅读课本文文,联系氯联系氯气的性质归纳氯气的用气的性质归纳氯气的用途及使用氯气的注意事途及使用氯气的注意事项。

项阅读与思考阅读与思考 19151915年年4 4月月2222日下午日下午5 5时，在第一次世界大战两时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场趁着顺风，德军一声军对峙的比利时伊珀尔战场趁着顺风，德军一声令下开启了大约令下开启了大约60006000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶只预先埋伏的压缩氯气钢瓶刹那间在刹那间在6868千米宽的正面形成千米宽的正面形成2 2米高的黄绿色气体幕米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达墙滚滚向前推进，纵深到达10-1510-15公里，对手毫无防公里，对手毫无防范，致使范，致使5 5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤一千多人死亡，一万五千多人中毒致伤一位战地记者进行了如此描述：位战地记者进行了如此描述：““他们已经死亡，两他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方的死神尸体遍野，他们手伸展着好像要挥去上方的死神尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色液体这就这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册这种气体就邪恶的战争被写入了人类战争的史册。

这种气体就是我们研究的氯气是我们研究的氯气历史事件历史事件二、氯离子（二、氯离子（Cl-)的检的检验验观察实验观察实验4-6有关反应的离子方程式是：有关反应的离子方程式是：AgAg+ + + + Cl Cl–– ==== AgCl AgCl  2Ag2Ag+ + + + CO CO3 32-2- == Ag == Ag2 2COCO3 3  AgAg2 2COCO3 3 + 2H + 2H+ + == 2Ag+ + CO == 2Ag+ + CO2 2  + H+ H2 2O O 某溶液中加入某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？？        在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-2）方法和结论：）方法和结论：(1)试剂试剂:AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸      或或 在被检验的溶液中滴入在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。

小 结 ？？氟氟      F     9＋９＋９ 2 7氯氯      Cl    17  ＋＋17 2 8 7 溴溴      Br    35碘碘      I  53砹砹      At         85＋＋35 2 8 18 7＋＋53 2 8 18 18 7＋＋85 2 8 18 32 18 7卤卤素素的的原原子子结结构构三、成盐元素三、成盐元素——卤素卤素        卤素原子结构有何相似点和不同卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？性和递变性？想一想想一想最外层最外层7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱原子结构原子结构性质性质决定具氧化性具氧化性氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质①①对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 Na 、、Fe 反应的化学方程式反应的化学方程式 1.1.与金属反应与金属反应: :F2  Cl2  Br2  的氧化性强，能把可变化合价的氧化性强，能把可变化合价    的金属氧化成高价的金属卤化物，的金属氧化成高价的金属卤化物，I2 的氧化能力最弱，的氧化能力最弱，    跟铁反应只夺取铁的跟铁反应只夺取铁的2个电子，生成个电子，生成FeI2。

②②对比对比Cl2，写出，写出F2 、、Br2、、I2与与 H2 反应的化学方程式反应的化学方程式       它们发生反应的条件相同吗？它们发生反应的条件相同吗？  ③③对比对比Cl2，写出，写出Br2与与 H2O 反应的化学方程式反应的化学方程式 I2 +Fe=FeI2Br2+2Na=2NaBr3Br2+2Fe=2FeBr3名称名称  反应条件反应条件 方程式方程式 氢化物稳定性氢化物稳定性 F2 冷暗处爆炸冷暗处爆炸 H2+F2====2HF HF很稳定很稳定 Cl2 光照或点燃光照或点燃 H2+Cl2=====2HCl HCl稳定稳定Br2 高温高温 H2+Br2======2HBr HBr较不稳定较不稳定I2 高温、持续加热高温、持续加热 H2+I2======2HI HI很不稳定很不稳定                  缓慢进行缓慢进行 2.2. 卤素与氢气的反应卤素与氢气的反应结论结论: F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大随着核电荷数的增多，原子半径的增大,（（1）卤素单质与）卤素单质与H2化合的难易关系：化合的难易关系：F2 >Cl2>  Br2>  I 2(2)卤化氢的稳定性关系：卤化氢的稳定性关系：HF > HCl > HBr >  HI Br2＋＋ H2O=====HBr＋＋HBrO反应越来越难以发生2F2＋＋2H2O=====4HF＋＋O2 （特例）（特例）Cl2 ＋＋H2O=====HCl＋＋HClO3.卤素与水反应卤素与水反应通式：通式：X2 ＋＋ H2O=====HX＋＋HXO（（X:Cl、、Br、、I））I2 ＋＋H2O=====HI＋＋HIO4.卤素间的相互置换卤素间的相互置换1. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 2. Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2 3. Br2+ ２I－ ===== ２Br－＋I2 思考：根据上述实验，排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Ｃｌ－、Ｂｒ－、Ｉ－的还原性强弱顺序结论： 氧化性：氧化性：Cl2＞＞Br2＞＞I2 还原性：Ｉ还原性：Ｉ－－＞Ｂｒ＞Ｂｒ－－＞Ｃｌ＞Ｃｌ－－小 结卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的相似性。

