元素的性质与原子结构 PP课件.ppt

目标定位目标定位1. 了解碱金属元素、了解碱金属元素、卤族元素在周期表中的位族元素在周期表中的位置及原子置及原子结构特征2．了解碱金属元素、．了解碱金属元素、卤族元素族元素单质性性质的相似的相似性和性和递变性3．．认识结构决定性构决定性质的因果关系的因果关系(2)结构特点结构特点①①碱金属元素位于元素周期表的碱金属元素位于元素周期表的____族②②相同点：最外层电子数都是相同点：最外层电子数都是__③③递变性：从递变性：从Li―→Cs，核电荷数依次，核电荷数依次_____，，电子层数依次电子层数依次_____,原子半径依次原子半径依次______ⅠA1增加增加增多增多增大增大2．．碱金属的性质碱金属的性质(1)物理性质物理性质性性质类别性性质特点特点色、色、态都是都是_______固体固体(铯例外，略例外，略带_________)密度、硬度密度、硬度 密度都密度都_____，，质地地较_____熔点熔点_____延展性延展性_____导电、、导热性性______银白色白色金色光金色光泽较小小柔柔软较低低良好良好良好良好剧烈剧烈碱金属碱金属钾钠实验操作操作实验现象象共同点共同点a．．_____________________b．．______________________c．．_____________d．．___________________e．．_______________________不同点不同点 ___与水反与水反应更更剧烈烈实验原理原理2K＋＋2H2O===2KOH＋＋H2↑↑2Na＋＋2H2O===2NaOH＋＋H2↑↑金属金属浮浮在水面上在水面上金属金属熔熔化成化成闪亮的小球亮的小球小球四小球四处游游动反反应后的溶液使酚后的溶液使酚酞变红钾发出发出“嘶嘶嘶嘶”的的响响声声结论结论①①碱金属单质化学性质碱金属单质化学性质_____，都能与氧气等非，都能与氧气等非金属单质以及水反应。

金属单质以及水反应②②随着原子序数的递增，碱金属元素的金属性随着原子序数的递增，碱金属元素的金属性逐渐逐渐_____相似相似增强增强2．．递变性递变性(1)与与O2反应反应从从Li→Cs，与，与O2反应越来越剧烈，产物越来越反应越来越剧烈，产物越来越复杂复杂如如Li与与O2反应只能生成反应只能生成Li2O，，Na与与O2反应还可反应还可以生成以生成Na2O2，而，而K与与O2反应能够生成反应能够生成KO2等(2)与与H2O(或酸或酸)的反应的反应从从Li→Cs，与，与H2O(或酸或酸)反应越来越剧烈，如反应越来越剧烈，如K与与H2O反应可能会发生轻微爆炸，反应可能会发生轻微爆炸，Rb与与Cs遇水遇水发生剧烈爆炸发生剧烈爆炸3)最高价氧化物对应水化物的碱性最高价氧化物对应水化物的碱性碱性：碱性：LiOH

1．下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确．下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是的是(　　　　)A．．K与与H2O反应最剧烈反应最剧烈B．．Rb比比Na活泼，故活泼，故Rb可以从可以从Na溶液中置换出溶液中置换出NaC．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性化性D．从．从Li到到Cs都易失去最外层都易失去最外层1个电子，且失电个电子，且失电子能力逐渐增强子能力逐渐增强答案：答案：　　D(2)结构特点结构特点①①卤族元素位于周期表卤族元素位于周期表____族②②相同点：最外层上都有相同点：最外层上都有__个电子③③递变性：从递变性：从F→I，核电荷数逐渐，核电荷数逐渐____，电子，电子层数逐渐层数逐渐_____，原子半径逐渐，原子半径逐渐_____2．．物理性质物理性质(单质单质)ⅦA7增加增加增多增多增大增大　　 　　单质物理性物理性质　　　　F2Cl2Br2I2颜色状色状态________________________________________________密度密度逐逐渐_____熔沸点熔沸点逐逐渐_____淡黄淡黄绿色气体色气体黄黄绿色色气体气体深深红棕棕色液体色液体紫黑色紫黑色固体固体增大增大升高升高3.化学性质化学性质(1)与与H2反应反应(2)卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应2．．递变性递变性(1)氧化性与还原性氧化性与还原性(2)与与H2反应的难易及氢化物稳定性反应的难易及氢化物稳定性(由由F2→I2)①①与与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强。

