2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(九)含答案.doc

最新2018届高考化学二轮复习测试专题突破练（九）含答案专题突破练（九）电解质溶液1. [2017*全国卷I, 2&1）]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是（） 以A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应,而亚硫酸可B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 0.10 mol*L-l的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5 和 2.1D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析：A能：氢硫酸不能与NaHCO3溶液反应， 说明酸性：H2SH2C03oB能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子 浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2SH2SO3,贝0 c（H + ）： H2S

答案：A3. （2017*ill西四校联考）常温下，某酸HA的电离常 数K = lX10-5o下列说法中正确的是（）A. HA溶液中加入NaA固体后，c HA *c OH-c A— 减小B. 常温下，O.lmol/LHA溶液中水电离出的c(H + ) 为 10-13 mol/LC. NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关 系：2c(Na + )=c(A)+c(CI —)D. 常温下，0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10— 9解析：HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离, c HA *c OH — c A — = c HA ・c OH —•c H+ c A-・c H+ =KWKa = Kh = 10- 141x10-5 = 10-9,故比值不变，A错误、D正确； 常温下,0.1 mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(0.1x10 -5)1/2 mol/L=0.001 mol/L,则水电离出的 c(H + )为 10-11 mol/L, B错误；NaA溶液中加入盐酸至恰好完 全反应，根据物料守恒：2c(Na + ) = c(A—) + c(HA) + c(CI 一)，C错误。

答案：D4. (2017-湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a,下列能使溶液pH = (a + l) 的措施是 ()A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2mokL-l盐酸D. 提高溶液的温度解析：A项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH正好是a + 1,但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH 小于a + 1； B项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH可能是a + 1；C项，加入盐酸，pH减小;D项，提高温度，促进电离，pH减小答案：B5. （2016*全国卷III，13）下列有关电解质溶液的说 法正确的是（）A.向0.1 moM-1 CH3COOH溶液中加入少量水， 溶液中c H+ c CH3COOH 减小B. 将CH3COONa溶液从20 C升温至30 C,溶液 中 c CH3COO- c CH3COOH ・c OH-增大C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c NH + 4 c CI- >1D. 向AgCK AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3, 溶液中c Cl— c Br— 不变解析： A 项，CH3COOH CH3COO- + H + , K = c CH3COO- ・c H+ c CH3COOH ，贝U c H +c CH3COOH =Kc CH3COO- ,加水稀释，K 不变，c(CH3C00-)减小，故比值变大；B项， CH3C00Na溶液中存在水解平衡：CH3COO- + H2O CH3C00H + OH - , K = c CH3C00H ・c OH -c CH3COO-,升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，贝I」c CH3COO- c CH3COOH ・c OH -(1/K)减小；C项，溶液呈中性，则c(H + ) = c(OH —), 根据电荷守恒可知,c(CI — ) = c(NH+4)； D项，向AgCk AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,沉淀溶解平衡逆 向移动，由于 c Cl— c Br— =c Cl— *c Ag + c Br— *c Ag+ =Ksp AgCI Ksp AgBr , Ksp仅与温度有关，故c Cl— c Br— 不变。

