四川省宜宾市叙州区第一中学届高三化学一诊模拟试题含解析.doc

四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学一诊模拟试题（含解析）1.下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A. 油脂 B. 蔗糖 C. 蛋白质 D. 葡萄糖【答案】C【解析】【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元，据此解答详解】A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，A错误；B、蔗糖属于二糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，B错误；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成，是天然的高分子化合物，可为人体提供能量，C正确；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，D错误；答案选C2.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A. 标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2NAB. 分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2NA个电子C. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为NAD. 常温常压下，1 g H2含有中子数目为NA【答案】B【解析】【分析】22.4L/mol只能用于标准状况时的气体物质；Na2O与水生成NaOH，溶液中无O2-。

详解】A项：标准状况下三氧化硫为固态物质，11.2L三氧化硫不是0.5mol，所含原子数目不是2NA，A项错误；B项：分解H2O2制O2的反应中，每生成1 mol O2转移2NA个电子，B项正确；C项：Na2O 与水反应生成NaOH，水溶液中无O2－，C项错误；D项：氢原子中，丰度最大的是氕，故H2中几乎没有中子，D项错误本题选B3. 雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A. 核磁共振氢谱峰数相同B. 均能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D. 可用FeCl3溶液鉴别【答案】D【解析】试题分析：A,由雌二醇和炔雌醇的结构简式可以看出二者的结构虽然不同，但是它们的核磁共振氢谱峰数目相同B.雌二醇含有苯环，因此可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基可以发生取代反应；由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子，所以还可以发生消去反应炔雌醇含有苯环，可以发生加成反应，含有醇羟基、甲基可以发生取代反应；由于与羟基相连的C原子的邻位C原子上有H原子，所以可以发生消去反应C．在这两种分子中都含有饱和C原子，由于饱和C原子构成的是四面体结构，因此原子不可能共平面。

所以两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．二者都含有酚羟基，遇FeCl3都会发生显色反应，所以不可用FeCl3溶液鉴别考点：考查有机物的结构、性质及鉴别的知识4.某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－B. SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子D. 气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红【答案】C【解析】【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42－，沉淀乙为硫酸钡； 根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3－、Cl－存在。

详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO32-根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在 Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B. SO42－、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D. 气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。

5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大【答案】A【解析】【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素A.Y的最高价氧化物对应水化物为HNO3，X的最高价氧化物对应水化物为H2SiO3，酸性HNO3＞H2SiO3，故A错误；B.Z为O元素，位于元素周期表中第2周期第ⅥA族，故B正确；C.非金属性Si＜O，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C正确；D.电子层数越多，则原子的半径越大，故Al的原子半径比N的原子半径大，故D正确6. 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH­Ni电池)下列有关说法不正确的是A. 放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B. 电池的电解液可为KOH溶液C. 充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－D. MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高【答案】C【解析】试题分析：A、放电时化学能转化为电能，是原电池，所以正极发生还原反应，NiOOH得电子生成Ni（OH）2，正确；B、由于该过程中有氢氧根离子参与，且防止M被氧化，所以电解质溶液可为KOH溶液，正确；C、充电时电能转化为化学能，是电解池装置，则阴极与电源的负极相连，发生还原反应，电极反应是H2O＋M＋e－= MH＋OH－，错误；D、MH为吸附了氢原子的储氢合金，其氢密度越大，电池的能量密度越高，正确，答案选C。

考点：考查原电池、电解池的反应原理7.常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示下列有关说法正确的是A. A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B. B点、Y点对应溶液的pH相等C. C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)D. D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)【答案】C【解析】【详解】A. 图I中A点是0.1mol/LKOH溶液，图II中X点是0.1mol/LHA溶液，因为HA是弱酸，故0.1mol/LHA溶液中c(H+)小于0.1mol/LKOH溶液中c(OH-)，因此0.1mol/LHA溶液中水电离的抑制作用小于0.1mol/LKOH溶液中水电离的抑制作用，所以两溶液中水的电离程度不相同，A项错误；B. KA因水解促进水的电离且水解呈碱性常温下c(OH)水=c(H+)水=1×10-7mol/L，恰好是纯水中水电离出来的OH-浓度。

对于B点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是KOH和KA，溶液呈碱性；对于Y点溶液中c(OH)水=10-7mol/L，此时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，溶质是HA和KA，溶液呈中性所以B点、Y点对应溶液的pH不相等，B项错误；C. 图I中B→C和图II中Y→Z过程中都是溶液中生成KA浓度逐渐增大，KA水解对水电离的促进作用逐渐增大，C（或Z）点时KOH与HA恰好完全反应，此时KA对水电离的促进作用最大，C（或Z）点溶液中溶质都是KA，由KA溶液中质子守恒得：c(OH-)=c(H+)+c(HA)；C项正确；D. 图I中C→D过程中HA对水电离的抑制作用逐渐增强，到D点时HA对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是HA和KA，溶液显中性c(H+)=c(OH-)，且有电荷守恒方程c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则有c(K+)=c(A-)；图II中Z→W过程中KOH对水电离的抑制作用逐渐增强，到W点时KOH对水电离的抑制作用与KA对水电离的促进作用相互抵消，此时溶质是KOH和KA，溶液显碱性c(H+)c(A-)，D项错误；答案选C。

点睛】水分子能发生微弱电离H2OH++OH-，在酸和碱溶液中水电离都被抑制，在能水解的盐溶液中水的电离都被促进一般说来，酸溶液中OH-全部来自水的电离，碱溶液中H+全部来自水的电离能水解的盐溶液中，弱酸根离子结合水电离的部分H+，弱碱阳离子结合水电离的部分OH-不管是纯水中，还是酸、碱、盐溶液中水电离的H+浓度与水电离的OH-浓度一定相等8.乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片开始缓慢加热A，回流50min反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。

2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。