相似性与金属反应，生成卤化物与金属反应，生成卤化物与氢气反应，生成卤化氢与氢气反应，生成卤化氢与水反应，生成卤化氢和次卤酸与水反应，生成卤化氢和次卤酸卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的差异性和递变性差异性和递变性与氢反应的能力渐弱与氢反应的能力渐弱氢化物的稳定性渐弱氢化物的稳定性渐弱与水反应的能力渐弱与水反应的能力渐弱特性特性碘遇淀粉显蓝色碘遇淀粉显蓝色氟气和水的反应：氟气和水的反应： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 第四章 非金属及其化合物第三节《硫和氮的氧化物 》 二氧化硫的性质探究 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713713年），为世界第年），为世界第一大石刻弥勒佛，一大石刻弥勒佛，““佛是一座山，山是一尊佛佛是一座山，山是一尊佛””是其真实写照，是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡鼻翼发黑，佛容暗淡呢？呢？p一、硫的性质一、硫的性质1 1、物理性质：、物理性质： 俗称俗称硫磺硫磺。

淡黄色淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于精，易溶于CSCS2 22 2、化学性质、化学性质 常见化合价为－常见化合价为－2 2，，0 0，＋，＋4 4，＋，＋6 6，你能说出其，你能说出其代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？代表物吗？单质硫会具有哪些化学性质？思考与交流思考与交流（（2 2）还原性：）还原性： S+O S+O2 2＝＝==SO==SO2 2点燃点燃（（1 1）氧化性：）氧化性： Fe Fe＋＋S===FeS 2FeS===FeS 2Fe＋＋3Cl3Cl2 2 ＝＝=2FeCl=2FeCl3 3△ △ 点燃点燃思考思考1 1：：SOSO2 2的物理性质体现在哪些方面？的物理性质体现在哪些方面？（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）（颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性）q探究探究1 1：：请设计一个实验来证明请设计一个实验来证明SOSO2 2是否是否易溶于水？易溶于水？探究过程：探究过程：向装有气体的矿泉水向装有气体的矿泉水瓶中加入瓶中加入1/51/5的水，立即旋紧好的水，立即旋紧好瓶盖。

振荡，观察现象并分析振荡，观察现象并分析二氧化硫探究现象：探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平矿泉水瓶被压成了扁平q探究结论探究结论1 1：：无色、有刺激性的无色、有刺激性的有毒有毒气体，气体，密度比空气大密度比空气大 ，易液化、易溶于水，易液化、易溶于水思考思考2 2：：研究物质的化学性质可从哪些方面研究物质的化学性质可从哪些方面入手？入手？ ① ①从组成上看：从组成上看：SOSO2 2一种非金属氧化物，一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物， ② ②从从SOSO2 2中中S S元素的化合价看：推断它应元素的化合价看：推断它应具有怎样的化学性质？具有怎样的化学性质？q探究探究2 2：：SOSO2 2溶于水溶于水仅仅是溶于水吗？有仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？断依据是什么？探究现象：探究现象：1 1、溶液、溶液PHPH值＜值＜7 72 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅3 3、澄清石灰水变浑浊、澄清石灰水变浑浊探究过程：探究过程：用三支试管分别各取少量刚才用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的矿水瓶中的SOSO2 2水溶液：水溶液：1 1、用、用PHPH试纸测溶液的试纸测溶液的PHPH值值2 2、滴入、滴入2-32-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化, ,再加热，再观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化3 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中SOSO2 2 + H+ H2 2O HO H2 2SOSO3 3（亚硫酸）（亚硫酸）（可逆号）（可逆号）q探究结论探究结论2 2：： SOSO2 2溶于溶于水水, ,实质上有部分与实质上有部分与水发生了化学反应。

且体现了酸性氧化物水发生了化学反应且体现了酸性氧化物的性质如：的性质如：SOSO2 2能与水能与水, ,与碱等发生反应与碱等发生反应可逆反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应向进行，又能向逆反应方向进行的反应请同学们写出请同学们写出SOSO2 2与水、与水、NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液的反应方程式溶液的反应方程式SOSO2 2与水的反应：与水的反应：S S SS S S（（SOSO2 2）） S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考思考3 3：：根据根据SOSO2 2中中S S元素的化合价推断它应元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？具有怎样的化学性质？( (氧化性？还原性氧化性？还原性？或既有氧化性，又有还原性？？或既有氧化性，又有还原性？) )q探究探究3 3：：怎样设计一个实验来证明怎样设计一个实验来证明SOSO2 2 具有氧化性或还原性？具有氧化性或还原性？探究过程：探究过程：向向SOSO2 2的水溶液中各滴入几滴的水溶液中各滴入几滴酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液，观察现象？溶液，观察现象？探究现象：探究现象：酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色溶液褪色从从SOSO2 2中中S S元素的化合价进行理论探究：元素的化合价进行理论探究：可知可知SOSO2 2还应具有氧化性：还应具有氧化性： 如：如：SOSO2 2 + 2H + 2H2 2S =3S↓+ 2HS =3S↓+ 2H2 2O Oq探究结论探究结论3：既有氧化性，又有还原性：既有氧化性，又有还原性现象分析：现象分析：SOSO2 2具有还原性，能被酸性具有还原性，能被酸性KMnOKMnO4 4溶液氧化，而使酸性溶液氧化，而使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。