逐渐减弱，还原性逐渐增强②②氢化物中氢化物中HCl、、HBr、、HI的熔、沸点依次升的熔、沸点依次升高(3)卤素单质与变价金属卤素单质与变价金属(如如Fe)反应反应3．．卤素单质的特殊性质卤素单质的特殊性质(1)Br2在常温下是惟一的液态非金属单质，易挥在常温下是惟一的液态非金属单质，易挥发2)碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇碘为紫黑色固体，易升华，淀粉遇I2变蓝色2．下列对卤素的说法不符合递变规律的是．下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　　　)A．．F2、、Cl2、、Br2、、I2的氧化性逐渐减弱的氧化性逐渐减弱B．．HF、、HCl、、HBr、、HI的热稳定性逐渐减弱的热稳定性逐渐减弱C．．F－－、、Cl－－、、Br－－、、I－－的还原性逐渐增强的还原性逐渐增强D．卤素单质按．卤素单质按F2、、Cl2、、Br2、、I2的顺序颜色变浅，的顺序颜色变浅，密度增大密度增大解析：解析：从从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按定性逐渐减弱，卤素单质按F2、、Cl2、、Br2、、I2的顺的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。

序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大答案：答案：　　D1．．元素性质的影响因素元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与是与_____________有关最外层电子数最外层电子数2．．同主族元素性质的递变规律同主族元素性质的递变规律1．判断元素金属性强弱，根本依据是元素原子．判断元素金属性强弱，根本依据是元素原子失失去电子的能力去电子的能力，金属越易失去电子，则其金属性，金属越易失去电子，则其金属性越强，反之亦然越强，反之亦然 (1)从元素原子结构从元素原子结构(或元素周期表或元素周期表)判断判断①①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强半径越大，越易失电子，金属性越强即：即：同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增同一主族，自上至下，元素金属性逐渐增强②②当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电当电子层数相同时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱子，金属性越弱(后面学习后面学习)即：即：同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减同一周期，自左至右，元素金属性逐渐减弱。

弱2)从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断①①金属单质与水金属单质与水(或酸或酸)反应越剧烈，元素金属性反应越剧烈，元素金属性越强②②最高价氧化物对应水化物的碱性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性越强元素金属性越强(3)根据金属活动性顺序表判断根据金属活动性顺序表判断(4)根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越根据离子的氧化性强弱判断：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱，如氧化性：强，则对应金属元素的金属性越弱，如氧化性：Cu2＋＋>Fe2＋＋，则金属性：，则金属性：Cu

强2．比较元素非金属性强弱的根本依据是元素原．比较元素非金属性强弱的根本依据是元素原子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属子得到电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强1)从元素原子结构从元素原子结构(或元素周期表或元素周期表)判断判断①①当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属当电子层数相同时，核电荷数越多，非金属性越强；即：性越强；即：同周期，自左至右，元素非金属同周期，自左至右，元素非金属性增强②②当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非当最外层电子数相同时，核电荷数越多，非金属性越弱金属性越弱即：即：同主族，自上至下，元素非金属性减弱同主族，自上至下，元素非金属性减弱(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断从元素单质及其化合物的相关性质判断①①单质越易跟单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物的还原性也就越弱，则其非金属性定，氢化物的还原性也就越弱，则其非金属性也就越强也就越强 ②②最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则其非金属性越强非金属性越强③③非金属单质间的置换反应例如：非金属单质间的置换反应。

例如：Cl2＋＋2KI===2KCl＋＋I2，说明氯的非金属性比碘强说明氯的非金属性比碘强[特别提醒特别提醒]　　(1)金属性和非金属性讨论的对象是金属性和非金属性讨论的对象是元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的元素，具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质2)氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物氧化性和还原性讨论的对象是具体物质或某物质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得质中的特定粒子，具体表现在该物质中某元素得失电子的能力失电子的能力3．甲、乙两种非金属：．甲、乙两种非金属：①①甲比乙容易与氢气化甲比乙容易与氢气化合；合；②②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；最高价氧化物对应的水化物酸性强；④④与某金与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤⑤甲甲的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非的单质熔、沸点比乙的低能说明甲比乙的非金属性强的是金属性强的是(　　　　)A．．④④　　　　　　B．．⑤⑤C．．①②③④⑤①②③④⑤ D．．①②③①②③解析：解析：　与氢气化合越容易，非金属性越强；甲　与氢气化合越容易，非金属性越强；甲能置换乙，说明甲比乙的非金属性强；甲的最高能置换乙，说明甲比乙的非金属性强；甲的最高价氧化物的水化合物酸性比乙强，说明甲比乙的价氧化物的水化合物酸性比乙强，说明甲比乙的非金属性强。