答案：D6. (2017*安徽皖北协作区联考)25 C时，用0.100 0 mol/L BOH 溶液滴定 20 mL 0.100 0 mol/L 一元酸 HA 溶 液，其滴定曲线如图所示下列说法正确的是()A. HA的电离平衡常数Ka为1X10-14B. 滴定时应选择甲基橙作指示剂C. 当滴入BOH溶液20 mL时，溶液中：c(B+) = c(A —)>c(OH —) = c(H + )D. 当滴入BOH溶液10 mL时，溶液中：c(A—)>c(B + )>c(H + )>c(OH —)解析： 0.100 0 mol/L HA 溶液的 pH = 2, Ka = 10 -2X10-20.1000 = 10-3, A错误；当酸碱恰好完全 反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故 B错误；当滴入BOH溶液20mL时，溶液呈碱性，故C错误；当滴入BOH溶液10 mL时，得BA和HA的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA的电离程度大于A —的水解程度，使c(A —)>c(B + ),故D正确答案：D7・在含有Ag +的酸性溶液中，以铁鞍矶 NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag + o 已知：AgSCN(白色，s) Ag+(aq) + SCN-(aq), Ksp = 1.0X10-12, Fe3 + +SCN- [Fe(SCN)]2 + (血红色)， K = 138o下列说法不正确的是()A.边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B.当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN —与Fe3+生成血红色配合物，即为终点C.上述实验可用KCI标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag +D.滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，以免影响终点的观察解析： 对比AgSCN的溶度积常数及Fe3 +与SCN —反应的平衡常数可知，溶液中首先析出AgSCN白色 沉淀，A项正确；Fe3 +与SCN —形成的配合物为血红 色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作 为滴定终点的判断依据，B项正确；CI —与Fe3 +不反 应，没有明显的颜色变化，C项错误；Fe3 +易水解生 成红褐色Fe(0H)3沉淀而干扰对红色的观察，D项正 确。

答案：C8.常温下，一些金属离子(用Mn +表示)形成M(OH)n 沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图已知:c(Mn + >^1X10-5 mol*L-1时可认为金属 离子沉淀完全；pM = —lgc(Mn + ), pKsp=—lg Kspo 下列叙述正确的是()A. Mn +开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn + )无关B. 不同的金属沉淀完全时的pH相同C. 图中Y点与X点pKsp不相同D. Y 点：pM = pKsp + npH — 14n解析：A项,Mn +开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn + )有关，c(Mn + )越大，沉淀所需pH值越小；B项, 不同金属离子的Ksp不相同，所以金属沉淀完全时pH 也不相同；C项，Ksp只与温度有关，所以Y点与X 点 pKsp 相同；D 项，c(Mn + ) = Kspcn OH— =Ksp[10 -14c H+ ]n,两边同时取负对数，—Igc( Mn +) = — IgKsp+lg(10—14)n — lgcn(H +)即：pM = pKsp + npH —14n0答案：D9. (2017*山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导 电能力越强常温下用0.100 mol-L-1盐酸分别滴定 10.00 mL浓度均为0.100 mol*L-l的NaOH溶液和二 甲胺[(CH3)2NH]溶液{二甲胺在水中电离与氨相似，常 温Ksp[(CH3)2NH] = 1.6X10-4}o利用传感器测得滴定 过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是 ()A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线B・ a 点溶液中：c[(CH3)2NH + 2]>c[(CH3)2NH・H2O]C. d 点溶液中:c(H + ) = c(OH — )+c[(CH3)2NH・H2O]D. b、c、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是b点解析：二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小, 与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力 增强，因此曲线②是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误; 曲线①是滴定NaOH溶液的曲线，a点溶液中没有 (CH3)2NH + 2 和(CH3)2NH・H2O, B 错误；把二甲胺看 作是NH3,加入10 mL盐酸，两者恰好完全反应，根 据质子守恒可得：c(H + ) = c(OH —) + c[(CH3)2NH・H2O], C正确；c点恰好完全反应，溶质为NaCI,对水的电 离无影响，b点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2CI, 溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e点盐酸 过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是c点，D 错误答案：C10. 40 C,在氨一水体系中不断通入C02,各种 离子的变化趋势如图所示下列说法不正确的是 ()A. 在 pH = 9.0 时，c(NH + 4)>c(HCO-3)>c(NH2COO -)>c(CO2-3)B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH+4) + c(H + ) = 2c(CO2-3) + c(HCO-3) + c(NH2COO-) + c(OH-)C. 随着C02的通入，c OH- c NH3-H2O 不 断增大D. 在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO- 的中间产物生成解析： 从图中可知，pH = 9.0时c(NH + 4)>c(HC0-3)>c(NH2COO-)>c(CO2-3), A 项正确；电解质溶液 中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总 数，B项正确；溶液中对于NH3・H2O、NH + 4、OH — 体系而言，存在 K=c(NH+4)・c(OH — )/c(NH3・H2O), 即 。