溶液褪色思考思考4 4：： ClCl2 2水具有漂白性，水具有漂白性，SOSO2 2的水溶液能的水溶液能否具有漂白性呢？否具有漂白性呢？现象分析：现象分析：SOSO2 2跟某些有色物质生成不稳定的无色物质跟某些有色物质生成不稳定的无色物质这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色q探究结论探究结论4 4：：SOSO2 2具有漂白性，其漂白原理与具有漂白性，其漂白原理与ClCl2 2的漂白原的漂白原理不同理不同q探究探究4 4：：SOSO2 2的漂白原理与的漂白原理与ClCl2 2水的漂白原水的漂白原理是否相同？理是否相同？SOSO2 2的漂白性有什么特点？的漂白性有什么特点？探究过程：探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的加热刚刚使品红溶液褪色的SOSO2 2水溶液的水溶液的试管，观察试管中的颜色变化？试管，观察试管中的颜色变化？探究现象：探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色加热后试管内溶液由无色又恢复为红色2SO2 + O2 2SO3催化剂催化剂SO3 + H2O === H2SO4⑵⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等草编制品等⑶⑶杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌⑷⑷作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂⑴⑴制造硫酸：制造硫酸：二、三氧化硫的性质二、三氧化硫的性质1 1、物理性质：、物理性质：2 2、化学性质：酸性氧化物的通性、化学性质：酸性氧化物的通性（（1 1）与水的反应）与水的反应（（2 2）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应（（3 3）与碱反应）与碱反应沸点沸点40℃40℃，常温下不为气体，常温下不为气体一、一、 SOSO2 2物理性质物理性质无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水二、二、 SO SO2 2化学性质化学性质1 1、与水反应生成酸、与水反应生成酸 SO SO2 2 + H + H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水 SO SO2 2 + 2NaOH Na + 2NaOH Na2 2SOSO3 3 + H + H2 2O O3 3、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性 2SO 2SO2 2 + O+ O2 2 2SO 2SO3 34 4、漂白性：、漂白性： 品红溶液品红溶液 褪色褪色 催化剂催化剂三、三、SOSO3 3的性质的性质1.1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SOSO2 2和和COCO2 2 的方法是的方法是( ) ( ) A A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B B、闻气味、闻气味 C C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B B D D课堂练习：课堂练习：2.2.在在BaClBaCl2 2的水溶液中通入的水溶液中通入SOSO2 2末见沉淀，把其末见沉淀，把其分成两份分成两份, ,向其中一份中向其中一份中A A加入加入NHNH3 3, ,另一份另一份B B加入加入ClCl2 2则则( ) ( ) A A、只有中、只有中A A产生沉淀产生沉淀BaSOBaSO4 4 B B、只有中产生沉淀、只有中产生沉淀 C C、都不产生沉淀、都不产生沉淀 D D、都产生沉淀、都产生沉淀 D D3.3.下列能说明下列能说明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A A．．SOSO2 2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 B B．．SOSO2 2能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色 C C．．SOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D D．．SOSO2 2难使品红试液变红难使品红试液变红B B4.4.潮潮湿湿的的氯氯气气和和二二氧氧化化硫硫都都具具有有漂漂白白性性，，将将氯氯气气和和SOSO2 2在在相相同同状状况况下下等等体体积积混混合合后后，，其其漂漂白白性性变变化化为为 ，，其其原原因因是是 . .写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式 . .4.4.漂白性消失漂白性消失 ,Cl ,Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了无漂白作用的作用生成了无漂白作用的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 氮的氧化物和环境保护p一、二氧化氮和一氧化氮一、二氧化氮和一氧化氮 放电（或高温）放电（或高温）1 1、自然固氮、自然固氮 N N2 2 + O + O2 2======2NO2NO氮气在通常状况下会变成氮气在通常状况下会变成NONOX X吗？吗？ 思考与交流思考与交流1 1大气中是否有大气中是否有NONO存在呢？存在呢？思考与交流思考与交流2 22NO + O2NO + O2 2 ==== 2NO==== 2NO2 2（红棕色）（红棕色）2 2、、NONO和和NONO2 2的性质的性质(2)(2)化学性质化学性质 2NO + O 2NO + O2 2 == 2NO== 2NO2 2 3NO 3NO2 2＋＋H H2 2O == 2HNOO == 2HNO3 3＋＋NONO(1)(1)物理性质物理性质pNONO：：无色、无色、难溶于水难溶于水、密度比空气略大的气体。

