2018版化学《学案导学与随堂笔记》人教版必修一第二章第三节第2课时.pdf

第 2 课时氧化剂和还原剂学习目标定位 1.能够正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱一、氧化还原反应电子转移的表示方法1.分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化和电子得失情况，请填写在括号内：2.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：表示的是反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的结果双线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；在反应物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种元素；分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数发生价态变化的原子个数)；将转移的电子数标桥上，并注明得失如：(2)单线桥法：表示的是反应前后不同元素原子的电子转移情况单线桥法分析氧化还原反应的步骤：标出反应前后有化合价变化的元素的化合价；用线桥将反应物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素注意：线桥只在反应物中，不跨越“=”与生成物相连桥上注明电子转移的数目注意：只写数目，不标得失如：氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。

2)单线桥法：确定变化化合价，计算价态的变化；桥上标明电子数，箭头还原到氧化1.在 2Mg O2=点燃2MgO 的化学反应中：(1)氧元素的化合价由0 价降低为 _价，氧原子得到电子的总数为_2)镁原子失去电子的总数为_，1 mol Mg 反应时转移电子的物质的量为_答案(1)224(2)42 mol 解析在该反应中氧元素化合价降低2，化合价降低总数是224；氧原子得电子数是2，得电子总数是224；镁元素化合价升高2，化合价升高总数是2 24；镁原子失电子数是 2，失电子总数是2242.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目1)用氢气还原氧化铜2)加热氯酸钾分解制取氧气答案(1)(2)二、氧化剂和还原剂1.写出铝粉与盐酸溶液反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_ 答案2.在上述反应中：(1)发生还原反应的是_，判断的依据是_ 2)发生氧化反应的是_，判断的依据是_ 3)氧化剂是 _，表现出 _性4)还原剂是 _，表现出 _性答案(1)HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子(2)Al因为铝元素的化合价升高，失去电子(3)HCl氧化(4)Al还原3.判断下列说法是否正确(1)得到电子的反应物质是氧化剂，失去电子的反应物质是还原剂() (2)氧化反应是元素化合价升高的反应，还原反应是元素化合价降低的反应() (3)氧化剂失去电子被氧化，还原剂得到电子被还原() (4)氧化剂被还原后的产物是还原产物，还原剂被氧化后的产物是氧化产物() 答案(1)(2)(3)(4)(1)氧化还原反应知识结构图示(2)常见的氧化剂：浓硫酸、硝酸、氯化铁、高锰酸钾等。

常见的还原剂：铁、铝、氢气、碳、一氧化碳等3.分析下列反应并按要求填空1)2Fe3Cl2=点燃2FeCl3氧化剂是 _，还原剂是 _；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是 _2)2KMnO4=K2MnO4 MnO2 O2氧化剂是 _，还原剂是 _；被氧化的元素是_，被还原的元素是 _3)2H2SSO2=3S 2H2O 氧化剂是 _，还原剂是 _；发生氧化反应的是_，被还原的元素是 _答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素4.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr 相比较，水的作用不相同的是() A.Na2OH2O=2NaOH B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Cl2H2OHCl HClO D.3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2答案D 解析反应 Br2SO22H2O=H2SO42HBr 中，水既非氧化剂又非还原剂A、B、C 中水既非氧化剂又非还原剂；D 中水作氧化剂氧化还原反应相关知识关系记忆口诀升失氧还，降得还氧。

剂性一致，其他相反1.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是() 答案B 解析B 项，硫元素发生歧化反应，两个S 由 0 降低为 2 价，总共降低4 价，一个S 由 0价升高为 4 价，总升高4 价，共失去4 个电子，正确；C 项，根据化合价不能交叉的原则，氯酸钾中氯元素的化合价应从5 价降到0 价，盐酸中氯元素的化合价应从1 价升高到0价，转移电子数是5；D 项，氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，氧元素化合价升高，失去电子，箭头应该是从O 指向 Cl，故 D 错误2.下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A.H2OCaO=Ca(OH)2B.2H2O2Na=2NaOH H2C.3NO2H2O=2HNO3NO D.2H2O=电解O2 2H2答案C 解析A 项不是氧化还原反应；B 项 H2O 中氢元素化合价降低，水是氧化剂；C 项中只有NO2中氮元素化合价发生变化，水既不作氧化剂又不作还原剂；D 项中水既作氧化剂又作还原剂3.在反应 H2S H2SO4=S SO2 2H2O 中，若有32 g 硫生成则转移电子为() A.6 mol B.2 mol C.3 mol D.4 mol 答案B 解析由知，生成 32 g 硫(1 mol)转移电子2 mol。

