非金属元素复习.doc

一. . 教学内容：教学内容：寒假专题寒假专题————常见元素及其化合物的性质常见元素及其化合物的性质二二. . 知识分析知识分析 （一）卤素－（一）卤素－ClCl、、BrBr、、I I 1 1、氯气、氯气 （（1 1）物理性质：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点－）物理性质：氯气通常是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体，沸点－34.6℃34.6℃，易，易 液化，氯气液化后得液氯（液化，氯气液化后得液氯（ClCl2 2）通常，）通常，1 1 体积水能溶解体积水能溶解 2 2 体积氯气，得到氯水体积氯气，得到氯水 （（2 2）化学性质）化学性质 ①①与金属：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟与金属：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟 ②②与非金属：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾与非金属：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，并在空气中产生白雾 ③③与水与水 ④④与碱液：工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉与碱液：工业上常用氯气与石灰乳作用制漂白粉 说明：溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，它们在元素周说明：溴和氯、碘等元素在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，它们在元素周 期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起研究。

由于这些元素易形成盐，所以它们被称期表中排在同一纵列（同一族）里，常一起研究由于这些元素易形成盐，所以它们被称 为卤素（卤是为卤素（卤是““成盐成盐””的意思）的意思） 2 2、溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性、溴和碘的物理性质：重点色、态、味及溶解性物理性质物理性质溴单质溴单质碘单质碘单质颜色颜色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色状态状态液体液体固体固体可溶；橙黄色可溶；橙黄色难溶；黄褐色难溶；黄褐色易溶；橙红色易溶；橙红色易溶；褐色易溶；褐色溶解溶解 性性 水中水中 和溶液和溶液 酒精中酒精中 颜色颜色 四氯化碳中四氯化碳中易溶；橙红色易溶；橙红色易溶；紫红色易溶；紫红色此外，碘受热易升华此外，碘受热易升华 小结：小结：①① 溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有机溶剂②② 溴是常温下唯一呈液态溴是常温下唯一呈液态 的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封，的非金属，保存时应盛放在棕色、磨砂玻璃塞、细口瓶中，通常还加入少量水，形成水封， 减少挥发减少挥发③③碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性。

碘易升华，遇淀粉变蓝，这是碘的特性 3 3、氯、溴、碘单质氧化性的强弱、氯、溴、碘单质氧化性的强弱 氯、溴、碘的氧化性：氯、溴、碘的氧化性：ClCl2 2>Br>Br2 2>I>I2 2；还原性：；还原性：ClCl－－ >稀稀 HNOHNO3 3 ③③金属与硝酸反应不产生金属与硝酸反应不产生 H H2 2，而是与浓硝酸反应生成，而是与浓硝酸反应生成 NONO2 2，与稀，与稀 HNOHNO3 3生成生成 NONO））小知识：小知识： ●●常温下浓常温下浓 HNOHNO3 3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓 H H2 2SOSO4 4也有此性质）也有此性质） 因此可用铁、铝容器盛放浓因此可用铁、铝容器盛放浓 H H2 2SOSO4 4、、HNOHNO3 3 ●●氧氧化化性性酸酸和和酸酸的的氧氧化化性性：：酸酸的的氧氧化化性性是是指指H H＋＋的的氧氧化化性性；；氧氧化化性性酸酸是是酸酸根根离离子子中中心心原原子子 获获得得电电子子的的性性质质3 3、硫的转化、硫的转化 硫单质硫单质 （（1 1）物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。

不溶于水，）物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末不溶于水， 微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低 硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫 （（2 2）化学性质）化学性质 分析：硫元素的化合价有－分析：硫元素的化合价有－2 2、、0 0、＋、＋4 4、＋、＋6 6，硫单质，硫单质 0 0 价，居于中间价态，既有氧化价，居于中间价态，既有氧化 性又有还原性性又有还原性①①氧化性：与金属、与非金属氧化性：与金属、与非金属黑火药的爆炸：黑火药的爆炸：S S ＋＋ 2KNO2KNO3 3 ＋＋3C3CK K2 2S S ＋＋ 3CO3CO2 2 ↑↑＋＋N N2 2 ↑↑ 说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫 ②② 还原性：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火还原性：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。

焰，产物都是二氧化硫 S S ＋＋ O O2 2 SOSO2 2 二氧化硫二氧化硫（（1 1）物理性质：通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度）物理性质：通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1 1 体积水大约能溶解体积水大约能溶解 4040 体积的二氧体积的二氧化硫2 2）化学性质：）化学性质：①①酸性氧化物酸性氧化物 ②② 氧化性氧化性 ③③ 还原性：还原性：SO2SO2 可以使可以使 KMnO4KMnO4 溶液、氯水、溶液、氯水、FeCl3FeCl3 溶液等退色，证明溶液等退色，证明 SO2SO2 具具有还原性；此外，有还原性；此外，SO2SO2 还可以在一定条件下被氧气氧化：还可以在一定条件下被氧气氧化：2 2 SO2SO2 ＋＋ O2O2 2SO32SO3④④ 漂白性漂白性浓浓 H2SO4H2SO4 （（1 1）物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，）物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。

