高二化学下学期期中测试试卷.doc

1浏阳一中浏阳一中 20162016 年下学期高二期中考试化学试题年下学期高二期中考试化学试题时量：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相对原子质量：Ｈ:１ Ｃ: 12 N:14 O: 16 Na: 23 Cu: 64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1515 个小题，每小题个小题，每小题 3 3 分，每小题只有一个正确答案分，每小题只有一个正确答案 ））1、对于有气体参加的化学反应来说，下列说法不正确的是( ) A．压缩容器体积，增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 2、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 （ ） A. 46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B. 标准状况下 22.4 L HF 中含原子数为 2NA C. 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为 2NA D. 7.1g 氯气与足量 NaOH 溶液反应转移的电子数为 0.2NA 3、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）A.用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B.用图 2 装置实验室制取大量 CO2气体 C.用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 4、向足量 H2SO4溶液中加入 100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.12 kJ。

如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为 2.2 kJ则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( ) A．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－12－4B．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－12－4C．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－12－4D．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－12－45、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规 律（图中 P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H>0，T1＜T22C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 6、为探究 NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为 1 mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测 得如下数据： 序号35 mL 试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5 g NaHCO320.018.5②水3.2 g Na2CO320.024.3③盐酸2.5 g NaHCO320.0 16.2④盐酸3.2 g Na2CO320.025.1由此得出的结论正确的是 ( )。

A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0 ℃时，含 3.2 g Na2CO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 25.1 ℃D．20.0 ℃时，含 2.5 g NaHCO3的饱和溶液和 35 mL 盐酸混合后的温度将低于 16.2 ℃7、人体血液的正常 pH 约为 7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒” 或“碱中毒” ，甚至有生命危险由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡 H++HCO3－H2CO3CO2+H2O H++PO43－HPO42－ H++HPO42－H2PO4－ 故能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动下列说法中不合理的是（ ） A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持 pH 稳定 B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持 pH 稳定 C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致 c(H+)显著减少，pH 值显著增大， 可能会引起碱中毒D．人体进行呼吸活动时，如 CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)增大，pH 值略减小8、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成(或拆开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P 198KJ·mol—1、P—O 360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能 498kJ·mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H 为A．＋1638 kJ·mol—1 B．－1638 kJ·mol—1 C．－126 kJ·mol—1 D．＋126 kJ·mol—139、将 V1 mL 1．00 mol·L-1 HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50)下列叙述正确的是( )A．做该实验时环境温度为 22 ℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH 溶液的浓度约为 1．00 mol·L-1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡的标志是( )①反应速率 V(N2):V(H2):V(NH3)=1:3:2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不再发生变化 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发 生变化⑥2V正(N2)=V逆(NH3) ⑦单位时间内 3molH—H 断键反应同时 2molN—H 也断键反应A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥⑦11、在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均 0.1mol·L-1的 CH4与 CO2，在一定条件下发生反应：，测得 CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图 5，下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应的△H>0B.压强 P1>P2>P3>P4C.1100℃该反应的平衡常数为 64D.压强为 P4时，在 Y 点：v(正) 2P乙 B．SO3的质量 m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与 c(O2)之比 k：k甲＝k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值 Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙 13、某可逆反应 2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中 X 的物质的量分数与温度关系如图所示： 下列推断正确的是（ ） XT/K0P1 P2P3500K 0.1MA.升高温度，该反应平衡常数 K 减小B.压强大小有 P3 3＞P2 2＞P1 1C.平衡后加入高效催化剂使气体相对分子质量增大 D.在该条件下 M 点 X 平衡转化率为9 11414、某温度时水的离子积常数KW＝10－13，将此温度下 pH＝11 的 Ba(OH)2溶液a L 与 pH＝1 的 H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

下列说法不正确的是（ ） A.若所得混合溶液为中性，则a∶b＝1∶1 B.若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C.若a∶b＝9∶2，则所得溶液 pH 等于 2 D.若a∶b＝9∶2，则该混合溶液最多能溶解铁粉0.28(a＋b)g 15、向 27.2gCu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉 淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到黑色固体质量为 32g下列有关说法不正确的是 A．原混合物中含氧原子的质量为 1.6g B．原硝酸的物质的量浓度为 2.0mol/L C．反应中产生标况下 NO 的体积为 4.48L D．固体物质溶解后剩余 HNO3为 0.2mol 二、非选择题：（包括四个小题，共二、非选择题：（包括四个小题，共 5555 分分 ）） 16、 （10 分）NaHSO4与 NaHCO3是两种重要的酸式盐1)常温下把 1 mL 0.2 mol·L－1的 NaHSO4溶液加水稀释成 2 L 溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H＋)为__________________。

2)NaHSO4和 NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：____________ ________________3)向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式_____________；在以上溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___________________ _4)若将等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为____________________________________17、(15 分) 合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如图所示装置进行实验1)已知 C 中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中,观察到 B 中的品红溶液褪色，C 中发生反应 的离子方程式为 一段时间后,观察到 C 中有少量气 泡冒出,此气泡的成分是 (2)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是 ; (3)实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管 D 的存在，B 中的液体不会倒吸入 A 中，其原因是 ____________________________________________________________________。

(4)反应结束后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是 (5)设计实验检验反应后试管 A 中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为（ ） A. NaOH 溶液 B. 铁氰化钾溶液 C. KSCN 溶液和双氧水 D.酸性高锰酸钾溶液 （6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中 Fe2+的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在 (填“酸” 或“碱”)式滴定管中若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是（填“偏高”或“偏低”或“不变” ）518、(16 分)冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一Ⅰ)工业上利用甲烷催化还原 NOx可减少氮氧化物的排放已知：CH4(g)＋ 4NO2(g)＝4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ/molCH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ/mol甲烷直接将 NO2还原为 N2的热化学方程式为 (Ⅱ)将 CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：CO2(g)＋3H2(g。