福建省福州市连江黄如论中学2021年高三化学测试题含解析.docx

福建省福州市连江黄如论中学2021年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Y、Z+、W各微粒最外层电子数与其电子层数之比依次为2、3、4、2，下列说法正确的是A. X、Y、Z、W四种原子的半径依次增大B. Z与W形成的化合物与氯化铁溶液混合发生复分解反应C. X原子与氢原子个数比为1 ： 1时形成分子，该分子的所有原子一定在同一直线上D. Y、Z形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应参考答案：D略2. 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入2 molL－1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应若将a g该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6a g B．(a－1.6) g C．(a－3.2) g D．1.6 g参考答案：B略3. 如图:纵坐标表示可燃气体A、B、C(C是A和B的混合物)的体积,横坐标表示A、B、C在完全燃烧时，消耗O2的体积，测混合气体C中A和B的体积比为 A. VA：VB=1：1B. VA：VB=1：2C. VA：VB=2：1D. VA：VB为任意比参考答案：B略4. [2012哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学第二次联合模拟考试]镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。

其中一种镁电池的反应原理为： ，下列说法不正确的是（ ）A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- ＝Mo3S42x- B．放电时，Mo3S4发生氧化反应C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-＝xMg参考答案：B略5. 下列叙述中不正确的是（） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气参考答案：答案：B6. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+下列说法正确的是A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02B．Ce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 参考答案：AD7. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　）A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀参考答案：A【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质．【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物．【解答】解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误；B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确；C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确；D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确；故选A．8. 在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是 A．c(Ca2＋)增大 B．c(Ca2＋)不变 C．c(OH－)增大 D．c(OH－)减小参考答案：B略9. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol C0和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。

下列说法中不正确的是A．该反应的正反应的△＜0B．反应进行到5min时，a容器中(正)≠(逆)C．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞cD．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态参考答案：D略10. 参考答案：C11. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（）①低熔点 ②水溶液不能导电 ③融融状态能导电 ④晶体能导电 ⑤能溶于水 ⑥易溶于苯A．①②③ B．③⑤ C．④⑤ D．③④⑤⑥ 参考答案：答案：B12. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸满足上述条件的混合物是 A. BaCl2和(NH4)2S04 B . AgNO3和NH4Cl C．FeCl3和NaHCO3 D. KCl和Na2CO3参考答案：C略13. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=—197kJmol—1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2mol SO2和1mol O2；(乙)1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A．容器内压强p：p甲=p丙>2p乙 B．SO3的质量m：m甲=m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙>2Q乙参考答案：B略14. 下列情况会使所配溶液浓度偏低或其它测量值偏低的是（ ）①中和热测定时用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液，测得的中和热数值②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥用标准液滴定未知溶液（放于锥形瓶中）时，滴定管滴定前无气泡滴定后有气泡．A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥C．②③④⑥ D．③④⑤⑥参考答案：A解：①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故③选；④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗，导致标准液浓度偏下，滴加液体体积偏大，因此浓度偏大，故④不选；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据C=分析可知溶液的浓度偏小，故⑤选；⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡，导致标准液的体积偏小，未知溶液的浓度偏小，故⑥选；故选：A．15. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是 A 原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/LB A线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是Na2CO3,NaHCO3C B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mLD B线中消耗盐酸0

1）写出制取过程中反应的离子方程式： 、 （2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入 ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－③加入 ，使沉淀完全溶解④ ，得到纯净的硝酸钙晶体参考答案：答案：（共8分）（1）Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓（2分） CaCO3＋2H＋＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2分）（2）①碳酸钠溶液（1分） ⑧稀硝酸（1分） ④蒸发 结晶（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质，它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示其中B、C、D为单质，常温下D为固态，B、C、E、G为气态，F为淡黄色粉末，I的焰色反应为黄色 请回答：（1）写出F的电子式 ，其化学键类有 2）写出反应⑤的化学方程式_____________________________________________3）I的是溶液呈____性（填酸性、中性或碱性），原因（用离子反应方程式表示）_______________________ 4）B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

b是电池的 极；a电极上的电极反应式是5）在①、②、③、④、⑤五个反应中，△H＞0的反应是__________（填序号） （6）在标准状况下，若将11.2L气体G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是参考答案：（1） （1分）；离子键和共价键（1分）（2）2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑（2分）（3）碱 （1分） CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ （2分）（4）正极（1分） 。