4.已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是() A.Sn2、Fe2、Ce3B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3D.Ce3、Fe2、Sn2答案A 解析根据同一氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个化学方程式可以得到还原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe25.下列离子哪种是最强的氧化剂() A.AgB.Mg2C.HD.Cu2答案A 解析金属单质的还原性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，因为还原性：MgH2CuAg ，所以氧化性： AgCu2HMg26.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液则在Cl2、 Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_2)盐酸在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性现有如下四个反应，请写出盐酸在三个反应中，分别表现什么性质：Zn 2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaCl H2O_；2HCl=电解H2 Cl2_；KClO36HCl( 浓 )=3Cl2 KCl 3H2O_。

3)题 (2)中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若有5 mol 还原剂被氧化， 则生成的Cl2为_ mol答案(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性氧化性、还原性还原性、酸性(3)153 解析(1)Cl中氯元素处于最低价态，只表现还原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性， Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和 H，又由于铁在氯气中反应得FeCl3，Fe3的价态为 3 价，而铁与盐酸反应生成FeCl2，Fe2的价态为 2 价，则 Cl2的氧化性大于H的氧化性2) Zn 与 HCl 反应， HCl 表现为酸性，同时发生氧化还原反应，H1Cl H02，HCl 又表现为氧化性 NaOH 与 HCl 反应生成盐和水，发生中和反应，HCl 表现为酸性电解稀盐酸，发生氧化还原反应，H1H02， C1l C0l2，HCl 既表现为氧化性又表现为还原性6HCl 中 5C1l52Cl02，Cl 元素被氧化， HCl 表现出还原性， 又 6H3H2O，故 HCl 中的 H表现出酸性3)若有 1 mol KClO3参加反应，则有6 mol HCl 参与反应， KClO3中 Cl 元素化合价降低，故氧化剂为1 mol KClO3，6 mol HCl 中有 5 mol Cl 化合价升高， 1 mol Cl 化合价不变，故还原剂为 5 mol HCl ，氧化剂与还原剂物质的量之比为15。

若有 5 mol HCl 被氧化，则生成Cl2为 3 mol基础过关 题组一氧化还原反应电子转移的表示方法1.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是() 答案C 解析题组二氧化还原反应中各概念之间的对应关系2.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是() A.Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B.KMnO4受热分解时，Mn 元素被还原C.反应 CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4不属于氧化还原反应D.在反应 2H2O=电解2H2 O2中， H2O 既是还原剂，又是氧化剂答案A 解析A 项中 Mg 失电子作还原剂，不正确3.在反应中， X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是() 元素 X 被氧化元素 Y 被氧化元素 X 发生还原反应元素 Y 发生还原反应A.B.C.D.答案D 解析根据题意知， X 元素的原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 元素的原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生反应以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBr H2SO4，下列说法正确的是() A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原C.Br2在反应中失去电子D.1 mol Br2在反应中得到1 mol 电子答案A 解析在反应中， Br2中 Br 元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被还原，1 mol Br2转移2 mol 电子， SO2中 S 元素化合价升高，作还原剂，被氧化，正确的是A。

5.工业上制取ClO2的化学反应： 2NaClO3 SO2 H2SO4=2ClO22NaHSO4下列说法正确的是 () A.SO2在反应中被氧化B.NaClO3在反应中失去电子C.H2SO4在反应中作氧化剂D.1 mol 氧化剂在反应中得到2 mol 电子答案A 解析反应中元素化合价变化情况：2NaCl5O3 S4O2H2SO4=2C4lO22NaH S6O4SO2作还原剂，在反应中被氧化，A 正确； NaClO3作氧化剂，在反应中得到电子，B 错误；H2SO4中元素化合价未发生变化，C 错误； 1 mol NaClO3在反应中得到1 mol 电子， D 错误题组三氧化性、还原性强弱的比较及应用6.下列微粒中，没有氧化性的是() A.ClB.HC.Cl2D.HClO 答案A 解析H中氢元素是最高价(1 价)，只有氧化性； Cl2、HClO 中氯元素化合价分别为0 价、1 价，是氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性；Cl中氯元素为1价， 是最低价态，只有还原性7.已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4=2X2 5Z28H2O 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z由此推断下列说法错误的是() A.反应 Z22A2=2A3 2Z可以进行B.Z 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、 B2、A3D.还原性由强到弱的顺序是Z、B、A2、X2答案D 解析由题中信息知氧化性的强弱顺序为XO4 Z2B2A3，所以 A、C 正确；在反应中 Z 元素被氧化，在反应中 Z 元素被还原，所以B 项正确；还原性为A2BZX2，D 项错。

8.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、 Cu 的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.Cu 2Fe3=Cu2 2Fe2B.10Cl2MnO416H=2Mn25Cl2 8H2O C.2Fe2Cl2=2。