化学同步练习题考试题试卷教案初三化学有关溶液的计算.doc

初三化学有关溶液的计算 溶质质量分数的计算一. 本周教学内容：有关溶液的计算——溶质质量分数的计算二. 重点、难点：1、溶质质量分数的相关计算；2、溶液质量与体积之间的换算；3、溶液稀释或浓缩的计算；4、同种溶质不同溶质质量分数溶液混合的计算；5、配制一定溶质质量分数的溶液所涉及的计算及实验误差的分析三. 知识点回顾常用的计算关系式：1、溶质质量分数 ＝ 注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算2、溶液质量与体积之间的换算： 溶液质量（克）＝ 溶液体积（毫升）× 溶液密度（克/毫升） 3、溶液的稀释：m浓溶液 × a％ ＝ m稀溶液 × b％ （a＞b） 其中：m稀溶液 ＝ m浓溶液 ＋ m水若用溶质质量分数不同（a％、b％）的溶液A、B，配制中间溶质质量分数的溶液（c％），则：mA×a％ ＋ mB×b％ ＝（mA ＋ mB）×c％【典型例题】例1. 汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池某铅酸蓄电池用的酸溶液是质量分数为28％的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 L，配得的稀硫酸的质量为 kg。

计算结果保留一位小数） 解： 设稀硫酸的质量为x 1000mL ×1.84g/cm3 ×98％ ＝ 25％x 得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg需水的质量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm3 ＝ 4600 g∵ 蒸馏水的密度为1g/cm3∴ 水的体积为：4600 g×1g/cm3 ＝ 4600mL ＝ 4.6 L提醒：水的体积一定要通过质量进行计算，千万不能用V浓 – V稀 的方法例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3） 解：设需30％的硫酸x毫升 x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％ 得：x＝20.5毫升例3. 有100克10％的食盐溶液，欲将其质量分数增大到15％，需蒸发掉 克水或加入 克食盐解：（1）需蒸发掉x克水100×10％ ＝ （100 – x） ×15％ 得：x ＝ 33.3克（2）需加入y克含盐100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％ 得：y ＝ 5.9 克例4. 质量分数为5％的MgSO4溶液240克，若蒸发掉215.4克水，剩下的水刚好与溶质形成MgSO4·xH2O，试求x值。

解：MgSO4的质量为： 240×5％ ＝ 12克 H2O 的总质量为： 240 – 12 ＝ 228克 结晶水的质量为： 228 – 215.4 ＝ 12.6克 MgSO4 ～ xH2O120 18x12 12.6 得： x ＝ 7答：略例5. 各取下列物质5g，分别加入到95g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数大于5％的是（ ）A. CuSO4·5H2O B. NaCl C. CaO D. SO3解：将A、B、C、D四种物质分别溶于水，所得溶液中的溶质分别是CuSO4、NaCl、Ca（OH）2和H2SO4CuSO4·5H2O～CuSO4 CaO～Ca（OH）2 SO3～H2SO4250 160 56 74 80 985 x 5 y 5 zx＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克由于Ca（OH）2微溶于水，溶解度很小，常温时其饱和溶液的最大溶质质量分数为0.17％。

因此四种溶液中，只有H2SO4溶液的溶质质量分数大于5％例6. 近年来，工业上用硝酸镁代替浓硫酸作为制取浓硝酸时的脱水剂（以下数据均为溶质的质量分数）65％的硝酸（质量为M）中加入72％的硝酸镁溶液（质量为N）后蒸馏，分别得到97.5％的硝酸和60％的硝酸镁溶液（不含有硝酸）若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则蒸馏前的投料比M/N值为 解：设72％的硝酸镁溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，转化为60％的硝酸镁溶液硝酸：M×65％ ＝（M – x）×97.5％ x ＝ 硝酸镁：N×72％ ＝（N ＋ x）×60％ x ＝ 由题意可知： ＝ 得：一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、质量相同的氢氧化钠与氢氧化钾，分别溶于质量相同的水中，配成稀溶液，则两种碱溶液中相同的是（ ） （A）氢氧根离子的质量 （B）金属阳离子的质量 （C）溶液的pH （D）溶液中溶质的质量分数2、有甲、乙、丙三瓶等质量、等溶质质量分数的硫酸溶液，若将甲用水稀释，在乙中加入少量氯化钡溶液，丙不变，然后使其分别和等溶质质量分数的氢氧化钠溶液反应，反应完全时所需氢氧化钠溶液的质量（W）关系正确的是（ ）（A）W甲＝W乙＝W丙 （B）W甲＝W丙＞W乙（C）W甲＞W乙＞W丙 （D）W丙＞W乙＞W甲3、电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性。

若用8％硫酸25克通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸溶液的溶质质量分数变为10％，则电解了水的质量为（ ）（A）10克 （B）7克 （C）5克 （D）3克4、某乙醇（C2H5OH）溶液中，乙醇所含的氢原子数与水中所含的氢原子数相等，则此乙醇溶液中溶质的质量分数为（ ）（A）25％ （B）46％ （C）50％ （D）71％5、某学生要配制质量分数为10％的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（ ）（A）等于10％ （B）小于10％ （C）大于10％ （D）无法确定6、甲醇是一种有机化合物，其化学式为CH4O某甲醇水溶液中，甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） （A）64％ （B）50％ （C）47.1％ （D）无法计算7、将2.3克金属钠投入97.7克水中，充分反应后，所得的溶液中溶质的质量分数（ ） （A）等于2.3％ （B）等于4％ （C）小于4％ （D）大于4％8、将wgKN03的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有晶体析出。

在此变化过程中，溶液中溶质质量分数与蒸发时间的变化关系可用下图表示的是（ ）9、某硫酸溶液中，氢离子与水分子的个数比为1∶5，则该溶液中溶质的质量分数为（ ） （A）20％ （B）35％ （C）52％ （D）29％10、在两个烧杯中，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸和稀硫酸，将盛有稀盐酸的烧杯放在天平的左盘，盛有稀硫酸的烧杯放在天平的右盘，调节天平达到平衡后，向左盘烧杯中加入m克锌，向右盘烧杯中加入m克铁，充分反应后，锌完全溶解，铁有剩余，则天平指针（ ） （A）向左偏 （B）向右偏 （C）不动 （D）以上三种情况都有可能二、填空题11、要把150ml密度为1.5克/厘米3的60％的硫酸稀释为25％的硫酸溶液，需加水 克12、用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配制成15％的硫酸溶液100克，则需30％的硫酸溶液 毫升？（30％的硫酸密度为1.22克/厘米3）13、将5克由铜和金属R组成的混合物投入到73克20％的稀盐酸中，恰好完全反应，测得反应后所得的氯化物中，含氯元素的质量分数为80％，则原混合物中金属R的质量分数为 。

14、下表是杭州地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明请根据此表，结合初中自然科学的知识，回答下列问题： （1）要在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成 激素的主要原料，缺碘会引起疾病 （2）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为 （3）根据含碘食盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易 （4）利用碘晶体（I2）与氯酸钾发生置换反应可得到碘酸钾该反应的化学方程式为： 参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案）题 序12345678910参考答案DACBCCDBBD二、填空题11、315 12、20.5 13、73％ 14、（1）甲状腺；（2）＋5；（3）分解；（4）2KClO3 ＋ I2 ＝ 2KIO3 ＋ Cl2↑除了登山，在人生的战场上，不也是如此吗？。