共价键的极性.ppt

第一章　第三节化学键第一章　第三节化学键( (第三课时）第三课时）新课标人教版化学必修新课标人教版化学必修ⅡⅡ 练习书写电子式、结构式练习书写电子式、结构式§N2、、NH3、、CH4§CCl4、、CS2§OH-、、NH4+、、O22-§NaOH、、NH4Cl、、Na2O21、、共价键共价键定义：定义：2、成键微粒：、成键微粒：3、相互作用：、相互作用：[复习回忆复习回忆]原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用，所形成的相互作用，叫做叫做共价键原子原子共用电子对共用电子对§4、形成、形成共价键共价键条件：条件：§同种或不同种同种或不同种非金属非金属元素原子结合；元素原子结合；§部分金属元素原子与非金属元素原子，如部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，，FeCl3；；§5 5、存在：、存在：§不仅存在于不仅存在于非金属单质非金属单质和和共价化合物共价化合物中，也存在中，也存在于有些于有些离子化合物离子化合物中中§H H2 2 HClHCl NaOH NHNaOH NH4 4Cl NaCl Na2 2O O2 2 §6、共价化合物：、共价化合物：§象象HCl这样这样只只以以共用电子对共用电子对 形成分子的化合物。

形成分子的化合物 离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子成键本质成键本质静电作用静电作用共用电子对共用电子对表示法表示法以以NaCl为例为例以为以为HCl例例成键元素成键元素典型的金属元素、典典型的金属元素、典型的非金属元素之间型的非金属元素之间同种元素或同类非金同种元素或同类非金属元素之间属元素之间       [         ] +－－·NaCl··：：：：·  Cl  ·· ·· H  ·· ··•含有共价键的化合物一定是共价化合物•全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物•在气态单质分子里一定有共价键错，如错，如 NH4Cl 等铵盐等铵盐 错，如：错，如：NaOH Na2SO4 错，错，He、、Ne等稀有气体等稀有气体判断：判断：1、下列物质中，含有共价键的化学式是、下列物质中，含有共价键的化学式是_______________________________；；只含有共价键的化学式是只含有共价键的化学式是_______________（填（填序号）？序号）？A、、NaOH           B、、 NaCl          C、、NH4ClD、、H2S E、、 Cl2F、、HClG、、CO2 H、、 Na2O2 【课堂练习】【课堂练习】D、、 E、、 F、、 G、、A、、C、、D、、E、、F、、G、、H、、2、关于共价键的说法正确的是：、关于共价键的说法正确的是：A）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而）金属原子在化学反应中只能丢失电子，因而不能形成共价键；不能形成共价键；B）离子化合物中不可能含有共价键；）离子化合物中不可能含有共价键；C）共价键也存在电子得失；）共价键也存在电子得失；D）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可）由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子以是化合物分子3、下列化合物分子中只有共价键的是：、下列化合物分子中只有共价键的是：A)BaCl2B)NaOH C)(NH4)2SO4D)H2SO4DD思考思考HCl中，为什么中，为什么H显显+1价价 , 为什么为什么Cl显显-1价价? ··    . Cl   ·· ：：H共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向对其吸引力更强的一方共用电子对偏向一方原子共用电子对偏向一方原子的的共价键共价键称为称为极性键极性键+1 -1+1 -1思考思考: H H2 2中共用电子对又如何？中共用电子对又如何？H H.共用电子对因受到的吸引力大小相等共用电子对因受到的吸引力大小相等而居于两原子的而居于两原子的正中央，正中央，（不偏移）（不偏移）共用电子对不偏向一方原子共用电子对不偏向一方原子的的共价键共价键称为称为非非极性键极性键正中央正中央非极性键和极性键非极性键和极性键非极性键极性键同种原子同种原子不同种原子不同种原子【比较整理】【比较整理】  H2HCl特特 征征组成组成  原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力  共用电子对位置共用电子对位置  成键原子电性成键原子电性  结结        论论  同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电性非极性键　非极性键　A－－A  极性键极性键A－－B 同种元素的原子同种元素的原子之间形成的之间形成的共价键一定是共价键一定是非极性键非极性键；；不同种元素的原子不同种元素的原子之间形成之间形成的共价键一定是的共价键一定是极性键极性键。

判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：请分析请分析:            Na2O2          NaOH     中所含共价键的极性中所含共价键的极性练习：下列物质中，练习：下列物质中，1．含离子键的物质是（．含离子键的物质是（   　　　　　　 ）；）；2．含非极性共价键的物质是（．含非极性共价键的物质是（   　　　　  ）；）；3．含极性共价键的物质是（　　　　）．含极性共价键的物质是（　　　　）A、、KF      B、、H2O     C、、 N2           D、、 F2E、、CS2F、、CaCl2、、G、、CH4H、、CCl4I、、 Br2J、、 PH3 A、、F、、B、、E、、G、、H、、J、、C、、D、、I、、【课堂练习】【课堂练习】书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型：（极性共价键）（极性共价键）§CS2 Na2O2§HClO NaClO（离子键（离子键 非极性共价键）非极性共价键）（极性共价键）（极性共价键）（离子键（离子键 极性共价键）极性共价键）NH3 （极性共价键）（极性共价键）[课堂练习课堂练习]§1、判断、判断Cl2 、、N2 、、HCl、、NH3 、、NaOH、、H2O2分子中共价键的极性。

分子中共价键的极性§2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（ ））§A．．O2分子间存在着非极性共价键分子间存在着非极性共价键§B．．CO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键§C．．SO2与与H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物§D．盐酸中含有．盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化合为离子化合物物ＢＢ化学键化学键:即使即使离子离子相结合或相结合或原子原子相结合的作用力通称为相结合的作用力通称为化学键化学键相邻相邻的两个或多个原子之间的两个或多个原子之间强烈强烈的相互作用的相互作用化学反应的过程化学反应的过程              分子原子观点分子原子观点          分解分解                        重新组合重新组合物质物质               原子原子              新物质新物质                旧键断裂旧键断裂                  新键生成新键生成                化学键的观点化学键的观点【小结】【小结】一个化学反应的过程，一个化学反应的过程，本质上本质上就就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。

是旧化学键断裂和新化学键形成的过程3.化学键的存在：化学键的存在：§（（1）稀有气体单质中不存在；）稀有气体单质中不存在；§（（2）多原子单质分子中存在共价键；）多原子单质分子中存在共价键；§（（3）非金属化合物分子中存在共价键）非金属化合物分子中存在共价键(包括酸包括酸)；；§（（4）离子化合物中一定存在离子键，可能有）离子化合物中一定存在离子键，可能有共价键的存在共价键的存在(Na2O2、、NaOH、、NH4Cl)，共价，共价化合物中不存在离子键；化合物中不存在离子键；§（（5）离子化合物可由非金属构成，）离子化合物可由非金属构成，§如：如：NH4NO3、、NH4Cl       一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程4.化学反应的本质：化学反应的本质：§在下列分子结构中，原子的最外层电子不能在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足满足8 8电子稳定结构的是电子稳定结构的是§A.COA.CO2 2 B.PClB.PCl3 3§C.CClC.CCl4 4 D.NOD.NO2 2D【课堂练习】【课堂练习】。