密度比空气略大的气体pNONO2 2：：红棕色红棕色、有刺激性气味、有毒气体，密度比、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易液化，空气大，易液化，易溶于水易溶于水实验步骤实验步骤现象现象解释解释1 1 将一支充满将一支充满NONO2 2的试管倒立在盛的试管倒立在盛有水的水槽中有水的水槽中2 23 3制取少量的氧气制取少量的氧气将氧气慢慢的将氧气慢慢的通入步骤通入步骤1 1的的试管中试管中现在给你设计实验，要求尽可能多地使现在给你设计实验，要求尽可能多地使NONO2 2被水吸收被水吸收红棕色红棕色气体气体逐渐消逐渐消失失，水位上升，最，水位上升，最后充满试管的后充满试管的2/32/3，，无色气体充满试管无色气体充满试管上部的上部的1/31/3思考与交流思考与交流3NO3NO2 2＋＋H H2 2O O＝＝2HNO2HNO3 3＋＋NONO无色无色气体气体变为红棕变为红棕色色气体，又变为气体，又变为无无色色气体，气体气体，气体体积体积减少减少，，液面不断液面不断上上升升2NO+O2NO+O2 2==2NO==2NO2 23NO3NO2 2＋＋H H2 2O O＝＝2HNO2HNO3 3＋＋NONO2H2H2 2O O2 2 ==== 2H==== 2H2 2O + 2OO + 2O2 2↑↑催化剂催化剂这个过程中要通入多少的这个过程中要通入多少的O O2 2，，NONO2 2才能完全转才能完全转变成变成HNOHNO3 3呢？呢？ 2NO+O 2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 --(1) 3NO --(1) 3NO2 2＋＋H H2 2O O＝＝2HNO2HNO3 3＋＋NO --(2)NO --(2)p 4NO 4NO2 2＋＋O O2 2＋＋2H2H2 2O O＝＝4HNO4HNO3 3 NONO2 2与与O O2 2以以4 4：：1 1的的体体积积比比( (物物质质的的量量之之比比) )混混合合，，与与足足量量的的水水反反应就可以完全转变成硝酸。

应就可以完全转变成硝酸 2NO+O 2NO+O2 2=2NO=2NO2 2 --(1) 3NO--(1) 3NO2 2＋＋H H2 2O O＝＝2HNO2HNO3 3＋＋NO --(2) NO --(2) p 4NO4NO＋＋3O3O2 2＋＋2H2H2 2O O＝＝4HNO4HNO3 3 NONO与与O O2 2以以4 4：：3 3的的体体积积比比( (物物质质的的量量之之比比) )混混合合，，与与足足量量的的水水反反应就可以完全转变成硝酸应就可以完全转变成硝酸思考与交流思考与交流 假如：是假如：是NONO和和O O2 2混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？反应才能完全转变成硝酸呢？思考与交流思考与交流p三、三、SOSO2 2和和NONO2 2对大气的污染对大气的污染【思考和交流】【思考和交流】（（1 1）引起酸雨的罪魁祸首是谁？）引起酸雨的罪魁祸首是谁？（（2 2）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？）硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？（（3 3）结合）结合P87P87页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程页的图，你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？吗？（（4 4）酸雨究竟有什么危害呢？）酸雨究竟有什么危害呢？（（5 5）如何来防止酸雨的影响呢？）如何来防止酸雨的影响呢？ （（1 1）首要污染物有）首要污染物有SOSO2 2、、NONO2 2、可吸入颗粒物、可吸入颗粒物（（2 2）硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。

