2020年四川省达州市丝罗乡中学高三化学上学期期末试题含解析.docx

2020年四川省达州市丝罗乡中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 根据下列金属的熔沸点：金属NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000 其中不能形成合金的是A. Cu与Al    B. Fe与Na    C. Fe与Cu           D . Al与Na参考答案：B钠的沸点低于铁的熔点，所以Fe与Na不能形成合金，故选B2. J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表已 知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素下列说法错误的是（    ）   A．J和氢组成的气态氢化物分子中可能只含有极性共价键 B．M单质能与氢氧化钠溶液反应，产生一种可燃性气体 C．R、T两元素的气态氢化物中，R的气态氢化物更稳定 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4参考答案：C【Ks5u解析】J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，则J为C，M是地壳中含量最多的金属元素，M为Al,根据图示可知R为S，则T为Cl,同周期元素，从左到右，非金属性增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，T的气态氢化物更稳定，选C。

3. 已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是（  ）选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）2232参考答案：C解析：A．通入2mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余的1mol二氧化碳与氢氧化钠反应，错误； B．当通入的n（CO2）=3 mol时，发生的离子反应是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2=CO32-+H2O、2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，所以产生的沉淀是BaCO3和Al（OH）3且n（沉淀）之和是3mol（1mol BaCO3和2mol Al（OH）3），故B错误； C．通入4mol二氧化碳，先发生反应：Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，消耗1mol二氧化碳，生成1mol碳酸钡沉淀，剩余3mol二氧化碳与氢氧化钠发生反应：CO2+NaOH=NaHCO3，消耗二氧化碳2mol，最后1mol二氧化碳与Na[Al（OH）4]发生反应2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成2mol氢氧化铝沉淀，故生成沉淀总物质的量为3mol，故C正确； D．当通入5mol二氧化碳，分别发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，生成1mol碳酸钡、2mol氢氧化铝沉淀，2mol碳酸氢钠，1mol碳酸钠，消耗4mol二氧化碳，剩余的1mol二氧化碳与生成的1mol碳酸钠发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ，所以最后剩余沉淀的物质的量为3mol，错误。

故选C4. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有     A．3种           B．4种          C．5种           D．6种参考答案：C略5. 为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂其中操作步骤一定最少的是A、甲另用了酚酞试液      B、乙另用了NaOH溶液    C、丙另用了石蕊试液      D、丁不另用任何试剂参考答案：C略6. 下列说法不正确的是A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保C. “冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除参考答案：A略7. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　)A. 25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAB. 常温常压下，22.4L 中含有的分子数小于NA个C．等物质的量的N2和CO的质量均为28gD．常温下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1 NA参考答案：B8. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是  A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10—13mol / L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－   C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－               D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－参考答案：D略9. 将盛有amol NO2和bmol NO（标准状况下）混合气体的试管倒扣于事先盛有水的水槽中，再通入b mol O2,充分反应后试管里剩余的气体的成分及物质的量取决于a与b的关系，则下列判断正确的是 ①若余NO，则a＜b,且剩余气体的物质的量为（a-b）/3 ②若余O2，则a＜b，且剩余气体的物质的量为（b-a）/4 ③若无气体剩余，则a=b，且所得溶液的物质的量浓度为b/22．4 mol．L—1 A．只有①正确   B．只有②正确   C．①②③都不正确  D． ①②③都正确参考答案：B略10. 下列溶液中通入足量SO2后，最终一定会出现沉淀的是A、Na2S   B.BaCl2   C.Ba(NO3)2    D.Ca(OH)2参考答案：AC11. 下列说法正确的是（  ） A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小参考答案：D略12. 下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是A．氢氧化铁与氢硫酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－===Fe3＋＋NO↑＋3H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－参考答案：A氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，A项错误；铁与稀硝酸反应时，有NO生成，若铁不足则生成Fe3＋，B项正确；Fe3O4可视为FeO·Fe2O3，FeO、Fe2O3与盐酸反应的离子方程式分别为：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，两式相加得到Fe3O4与盐酸反应的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，C项正确；氯水过量时，Fe2＋、Br－可全部被氧化，D项正确。

13. 下列反应的离子方程式正确的是(   )A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+====H2O+CO2↑B．向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3++2H2O====AlO2-+4NH4+C．向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2＋+ 2ClO－+ SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClOD．向FeI2溶液中加少量氯水：  2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：A略14. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A  银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B  在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C  不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D  在250mL 烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10％NaOH溶液参考答案：B   银镜反应后附有Ag的试管，应用稀HNO3清洗，A不正确；《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，四次称量操作分别是：①称量空坩埚的质量、②称量坩埚和CuSO4·5H2O的总质量、③充分加热后称量坩埚和CuSO4的质量、④再次加热后称量坩埚和CuSO4的质量；不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，C错误；烧杯中所加液体一般不能超过烧杯容积的1/3～1/2，在250 mL烧杯中加入216 mL水超过了这一限制，D错误。

15. 下列说法正确的是(　　)A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KWB．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NOD．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：现有下列仪器或装置：（1）A﹣D装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是　 　（填序号）．（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→　 　→　 　→g→h→烧杯（填序号）．参考答案：（1）A；（2）f；e． 考点：实验装置综合；常见气体制备原理及装置选择．.专题：实验设计题．分析：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等．解答：解：（1）用作KClO3为原料制氧气，选择固体加热装置，上述装置只有A符合，B为固体与液体反应，C没有加热，D中试管口没向下倾斜，故答案为：A；（2）排水法收集氧气，则选择装满水的试剂瓶和导管、烧杯等，进入盛满水的试剂瓶应短进长出，则仪器连接顺序为氧气出口→f→e→g→h→烧杯，故答案为：f；e．点评：本题考查实验装置综合，为高频考点，把握气体的制备原理及收集方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意排水法收集时气体的进入方式，题目难度不大．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。

可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色请回答下列问题：⑴B→C的转化所加的试剂可能是_______________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_______________⑵有关G的下列说法正确的是________A．属于芳香烃 B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1mol G最多可以跟4mol H2反应⑶E的结构简式为__________⑷F与足量NaOH溶液充分反。