2020-2021学年山西省忻州市化树塔中学高二化学测试题含解析.docx
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2020-2021学年山西省忻州市化树塔中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是 A．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色而乙醇不能 B．乙醇易溶于水是因为乙醇与水形成了氢键C．福尔马林是一种良好的杀菌剂，可用来消毒饮用水 D．常用重结晶方法对不纯的有机物进行提纯参考答案：BD略2. 下列变化过程中，ΔS<0的是 （ ） A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s) C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)参考答案：B略3. 第三周期元素的原子，其最外层3p亚层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（ ） A．RO5— B．RO3— C．RO42— D．RO4—参考答案：D略4. 有三个热化学方程式：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ，放出 Q1 kJ的热量；② 2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) ，放出Q2 kJ的热量；③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) ，放出 Q3 kJ的热量；则Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3 B．2Q3 = Q1 < Q2、C．Q3 < Q2 < Q1 D．Q1 < Q2 < 3Q3参考答案：B略5. pH=5和pH=3的两种盐酸以1∶2体积比混合，该混合溶液pH为（ ）[ 已知：lg6.7=0.8]A．5.0 B．4.2 C．4.0 D．3. 2参考答案：D略6. 可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0参考答案：略7. 关于SiO2晶体的叙述中，正确的是 ( )A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)B．60 g SiO2晶体中，含有2NA个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子参考答案：C略8. 相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s)，起始时四个容器所盛A、B的物质的量分别为： 甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率大小关系正确的是（ ）A．A的转化率：甲<丙＝乙<丁 B．A的转化率：甲<乙<丙＝丁C．A的转化率：甲＝丙<乙<丁 D．B的转化率：：丁<乙<丙<甲参考答案：A略9. 为加速漂白粉的漂白作用，最好的办法是 A．用水湿润 B．加热干燥 C．加NaOH D．加少量稀盐酸参考答案：D10. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述一定正确的是A．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NAB．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NAC．含有lmol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒个数为NAD-．在常温下，4.4g的CO2和N2O混合气体所含的原子数一定是0.3NA参考答案：D略11. 已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d. 铁架台（带滴定管夹） e.烧杯 f.漏斗 g. 胶头滴管 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在____________式滴定管中，因为________3）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视______________，直至滴定终点判断到达终点的现象是___________________4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会__________________________（偏大、偏小、无影响）（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为 参考答案：（1）c , f , j 还缺少100mL容量瓶，锥形瓶（2）酸（2分）因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管3）滴定管活塞 溶液颜色的变化 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色（4）偏大 无影响 （5） 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g。 1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）参考答案：（1）Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓（2分）；Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分 （3）1 mol/L （1分） （4）2 mol/L （2分） （5）2 mol/L （2分）试题分析：（1）过量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中发生反应的离子方程式为Fe3++ 3OH- → Fe(OH)3↓；Al3+ + 4OH- → AlO2- + 2H2O ;（2）10.7g Fe(OH)3沉淀加热灼烧生成Fe2O3，n=10.7/107=0.1mol,根据铁原子守恒，m(Fe2O3)=0.05x160=8。