硫氧主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气3 3）硫酸型酸雨：）硫酸型酸雨：SOSO2 2--SO--SO3 3--H--H2 2SOSO4 4，酸雨，酸雨PHPH小于小于（（4 4）酸雨的危害）酸雨的危害P87P87页页（（5 5）防治酸雨的方法）防治酸雨的方法P88-P88-资料卡片资料卡片SOSO2 2NONO2 2物理物理性质性质 化化学学性性质质生成生成 红棕色红棕色, ,有刺激性气味的有有刺激性气味的有毒气体毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易液化易液化, ,易溶于水易溶于水无色无色, ,有刺激性气味的有有刺激性气味的有毒气体毒气体, ,密度比空气大密度比空气大, ,易易液化液化, ,易溶于水易溶于水. .S + OS + O2 2 SO SO2 2点燃点燃① N① N2 2 + O+ O2 2 ===== 2NO ===== 2NO② 2NO + O② 2NO + O2 2 = 2NO = 2NO2 21 1、与水反应：、与水反应： 3NO 3NO2 2＋＋H H2 2O O＝＝2HNO2HNO3 3＋＋NONO2 2、与碱反应、与碱反应 2NaOH +2NO 2NaOH +2NO2 2= = NaNO NaNO3 3+NaNO+NaNO2 2+H+H2 2O O高温高温放电或高温放电或高温课堂小结课堂小结1 1、与水反应、与水反应 SO SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32 2、与碱反应：、与碱反应： Ca(OH) Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3↓+H+H2 2O O3 3、与碱性氧化物反应：、与碱性氧化物反应： CaO+SO CaO+SO2 2== CaSO== CaSO3 34 4、氧化还原性、氧化还原性5 5、漂白性、漂白性１、导致下列现象的主要原因与排放１、导致下列现象的主要原因与排放SOSO2 2有关的是（　）有关的是（　）　　 Ａ、酸雨；　　　　　Ｂ、光化学烟雾；Ａ、酸雨；　　　　　Ｂ、光化学烟雾；　　 Ｃ、臭氧空洞；　　　Ｄ、温室效应；Ｃ、臭氧空洞；　　　Ｄ、温室效应；２、下列变化中，不属于化学变化的是（　　）２、下列变化中，不属于化学变化的是（　　）Ａ、Ａ、SOSO2 2使品红溶液褪色使品红溶液褪色 Ｂ、氯水使有色布条褪色；Ｂ、氯水使有色布条褪色；Ｃ、活性炭使墨水褪色Ｃ、活性炭使墨水褪色 Ｄ、漂白粉使某些染料褪色；Ｄ、漂白粉使某些染料褪色；３、与克３、与克SOSO2 2所含的氧原子数相等的所含的氧原子数相等的NONO2 2的质量是（）的质量是（）　Ａ、克；Ｂ、克；　Ａ、克；Ｂ、克； Ｃ、克；Ｃ、克； Ｄ、克Ｄ、克ACD第四章 非金属及其化合物第四节《硫酸、硝酸和氨 》 硫酸回忆稀硫酸性质回忆稀硫酸性质: :下列反应有何现象？用电离方下列反应有何现象？用电离方程式或离子方程式解释原因程式或离子方程式解释原因思考与交流思考与交流1 1: “ “实验室制取氢气可以用锌粒和实验室制取氢气可以用锌粒和稀硫酸稀硫酸反应反应而不能用浓硫酸。

而不能用浓硫酸从这句话可以得到什么信从这句话可以得到什么信息暗示？息暗示？““为什么初中已经讨论了为什么初中已经讨论了稀硫酸稀硫酸的性质，高中的性质，高中还要讨论硫酸的性质？还要讨论硫酸的性质？””试猜测本节讨论内容试猜测本节讨论内容与初中有何不同？与初中有何不同？ 浓硫酸性质与稀硫酸浓硫酸性质与稀硫酸不同，本节讨论的是浓硫酸的特性不同，本节讨论的是浓硫酸的特性思考与交流思考与交流2:2:浓度不同浓度不同溶液组成不同溶液组成不同性质不同性质不同量变量变引起引起质变质变在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注在今后学习、解题中设计到硫酸的内容一定要注意意硫酸的浓度硫酸的浓度浓浓H H2 2SOSO4 4的特性的特性p 一、吸水性：一、吸水性：可干燥：可干燥： ClCl2 2、、O O2 2、、H H2 2、、N N2 2、、COCO2 2、、SOSO2 2、、HClHCl等等气体气体 不可干燥不可干燥NHNH3 3 、、H H2 2S S等气体吗？等气体吗？ 知识点训练知识点训练1 1：：1 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （（ ）） ①Cl ①Cl2 2②O②O2 2③SO③SO2 2④H④H2 2⑤HCl⑥NH⑤HCl⑥NH3 3⑦CO⑦CO2 2A A、、①②③ B①②③ B、、③④⑤⑦ C③④⑤⑦ C、、⑥ D⑥ D、全、全部部能吸收水份，可作干燥剂能吸收水份，可作干燥剂C C 本报讯：（本报讯：（  通讯员刘燕晨通讯员刘燕晨20022002年年3 3月月2525日，报道）日，报道）2222岁的刘岁的刘海洋原系清华大学机电系学生。

据检察机关指控，海洋原系清华大学机电系学生据检察机关指控，20022002年一年一二月间，他先后两次在北京动物园熊山二月间，他先后两次在北京动物园熊山----黑熊、棕熊展区，黑熊、棕熊展区，分别将事先准备的浓硫酸，向上述展区内的黑熊和棕熊进行分别将事先准备的浓硫酸，向上述展区内的黑熊和棕熊进行投喂、倾倒，致使投喂、倾倒，致使3 3只黑熊、只黑熊、2 2只棕熊（均属国家二级保护动只棕熊（均属国家二级保护动物）受到不同程度的损伤，给北京动物园造成了一定的经济物）受到不同程度的损伤，给北京动物园造成了一定的经济损失从以上材料中，你可得出浓硫酸有什么特性？损失从以上材料中，你可得出浓硫酸有什么特性？新闻阅读新闻阅读 1 1、产生的有刺激性气味的气体是什么气体？、产生的有刺激性气味的气体是什么气体？ 2 2、整个过程中浓硫酸除了体现脱水性以外、整个过程中浓硫酸除了体现脱水性以外, ,你你认为还可能发生了什么反应？认为还可能发生了什么反应？思考与交流思考与交流3 3：：p 二、脱水性二、脱水性 1 1、刺激性气味气体是、刺激性气味气体是SOSO2 2 2 2、、有有SOSO2 2气气体体生生成成，，证证明明浓浓硫硫酸酸还还发发生生了了氧氧化还原反应化还原反应现象：现象：蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热；蔗糖变黑；体积膨胀；放出大量热； 产生有酸味、刺激性的气体。