非金属性强答案：答案：　　D下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是(双双选选)(　　　　)A．都是银白色的柔软金属．都是银白色的柔软金属(除铯外除铯外)，密度都比，密度都比较小较小B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高高解析：解析：　本题主要考查碱金属元素的性质除　本题主要考查碱金属元素的性质除铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有铯外，碱金属单质均为银白色金属，质软，有延展性，密度较小，延展性，密度较小，A项正确；碱金属单质在项正确；碱金属单质在空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，空气中燃烧时，活泼性不同，其产物亦不同，Li生成生成Li2O，，Na生成生成Na2O2，，K、、Rb、、Cs则生则生成较复杂的氧化物，成较复杂的氧化物，B项错误；碱金属单质性质项错误；碱金属单质性质活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，活泼，都能与水剧烈反应生成碱和氢气，C项项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而逐渐降低，增加而逐渐降低，D项错误。

项错误答案：答案：　　AC[规律方法规律方法]　　碱金属元素的个体差异碱金属元素的个体差异在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时时,既要注意应用碱金属元素的相似性、递变既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性性,还要注意其个体差异还要注意其个体差异1)Na、、K通常保存在煤油中，通常保存在煤油中，Li通常用石蜡通常用石蜡密封2)碱金属还原性最强的是碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的，还原性最弱的是是Li3)碱金属阳离子氧化性最弱的是碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs＋＋，最强的，最强的是是Li＋＋(4)碱金属元素只有碱金属元素只有Li与与O2反应的产物为反应的产物为Li2O一种，一种，其他元素与其他元素与O2反应的产物至少有两种反应的产物至少有两种5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他均为易溶于水的强碱微溶，其他均为易溶于水的强碱6)碱金属元素从碱金属元素从Li→Cs，密度逐渐增大，但，密度逐渐增大，但K的的密度小于密度小于Na1．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是．关于铯及其化合物的以下各说法中不正确的是(　　　　)A．氢氧化铯是一种强碱，比．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强的碱性强B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气C．．Cs的还原性比的还原性比Na强，故强，故Na＋＋的氧化性大于的氧化性大于Cs＋＋D．．Al的金属性大于的金属性大于Cs的金属性的金属性解析：解析：A项，项，Cs的最外层电子数也是的最外层电子数也是1，电子层，电子层数比数比K的多，故的多，故Cs的金属性比的金属性比K强，强，CsOH的碱的碱性比性比KOH强。

强B项，铯与项，铯与Na性质相似与水或酸性质相似与水或酸反应更剧烈，都生成反应更剧烈，都生成H2C项，项，Cs的还原性比的还原性比Na强，所以强，所以Na＋＋的得电子能力比的得电子能力比Cs＋＋强D项，项，因为因为Cs的金属性强于的金属性强于Na，，Na的金属性强于的金属性强于Al，，所以所以Al的金属性小于的金属性小于Cs答案：答案：　　D(2011·长沙高一检测长沙高一检测)下列关于卤族元素由上到下下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是性质递变的叙述，正确的是(　　　　)①①单质的氧化性增强　单质的氧化性增强　②②单质的颜色加深　单质的颜色加深　③③气气态氢化物的稳定性增强　态氢化物的稳定性增强　④④单质的沸点升高　单质的沸点升高　⑤⑤阴离子的还原性增强阴离子的还原性增强A．．①②③①②③　　　　B．．②③④②③④C．．②④⑤②④⑤ D．．④⑤④⑤答案：答案：　　C[规律方法规律方法]　　卤族元素单质及其化合物的性质总卤族元素单质及其化合物的性质总结结(1)按由按由F→I的顺序元素的非金属性逐渐减弱的顺序元素的非金属性逐渐减弱(2)氢化物稳定性：氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI(3)氢化物还原性：氢化物还原性：HFHBrO4>HIO4，，F无正价，故无含氧酸。

