北京市昌平区新学道临川学校届高三化学上学期期末考试试题.doc

北京市昌平区新学道临川学校2020届高三化学上学期期末考试试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回4．测试范围：高考全部内容可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来下列有关本诗的说法正确的是A．“沙中浪底来”的物质指的是金的氧化物B．由沙子（主要成分二氧化硅）到计算机芯片（硅）发生了还原反应C．雾的分散质粒子直径范围是10−9～10−7cmD．淘金原理与化学上的萃取一致2．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1 mol甲苯分子最多共平面的原子个数为15NAB．在标准状况下，4.48 L环己烷含氢原子个数为2.4NAC．，在稀硫酸中充分水解，所得生成物中键数为2NAD．和的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA3．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是XYZWA．原子半径（r）大小比较：B．X和Y可形成共价化合物XY、等化合物C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强4．下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是A．过量铁粉与氯气反应：B．往溶液中通入少量的：C．用稀盐酸除去银镜：D．溶液与溶液等体积混合：5．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A．①②两步反应都属于加成反应B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A．向2 mL 0.1 mol/L FeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．将SO2通入酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2具有还原性7．已知常温下，，，。

向溶液中滴加溶液，溶液中pM与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．图像中，，B．若变为，则b点向a点迁移C．若用同浓度溶液替代溶液，则d点向f点迁移D．溶液中存在8．中华文化源远流长、博大精深下列有关蕴含的化学知识的说法中，不正确的是A．食品包装中常见的抗氧化剂成分为：还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀不相同B．“陶尽门前土，屋上无片瓦十指不沾泥，鳞鳞居大厦黏土烧制陶瓷的过程发生了化学变化C．“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光粮食发酵产生的酒精分散在酒糟中，可以通过蒸馏与酒糟分离D．侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱9．三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是A．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D．Z的一氯代物有9种（不含立体异构）10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAB．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16 g时转移电子数为NAC．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体为NAD．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10−6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10−3NA个Ca2+11．用与反应制备KI固体，装置如图所示。

实验步骤：①检查装置的气密性；②关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入30%的KOH溶液，制得；③打开K，通入直至饱和可制得KI，同时有黄色沉淀生成；④关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；⑤把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量碳酸钡，再经过一系列操作可得成品下列有关该实验的叙述错误的是A．步骤②可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为无色B．步骤③装置B中发生反应的离子方程式为C．装置C中氢氧化钠溶液的作用是吸收硫化氢D．步骤⑤中一系列操作为过滤，洗涤，合并滤液和洗液，蒸馏12．主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9下列说法一定正确的是A．X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B．Y与Z形成的化合物只含离子键C．简单氢化物的沸点：Q

放电工作示意图如图下列叙述不正确的是A．放电时，Li+通过隔膜移向正极B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C．放电时正极反应为：FePO4+xLi++xe−→xLiFePO4 +(1−x)FePO4D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化14．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(A±)+α(A+)+α(A−)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)二、非选择题：15．（14分）某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下:已知:煅烧时，Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

1）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为__________________2）为提高酸浸速率，可采用的措施是____________(答出两条)3）浸出液中除了含有TeOSO4(在电解过程中不反应)外，还可能含有____(填化学式)4）工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)母液生产重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程如图所示:通过冷却结晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________ （5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下:称取产品试样2.50 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000 mol·L−1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验已知被还原为Cr3+)①氧化还原滴定过程中的离子方程式为________________ ②若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00 mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为_____%[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol−1，计算结果保留三位有效数字] （6）上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。

已知c(Cr3+)=3×10−5 mol·L−1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”){已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38， Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10−31}16．（15分）唐山市打造“山水园林城市”，因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义1）SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：SO2(g)+NH3·H2O(aq) NH4HSO3(aq) ΔH1=a kJ·mol−1；NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH 2=b kJ·mol−1；2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq) ΔH 3=c kJ·mol−1则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH =____kJ·mol−12）以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是__________。

3）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0实验测得：υ正=υ(NO)消耗=2υ(O2)消耗=k正c2(NO)·c(O2)，υ逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：时间/s012345n(NO)/mol10.60.40.20.20.2n(O2)/mol0.60.40.30.20.20.2①T1温度时k正/k逆=__________ L/mol②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__________T1(填“>”、“<”或“=")4）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol－1 ，某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________(填字母序号)5）利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度的10倍)，装置示意图如下，固体电解质可传导O2－①阴极的电极反应式为_____________。