产生有酸味、刺激性的气体 脱水性：脱水性：脱水性中脱水性中““水水””不是以不是以H H2 2O O分子的形分子的形式存在，式存在，有机物中的氢、氧原子按有机物中的氢、氧原子按2 2：：1 1的个数的个数比脱去，而生成水比脱去，而生成水吸水性：吸水性：吸水性中吸水性中““水水””以以H H2 2O O的形式存在的形式存在知识点训练知识点训练2 2：： 2 2、、浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑，浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑，该现象体现了浓硫酸的性质是（该现象体现了浓硫酸的性质是（ ））A A、吸水性、吸水性 B B、脱水性、脱水性 C C、酸性、酸性 D D、强氧、强氧化性化性脱水性和吸水性的区脱水性和吸水性的区别别B B、、p 三、强氧化性三、强氧化性通过现象判断写出该反应方程式，并标出化合价变化通过现象判断写出该反应方程式，并标出化合价变化CuCu＋＋2H2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）= =＝＝CuSOCuSO4 4＋＋SOSO2 2↑↑＋＋2H2H2 2O O∆ 该反应中，浓硫酸起了什么作用？该反应中，浓硫酸起了什么作用？ 1 1、与金属的反应：、与金属的反应：实验操作实验操作实验现象实验现象结论与操作结论与操作将铜丝放入盛有将铜丝放入盛有2ml2ml浓浓硫酸的试管中硫酸的试管中无明显现象无明显现象按图按图4-32 4-32 加热：加热：冷却后，将反应后的冷却后，将反应后的液体倒入盛少量水的液体倒入盛少量水的另一支试管中另一支试管中常温下，不反应常温下，不反应反应中有大量气体反应中有大量气体产生，能使品红溶产生，能使品红溶液褪色液褪色有有SOSO2 2气体生成气体生成溶液变为蓝色溶液变为蓝色有有CuSOCuSO4 4生成生成常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。

钝化因此因此, ,可用铁车或铝车来运输浓硫酸可用铁车或铝车来运输浓硫酸1 1、根据浓硫酸与铜反应的原理，推测浓硫酸能否与锌反应，、根据浓硫酸与铜反应的原理，推测浓硫酸能否与锌反应，产物有哪些？说明理由产物有哪些？说明理由2 2、已知、已知““常温下可以用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸常温下可以用铁、铝制容器来盛装冷的浓硫酸””，，据此可得出什么结论？据此可得出什么结论？思考与交流思考与交流4:4:知识点训练知识点训练3 3：： 向向50mL18mol/L50mL18mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液中加入足量的铜片溶液中加入足量的铜片, ,加热使之反应，加热使之反应，则充分反应后，被还原的则充分反应后，被还原的H H2 2SOSO4 4的物质的量为（的物质的量为（ ）） A A、小于、小于 B B、等于、等于 C C、大于、大于 D D、和之间、和之间A A2 2、与非金属的反应、与非金属的反应 浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气味浓硫酸使蔗糖脱水的过程中产生了有刺激性气味SOSO2 2的气体？的气体？试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式。

试写出碳与浓硫酸反应的化学方程式△△2H2H2 2SOSO4 4( (浓浓) + C =) + C =＝＝2H2H2 2O +2SOO +2SO2 2↑+CO↑+CO2 2↑ ↑ 请设计实验，检验该反应中产生的请设计实验，检验该反应中产生的H H2 2O O、、SOSO2 2、、COCO2 2？？说明：应首先用说明：应首先用无水硫酸铜验证水无水硫酸铜验证水，然后用，然后用品红验证品红验证SOSO2 2，再用，再用高锰酸钾氧化多余的高锰酸钾氧化多余的SOSO2 2，接着再次，接着再次验证验证SOSO2 2是否全部被氧化是否全部被氧化，，最后才最后才验证验证COCO2 2四、硫酸的用途：四、硫酸的用途：三、强氧化性三、强氧化性 二、脱水性二、脱水性 浓硫酸的特性浓硫酸的特性 一、吸水性一、吸水性 C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）===CO===CO2 2↑+2H↑+2H2 2O+2SOO+2SO2 2↑↑△△Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）===CuSO===CuSO4 4+2H+2H2 2O+SOO+SO2 2↑↑△△浓硫酸的作用：氧化性浓硫酸的作用：氧化性。