无正价，故无含氧酸5)密度：卤族元素同碱金属一致，自上至下，密度：卤族元素同碱金属一致，自上至下，单质密度逐渐增大单质密度逐渐增大6)熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上至下，单质熔、沸点逐渐升高下，单质熔、沸点逐渐升高7)溶解性：除溶解性：除F2外，卤素单质在水中的溶解性外，卤素单质在水中的溶解性均不大，均易溶于有机溶剂均不大，均易溶于有机溶剂2．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是的是(　　　　)A．与．与H2化合能力：化合能力：At2>I2B．砹在常温下为白色固体．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外电子层上有．砹原子的最外电子层上有7个电子个电子 D．砹能从．砹能从NaCl溶液中置换出氯单质溶液中置换出氯单质解析：解析：　　从从F2到到At2，元素的非金属性逐渐减弱，，元素的非金属性逐渐减弱，与与H2化合能力逐渐减弱，化合能力逐渐减弱，A项不正确；由项不正确；由F2到到I2，，单质的颜色依次加深，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为是紫黑色固体，则砹为黑色固体，黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有层上都有7个电子，个电子，C项正确；因氧化性项正确；因氧化性Cl2>At2，所以，所以At2不能从溶液中置换出不能从溶液中置换出Cl2，，D项不正确。

项不正确答案：答案：　　C(2011·梅州高一检测梅州高一检测)下列叙述中肯定能说明金属下列叙述中肯定能说明金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是(　　　　)A．．A原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子数原子的最外层电子数少少B．．A原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C．．1 mol A从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1 mol B从酸中从酸中置换生成的置换生成的H2多多D．常温时，．常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能解析：解析：　比较金属的活泼性强弱时应根据失去电　比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；子的难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水应根据与水(或酸或酸)反应的剧烈程度，而不应根据反应的剧烈程度，而不应根据产生产生H2的量的多少，更不应根据原子电子层数的的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少，故多少，故A、、B、、C错误，错误，D正确答案：答案：　　D[误区警示误区警示]　　该题是学生出错率较高的题目之一，该题是学生出错率较高的题目之一，而错选主要集中在而错选主要集中在A或或C上，即两种误解：上，即两种误解：(1)误认为金属原子的最外层电子数越多，金属性误认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。

越强2)误认为等量的金属与酸反应时产生的误认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，越多，金属性越强金属性越强正解：正解：Na、、Al最外层电子数分别为最外层电子数分别为1,3,1 mol Na与与1 mol Al与酸与酸(足量足量)反应产生反应产生H2的量分别为的量分别为0.5 mol,1.5 mol，但金属性：，但金属性：Na>Al，因此要牢记应，因此要牢记应根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱根据金属失去电子的难易程度比较其金属性强弱3．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是的事实是(　　　　)①①HCl比比H2S稳定　稳定　②②HClO氧化性比氧化性比H2SO4强　强　③③HClO4酸性比酸性比H2SO4强　强　④④Cl2能与能与H2S反应生反应生成成S　　⑤⑤Cl原子最外层有原子最外层有7个电子，个电子，S原子最外层原子最外层有有6个电子　个电子　⑥⑥Cl2与与Fe反应生成反应生成FeCl3，，S与与Fe反应生成反应生成FeSA．．②⑤②⑤　　　　　　B．．①②①②C．．①②④①②④ D．．①③⑤①③⑤解析：　解析：　含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性强弱的依据；最外层电子数多，元素的非金属性不一定强，如非金属性：属性不一定强，如非金属性：O>BrO>Br，但最外层电，但最外层电子数：子数：O

答案：答案：　　A热点实验　非金属单质氧化性强弱比较热点实验　非金属单质氧化性强弱比较[探究举例探究举例]　实验探究是体验知识的产生或形成　实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的过程的基本途径下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：实验药品：NaCl溶液、溶液、KBr溶液、溶液、KI溶液、氯水、溶液、氯水、溴水、四氯化碳溴水、四氯化碳实验步步骤实验结论①①NaCl溶液＋溶液＋氯水＋水＋1 mL CCl4，振，振荡，静置，，静置，观察四察四氯化碳化碳层颜色色②②NaBr溶液＋溶液＋氯水＋水＋1 mL CCl4，振，振荡，静置，，静置，观察四察四氯化碳化碳层颜色色③③KI溶液＋溶液＋氯水＋水＋ 1 mL CCl1 mL CCl4 4，振，振荡，静置，，静置，观察四察四氯化碳化碳层颜色色氧化性从氧化性从强强到弱到弱的的顺序：序：氯、溴、、溴、碘碘(1)完成该实验需用到的仪器是完成该实验需用到的仪器是________________________________________________________________________；；(2)CCl4在实验中所起的作用是在实验中所起的作用是________________________________________________________________________；；(3)在实验在实验②②中四氯化碳层颜色变化过程为中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________；；(4)该同学的实验缺陷是该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________，，改进的办法是改进的办法是________________________________________________________________________。

