高考化学一轮复习 第4讲 化学常用计量(三)全套课件.ppt

第第第第04040404讲讲讲讲1. 4 g NaOH溶解于10 mL水中，再稀释成1 L溶液从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是A.10 mol·L−1 B.1 mol·L−1C.0.1 mol·L−1 D.0.01 mol·L−1课前体验课前体验【解析】4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，配成1 L溶液，故物质的量浓度为0.1 mol·L−1，不管取出多少，浓度均不变2.下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L−1的是A.40 g NaOH溶解在1 L水中B.将常温下22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液C.将1 L 10 mol·L−1的浓盐酸加入9 L水中D.10 g NaOH固体溶于少量水后，配成250 mL溶液课前体验课前体验【解析】 ，A选项中，把溶剂体积当成溶液体积；B选项中，常温下22.4 L HCl的物质的量不是1mol；C选项中，两种液体混合后，体积不能相加3.某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+、0.1 mol Cu2+，加入0.3mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A.0.6 mol·L−1 B.0.8 mol·L−1C.1.0 mol·L−1 D.1.2 mol·L−1课前体验课前体验【解析】2Fe3++Fe 3Fe2+，Cu2++Fe Fe2++Cu ，0.2 mol Fe3+和0.1 mol Cu2+可溶解0.2 mol Fe生成0.4 mol Fe2+ ，加上原有的0.1 mol Fe2+，共有0.5 mol Fe2+，故浓度为1.0 mol·L−1。

4.在标准状况下，一个容积为500mL的烧瓶盛满HCl气体，将烧瓶倒置于水槽中，打开瓶塞，液体最终充满整个烧瓶，假设溶质不扩散，则烧瓶内盐酸的物质的量浓度是多少？课前体验课前体验【解析】 ，V(溶液)＝0.5 L，c(HCl)=0.0225 mol/0.5 L=0.045 mol·L−1课前体验课前体验5.浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24 L(标准状况)试计算：(1)反应后生成硫酸铜的物质的量2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少? Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O(1) n(CuSO4)=n(SO2)=2.24 L/22.4 L· mol−1=0.1 mol(2) c(CuSO4)=0.1 mol/0.5 L=0.2 mol·L−1解析】典例精析典例精析【例例1 1】将标准状况下的a L HCl（气）溶于1 L水中得到密度为bg/cm3盐酸溶液，求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数。

【解析】 n(HCl)=a/22.4 mol，m(HCl)＝36.5a/22.4 g，m(溶液)＝36.5a/22.4 g+1000 g， ，由 ，即可求得答案：典例精析典例精析【例例1 1】将标准状况下的a L HCl（气）溶于1 L水中得到密度为b g/cm3盐酸溶液，求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数答案：【评注】这是由概念出发求物质的量浓度和溶质质量分数的典型例题，有助于加深对概念的理解和掌握典例精析典例精析变式变式变式变式1 1把100 g18.4 mol/L浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成9.2 mol/L的硫酸，加入水的体积为 ( )A.小于100 mL B.等于100 mLC.大于100 mL D.100/1.84 mLA【解析】设加入水的体积为V mL，稀释后硫酸溶液的密度为ρ根据稀释前后溶质的物质的量不变，得：所以 ，因ρ＜1.84 g/cm3，故V＜100。

典例精析典例精析【例例2】实验室要配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体_________g2)配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器有________________________________________________3)若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①加水时超过刻度线，_________ ；②未洗涤烧杯即定容，_________ ；③容量瓶内事先有少量蒸馏水，_________ 14.3 烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低无影响典例精析典例精析【解析】(1) m=n·M=0.5 L×0.1 mol/L×286 g/ mol=14.3 g2)烧杯：溶解固体，玻璃棒：搅拌、转移溶液，量筒：量取适量的水溶解固体，胶头滴管：定容3)根据c=n/V，加水时超过刻度线，V偏大，则c偏低；未洗涤烧杯即定容，烧杯内壁沾的溶质未能转移到容量瓶中，n偏小，则c偏低。

评注】熟悉实验室配制一定物质的量浓度的溶液，有助于加深对物质的量浓度的理解典例精析典例精析变式变式变式变式2 2实验室需用480 mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的 ( )A.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL蒸馏水B.称取12.0 g胆矾配成480 mL溶液C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL蒸馏水D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D【解析】实验室里没有480 mL容量瓶，需用500 mL容量瓶配制，配制时需称取的溶质质量为：m(CuSO4)=0.1mol/L×0.5 L×160 g/ mol=8 g，或m(CuSO4·5H2O)=0.1 mol/L×0.5 L×250 g/ mol=12.5 g，加水配成500 mL溶液典例精析典例精析【备选题】在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液的pH=11若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( )A.1∶9 B.1∶1C.1∶2 D.1∶4D【解析】依题意：Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+H2O+NaOH，设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，因n[Ba(OH)2]＝ n(NaOH)， 故 V1×1/2×10−2 mol/L＝ (V1+V2)×10−3 mol/L，得V1∶V2＝1∶4。

方法指导方法指导1. 溶液中溶质物质的量浓度的计算的解题思路溶液中溶质物质的量浓度的计算的解题思路(1)由概念出发(2)由某些量的守恒出发，如：①稀释前后或混合前后，溶质的物质的量守恒，c1V1=c2V2，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)，或c1V1+c2V2=c混V混②溶液中阴阳离子的电荷守恒，如：Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42−)③反应前后元素质量守恒方法指导方法指导2.物质的量浓度（物质的量浓度（c）与溶质质量分数（）与溶质质量分数（w）之间的换算）之间的换算 ，(ρ是溶液密度，M是摩尔质量)方法指导方法指导3.配制溶液时的误差分析配制溶液时的误差分析原理： ，n(B)=m/M，实际误差由溶质质量m和溶液体积V引起一些引起误差的操作总结如下：引起误差的操作原因c(mol/L)托盘天平砝码生锈m增大偏大易潮解的药品（NaOH等）称量时间过长m减小偏小量筒用量筒量取液体溶质时量筒内有水m减小偏小用量筒量取液体时俯视读数m减小偏小方法指导方法指导3.配制溶液时的误差分析配制溶液时的误差分析原理： ，n(B)=m/M，实际误差由溶质质量m和溶液体积V引起。

一些引起误差的操作总结如下：引起误差的操作原因c(mol/L)烧杯、玻璃棒没有洗涤烧杯和玻璃棒m减小偏小搅拌时有少量液体溅出m减小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸馏水m、V不变不变定容时，加水超过了刻度线V增大偏小定容时，仰视刻度线V增大偏小定容摇匀后，液面低于刻度线m、V不变不变高考回放高考回放1.取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )A.0.01 mol/L B.0.017 mol/LC.0.05 mol/L D.0.50 mol/L【解析】设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)=3 L，V(HCl)=2 L，混合溶液体积为5 L，混合后溶液的pH=12，即c(OH−)=10−2 mol/L，3 L×c mol/L−2 L×c mol/L=10−2 mol/L×5 L，得c=0.05 mol/LC高考回放高考回放2.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42−完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3+浓度( mol/L)为 ( )A. B.C. D.C【解析】 n(SO42−)=b mol，n(NH4+)=c mol，根据电荷守恒可得：3n(Al3+)+n(NH4+)=2n(SO42−)，所以n(Al3+)＝ mol，c(Al3+)＝ mol/L。