四、应用四、应用课堂小结课堂小结浓硫酸的作用：氧化性和酸性浓硫酸的作用：氧化性和酸性 (1)(1)脱水性脱水性(2)(2)吸水性吸水性(3) (3) 酸性酸性(4)(4)酸性和强氧酸性和强氧化性化性 (5) (5)强氧化性强氧化性 (6) (6)强酸性强酸性练习练习: :下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 (2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加敞口放置浓硫酸时，质量增加 (3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 (4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 (5)(5)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体 (6)(6)利用铁跟稀硫酸反应可制利用铁跟稀硫酸反应可制H H2 22 2、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方、鉴别稀硫酸和浓硫酸，既简便又可靠的方法是法是 A A、加酚酞试剂、加酚酞试剂 B B、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上、用玻璃棒各蘸一滴涂在纸上 C C、常温下加入铜片、常温下加入铜片 D D、加入、加入BaClBaCl2 2溶液和硝酸溶液和硝酸3 3、向、向50mL18mol/L50mL18mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入 足量的足量的铜片铜片, ,加热使之反应，则充分反应后，被还原的加热使之反应，则充分反应后，被还原的H H2 2SOSO4 4的物质的量为：的物质的量为： A A、小于、小于0.45mol B0.45mol B、等于、等于 C C、大于、大于 0.45mol D 0.45mol D、和之间、和之间B BA A浓、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，为什么浓、稀硫酸都是水和硫酸的混合物，为什么稀硫酸不能与铜反应而浓硫酸可以呢？稀硫酸不能与铜反应而浓硫酸可以呢？思考：在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的思考：在浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式有何不同？存在形式有何不同？ 浓硫酸和铜反应实质是溶液中的哪种浓硫酸和铜反应实质是溶液中的哪种微粒在起作用？微粒在起作用？稀稀H H2 2SOSO4 4 ：： H H+ +、、 SOSO4 42﹣2﹣浓浓H H2 2SOSO4 4 ：： H H+ +、、 SOSO4 42﹣ 2﹣ 、、 H H2 2SOSO4 4 分子分子硝酸纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：让我让我好好想想好好想想？？？？？？无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发硝酸的物理性质硝酸的物理性质类似盐酸类似盐酸启迪思考启迪思考★★ 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。

硝酸的化学性质硝酸的化学性质 ★ ★强酸性强酸性 ★ ★不稳定性不稳定性 ★ ★强氧化性强氧化性  ★强酸性强酸性(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性)1、使指示剂变色：2、与活泼金属反应放出氢气：3、与碱发生中和反应：4、与碱性氧化物反应：稀硝酸使紫色石蕊试液变红,加热不褪色.HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O5、与某些盐反应：2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2★★不稳定性不稳定性 4HNO4HNO3 3 2H2H2 2O + 4NOO + 4NO2 2 + O + O2 2 △ △或光照或光照 ★强氧化性㈠ 实验实验1 1：在放有铜片的两个试管里，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸现象：现象：铜与浓硝酸铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓) = Cu(NO) = Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 ↑+2H+2H2 2O O3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀) =3Cu(NO) =3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO ↑+4H+4H2 2O O结论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。

浓硝酸和铜.swf浓稀注意⑵常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑶ 氧化性：浓硝酸>稀硝酸⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO启迪思考启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？⑴ 硝酸与金属反应不放出氢气Ag + 2HNOAg + 2HNO3 3 ( (浓浓) = AgNO) = AgNO3 3 + NO + NO2 2 + H + H2 2O O⑸浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色小知识小知识 3体积浓盐酸与体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合体积浓硝酸的混合物叫做物叫做王水王水，它的氧化能力更强，金，它的氧化能力更强，金（（Au ）和）和 铂（铂（Pt ）不溶于硝酸，但）不溶于硝酸，但溶于王水溶于王水帮帮你你记记忆忆(3:1) ★强氧化性强氧化性㈡ 硝酸具有强的氧化性，能使许多硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂（如松节油，锯末等）及还原剂 （如（如H H2 2S S、、HIHI、、HBrHBr、、 SOSO2 2、、 Na Na2 2SOSO3 3等）氧化。

等）氧化启迪思考启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？生成二氧化硫或亚硫酸？4HNO4HNO3 3（浓）（浓） + C = CO+ C = CO2 2 + 4NO + 4NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 6HNO6HNO3 3（浓）（浓） + S = H+ S = H2 2SOSO4 4 + 6NO + 6NO2 2 + 2H + 2H2 2O O 硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化知知 识识 总总 结结 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 ★★化学性质：不稳定性 强酸性 强氧化性用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂随堂测试随堂测试1.硝酸应如何贮存？硝酸应如何贮存？ 2．解释为什么实验室制．解释为什么实验室制H2可用稀可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答答:应放于棕色瓶中应放于棕色瓶中,储存于阴暗处储存于阴暗处. 答答: :因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。