解析：解析：　　Cl2氧化氧化Br－－、、I－－分别生成分别生成Br2、、I2，，CCl4分别萃取分别萃取Br2、、I2使有机层显示橙红色和紫色，由使有机层显示橙红色和紫色，由实验实验②②推知氧化性推知氧化性Cl2>Br2，由实验，由实验③③推知氧化推知氧化性性Cl2>I2，但无法证明，但无法证明Br2、、I2的氧化性的相对强的氧化性的相对强弱，可再做一组实验弱，可再做一组实验④④，步骤为：，步骤为：KI溶液＋溴水溶液＋溴水＋＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察，振荡，静置，观察CCl4层颜色答案：答案：　　(1)试管、量筒、胶头滴管试管、量筒、胶头滴管(2)萃取剂，使生成的萃取剂，使生成的Br2、、I2溶于其中，便于观察溶于其中，便于观察现象现象(3)由无色逐渐变为橙红色由无色逐渐变为橙红色(4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④④，步骤为：，步骤为：KI溶液＋溴水＋溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，，振荡，静置，观察静置，观察CCl4层颜色层颜色1．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是确的是(　　　　)解析：解析：　钾与水的反应比较剧烈，放出大量的热　钾与水的反应比较剧烈，放出大量的热可以使钾燃烧并爆炸。

所以应选可以使钾燃烧并爆炸所以应选B项所示装置项所示装置答案：　答案：　B2．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是述不正确的是(　　　　)A．碱金属元素原子的最外层都只有．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，个电子，在化学反应中容易失去在化学反应中容易失去B．碱金属单质都是强还原剂．碱金属单质都是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物物D．碱金属单质都能与水反应生成碱．碱金属单质都能与水反应生成碱解析：解析：碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有1个电子，个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，故故A、、B两项正确；金属两项正确；金属Li在氧气中反应生成在氧气中反应生成Li2O，金属，金属Na燃烧生成燃烧生成Na2O2，金属，金属K、、Rb、、Cs燃烧生成更复杂的氧化物，故燃烧生成更复杂的氧化物，故C项不正确；项不正确；碱金属单质与碱金属单质与H2O的反应都可表示为的反应都可表示为2R＋＋2H2O===2ROH＋＋H2↑，故，故D项正确。

项正确答案：答案：C3．卤素按．卤素按F、、Cl、、Br、、I顺序其非金属性逐渐减顺序其非金属性逐渐减弱的原因是弱的原因是(　　　　)A．原子核内质子数增多起主要作用．原子核内质子数增多起主要作用B．相对原子质量逐渐增大起主要作用．相对原子质量逐渐增大起主要作用C．其单质的密度增大起主要作用．其单质的密度增大起主要作用D．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用．随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用解析：解析：　同一主族从上到下，元素原子的核电荷　同一主族从上到下，元素原子的核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐数逐渐增加，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子核对电子的吸引力逐渐减弱，金属性增大，原子核对电子的吸引力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱逐渐增强，非金属性逐渐减弱答案：答案：　　D4．．(2011·山东理综山东理综10)某短周期非金属元素的原子某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素素(　　　　)A．在自然界中只以化合态的形式存在．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定．气态氢化物比甲烷稳定解析：解析：　本题考查硅及其化合物，意在考查考　本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。

该短周生对硅及其化合物知识的理解与应用该短周期非金属元素为期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态，硅在自然界中只以化合态形式存在，形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是料，而光导纤维的主要成分是SiO2，，B项错误；项错误；Si的最高价氧化物为的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反，其可以与氢氟酸反应，应，C项错误；由于非金属性项错误；由于非金属性Si

3)写出写出③③→④④的化学反应方程式：的化学反应方程式：________________________________________________________________________解析：解析：　溶液显棕黄色，说明溶液中有　溶液显棕黄色，说明溶液中有I2生成，氯生成，氯水和水和KI溶液反应生成溶液反应生成I2，而氯水显浅黄绿色，故，而氯水显浅黄绿色，故①①为为KI溶液，溶液，②②为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉为氯水，溶液显蓝色是由于淀粉遇遇I2形成的，故形成的，故③③为淀粉溶液；又由于为淀粉溶液；又由于I2＋＋2NaOH===NaI＋＋NaIO＋＋H2O，加入，加入NaOH后后I2逐逐渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故渐消失，蓝色将逐渐褪为无色，故④④为为NaOH溶溶液答案：答案：　　(1)A、、D、、B、、C　　(3)I2＋＋2NaOH===NaI＋＋NaIO＋＋H2O。