溶解时放出大量热说明：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒说明：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水或溶液中，并用玻璃棒不断搅拌不断搅拌 （（2 2）特性）特性 ①① 吸水性吸水性 ②② 脱水性脱水性 ③③ 强氧化性：浓硫酸中＋强氧化性：浓硫酸中＋6 6 价的价的 S S 原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子， 因此浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应因此浓硫酸具有强氧化性浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应 说明：浓硫酸属于氧化性酸，可以和很多金属反应，还原产物为二氧化硫，但在常温说明：浓硫酸属于氧化性酸，可以和很多金属反应，还原产物为二氧化硫，但在常温 下遇铁、铝则发生钝化下遇铁、铝则发生钝化4 4、、SiSi 单质硅单质硅 （（1 1）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬）物理性质：单质硅有晶体硅和无定形硅两种晶体硅呈灰黑色，有金属光泽，硬 而脆，熔点很高（而脆，熔点很高（1410℃1410℃），是良好的半导体材料是良好的半导体材料 （（2 2）化学性质常温下不活泼，只与）化学性质常温下不活泼，只与 F F2 2 及及 HFHF 和强碱反应。

在加热时纯硅与某些非金和强碱反应在加热时纯硅与某些非金 属单质发生反应属单质发生反应3 3）硅的制备）硅的制备二氧化硅二氧化硅纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也纯净的二氧化硅晶体呈无色，熔点高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶剂不溶于其他一般的溶剂 二氧化硅化学性质不活泼是一种酸性二氧化硅化学性质不活泼是一种酸性氧化物常温下与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应，高温下与碱氧化物常温下与氢氟酸反应，与碱溶液缓慢反应，高温下与碱性氧化物反应性氧化物反应硅酸硅酸 硅酸为白色粉末状固体，不溶于水，其酸性比碳酸还弱（也可由硅的非金属性比碳弱硅酸为白色粉末状固体，不溶于水，其酸性比碳酸还弱（也可由硅的非金属性比碳弱 推出），其化学式为推出），其化学式为 H H2 2SiOSiO3 3，，SiOSiO2 2 是硅酸的酸酐，但是硅酸的酸酐，但 SiOSiO2 2 不溶于水，所以不能用不溶于水，所以不能用 SiOSiO2 2 与水直接反应得到与水直接反应得到 H H2 2SiOSiO3 3，而只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得而只能用可溶性硅酸盐与酸反应制得 H H2 2SiOSiO3 3 在加热条件下失水变为在加热条件下失水变为 SiOSiO2 2 （三）金属（三）金属——FeFe、、AlAl 1 1、铁及其盐的氧化性和还原性、铁及其盐的氧化性和还原性 FeFe 的还原性：与的还原性：与 ClCl2 2、、O O2 2、、H H＋＋、、CuCu2 2＋＋、、FeFe3 3＋＋等反应，表现了铁较活泼的化学性质。

等反应，表现了铁较活泼的化学性质 （（1 1））FeFe3 3＋＋的氧化性的氧化性 （（2 2））FeFe2 2＋＋的氧化性和还原性的氧化性和还原性2 2、铝及其化合物、铝及其化合物 铝铝 （（1 1）物理性质：铝是硬度较小的银白色金属，铝重要的性质是质轻，密度为）物理性质：铝是硬度较小的银白色金属，铝重要的性质是质轻，密度为 2.7g/cm2.7g/cm，具有一定的耐磨性，铝有很好的延展性和导电性，，具有一定的耐磨性，铝有很好的延展性和导电性， 铝熔点低（铝熔点低（666.4℃666.4℃），沸点），沸点 高（高（2467℃2467℃），铝能与多种金属形成高强度的合金，有些合金的强度还可以与铜媲美），铝能与多种金属形成高强度的合金，有些合金的强度还可以与铜媲美 （（2 2）化学性质：）化学性质：①①与与 O O2 2、、S S、、ClCl2 2 的反应的反应②②与酸的反应：与非氧化性酸反应（盐酸与酸的反应：与非氧化性酸反应（盐酸. .稀硫酸）反应，有氢气生成稀硫酸）反应，有氢气生成与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成与氧化性酸（硝酸，浓硫酸）反应，无氢气生成③③与碱的反应与碱的反应④④与金属氧化物的反应（铝热反应）与金属氧化物的反应（铝热反应）氧化铝氧化铝（（1 1）物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料。

自然界中）物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高，良好的耐火材料自然界中纯净的纯净的 Al2O3Al2O3 为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可作人造宝石2 2）化学性质：既能与强酸反应生成盐和水也能与强碱反应，具有不同于一）化学性质：既能与强酸反应生成盐和水也能与强碱反应，具有不同于一般氧化物的性质，属于两性氧化物般氧化物的性质，属于两性氧化物氢氧化铝氢氧化铝（（1 1）物理性质和用途：）物理性质和用途： A Al l( (O OH H) )3 3 是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此附性既能凝聚水中悬浮物，又能吸附色素，因此 A Al l( (O OH H) )3 3 可作净水剂和色素吸附可作净水剂和色素吸附剂2 2）化学性质：）化学性质： ①① 受热易分解受热易分解 ②② Al(OH)Al(OH)3 3的两性：属于两性氢氧化物，既与酸反应又与碱反应生的两性：属于两性氢氧化物，既与酸反应又。