因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性用金属与硝酸反应时用金属与硝酸反应时,H,H+ +不能得到电子，不能得到电子，只能是只能是HNOHNO3 3中的中的N N得到电子，故不能得到得到电子，故不能得到氢气！氢气！ 3.填空填空酸的通性酸的通性不稳定性不稳定性强氧化性强氧化性4HNO3 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑△△光照光照稀硝酸使紫色石稀硝酸使紫色石蕊试液变红蕊试液变红热的浓硝酸使红热的浓硝酸使红热的碳燃烧热的碳燃烧久置的浓硝久置的浓硝酸呈黄色酸呈黄色事实事实化学方程式化学方程式 性质性质C+4HNO3 2H2O+4NO2↑ (浓浓) +CO2↑△△ 5.下列关于硝酸正确的是下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与稀硝酸能与Fe反应反应,而浓硝酸不能而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与稀硝酸与Cu反应反应,生成生成NO2,而浓硝而浓硝 酸与酸与Cu反应只生成反应只生成NO,稀硝酸得电子稀硝酸得电子 更多更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸故稀硝酸氧化性大于浓硝酸4.常温下能用铝制容器盛放的是常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸浓盐酸 B.浓硝酸浓硝酸 C.浓硫酸浓硫酸 D.稀硝酸稀硝酸BCB足量的足量的Cu中加入少量的浓硝酸中加入少量的浓硝酸,可能会可能会发生什么反应发生什么反应? 反应停止后反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情会出现什么情况况?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,会继续会继续氧化铜氧化铜,当然此时当然此时NO3- /H+的溶度较稀的溶度较稀.思考题思考题 一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考题思考题1、工业上拟用、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制与适量的硝酸来制备备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的下面是三位同学提出的三个方案三个方案:甲甲: 铜铜浓硝酸浓硝酸乙乙: 铜铜稀硝酸稀硝酸丙丙: 铜铜空气空气△△硝酸硝酸请问请问:那一种方案最好那一种方案最好?为什么为什么?Cu(NO3)2Cu(NO3)2Cu(NO3)2CuO氨2004年年4月月21日日杭州市一制冷车间发生液氨泄漏杭州市一制冷车间发生液氨泄漏 2004年年4月月20日上午日上午10时，时，杭州市一制冷车间发生液氨杭州市一制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区是白茫泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味。

厂区内寒气逼人厂区内寒气逼人阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？阅读材料思考：氨气有哪些物理性质？ 寒气逼人寒气逼人一、物理性质：一、物理性质： 氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小密度比空气小密度比空气小密度比空气小. . 氨易液化氨易液化氨易液化氨易液化→“→“液氨液氨液氨液氨” ”，常作致冷剂，常作致冷剂，常作致冷剂，常作致冷剂喷泉实验喷泉实验 极易溶于水（极易溶于水（极易溶于水（极易溶于水（1:7001:700），水溶液叫），水溶液叫），水溶液叫），水溶液叫“ “氨水氨水氨水氨水” ”现象现象 水由玻璃管水由玻璃管进入烧瓶，形成进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液美丽的喷泉，液体呈红色体呈红色◇◇收集的氨气不纯或较少收集的氨气不纯或较少◇◇收集氨气时烧瓶潮湿收集氨气时烧瓶潮湿◇◇烧瓶装置气密性不好烧瓶装置气密性不好◇◇导管过长导管过长◇◇其他其他喷泉实验失败的原因喷泉实验失败的原因喷泉实验失败的原因喷泉实验失败的原因二、化学性质：二、化学性质： 1、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3·H·H2 2O O NHNH4 4+ ++OH+OH- -NHNH3 3·H·H2 2O == NHO == NH3 3↑+H↑+H2 2O O△思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、、 H2O 、、 NH3·H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、、OH-    (H+) 所以氨水主要成所以氨水主要成分的化学式为分的化学式为NH3·H2O!2、氨气与酸的反应：、氨气与酸的反应：NH3 + HCl = NH4Cl        为什么蘸有浓氨水的玻璃棒为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式。

写出氨气与浓硫酸反应的化学方程式阳离子为阳离子为NH4＋的盐，称为铵盐如，＋的盐，称为铵盐如，NH4Cl、、(NH4)2SO4、、NH4NO3、、NH4HCO3铵盐都易溶于水；铵盐都易溶于水；受热易分解；受热易分解；与碱反应生成氨气与碱反应生成氨气实验室实验室制备制备氨气氨气P99 从氮元素的化合价考虑，从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？氨还有哪些性质？4NH3+5O2　==　4NO+6H2O催化剂催化剂△△3、氨与氧气的反应、氨与氧气的反应（氨的（氨的催化氧化催化氧化，工业制硝酸的基础），工业制硝酸的基础）氨的用途氨的用途致冷剂致冷剂制取氨水制取氨水制氮肥制氮肥铵盐铵盐制硝酸制硝酸 对健康的危害：短期内吸入大量氨对健康的危害：短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难咳嗽、痰可带血丝、胸闷、呼吸困难, ,可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等力等, ,可出现紫绀、眼结膜及咽部充血可出现紫绀、眼结膜及咽部充血及水肿、呼吸率快、肺部罗音等严及水肿、呼吸率快、肺部罗音等。

严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫... ... 氨氨的的催催化化氧氧化化实实验验室室制制备备氨氨气气浓浓盐盐酸酸与与浓浓氨氨水水反反应应。