高二化学化学反应的方向.pdf

第 2 章 化学反应的方向、速率与限度第 1 节化学反应进行的方向第 一 课 时 反 应 熔 变 、反应燧变与反应方向【 学习目标】了解嫡变的概念；了解反应方向既与反应烙变有关，又与反应嫡变有关；知道反应焰变、反应嫡变都不是影响反应方向的惟一因素 学习重点】 化学反应的反应烙变、反应嫡变与化学反应方向的关系【 知识复习】1、什么是化学反应的焰变？引入熔变有何意义？2、举例说明什么是可逆反应？可逆反应有何特点？水的合成与分解是否是可逆反应？【 学习内容探讨】阅读教材P35-37页内容一 “ 反应焰变与反应方向” 内容二“ 反应嫡变与反应方向”完成下表教师问题你的 答 案1、关 于 “ 联 想 •质疑”利用所学知识分析利用反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)处理汽车尾气的方案是否可行？2、什么是自发过程？你认为自发过程有什么特点？3、反应焰变与反应方向①自发反应与放热反应之间有何关系？举例说明②自发反应与吸热反应之间有何关系？举例说明③化学反应能否自发进行是否与温度有关？举例说明④反应焰变与反自发反应之间有何关系？4、反应嫡变与反应方向①硝酸铁、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖溶解过程的热效应如何？它们的溶解过程都是自发过程，与焰变有无关系？你认为是什么因素决定了它们的溶解过程能够自发进行？②什么是燧？嫡有什么特点？③什么是爆变？嫡变分为哪两种类型？④化学反应过程中有无燃变？嫡增对于化学反应有何影响？举例说明本课时内容中你还存在哪些疑问？燃减对于化学反应有何影响？举例说明⑤燧变与自发反应之间是何关系？【 练习与作业】1 下 列 说 法 正 确 的 是( )A 凡是放热反应都能自发进行B有的吸热反应也能自发进行C能自发进行的反应一定是放热反应D反应焰变是判断反应能否自发进行的惟一依据2 、 下 列 过 程( )A水由高处流向低处C铁在潮湿的空气中生锈3 下 列 说( )A 凡是放热反应都是自发的,是 非 自 发 的 是B天然气的燃烧D室温下水结成冰法 正 确 的 是凡是吸热反应都是非自发的B自发反应一定是嫡增大，非自发反应一定是燃减小或不变C自发反应也需要一定的条件D自发反应在任何条件下都能实现4、已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C ( 石墨 s ) +O2(g) = CO2(g), AH=-393.5kJ/molC ( 金刚石 s ) + 02(g) = CO2(g), AH=-395.4kJ/mol关 于 石 墨 和 金 刚 石 的 相 互 转 化 ， 下 列 说 法 正 确 的 是)A石墨转化成金刚石是自发过程 B金刚石转化成石墨是自发过程C石墨比金刚石的能量低石墨的能量低5 、 下列体系的( )A水蒸汽冷凝成水 BC乙烯聚合成聚乙烯 DD金刚石比病变大于零的是CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)N2O4(g) = 2NO2(g)6、 碳酸钱(NHD2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气， 对其说法正确的是)A碳酸镂分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的燃增大B碳酸铁分解是因为外界给与了能量C碳酸铁分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解7、 下 列 关 于 化 学 反 应 方 向 的 研 究 ， 错 误 的 是A寻求一种客观的判据，判断一个反应能否发生B预期一个新反应能否发生C化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可D仅用实验方法探索反应能否发生，可能要付出极大代价8、 以 下 自 发 反 应 能 用 △ H判 据 来 解 释 的 是( )A硝酸铁自发地溶于水B 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) AH = + 156.7kJ/molC (NH4)2CO3(S) = NH4HCO3G) + NH3(g) AH =+74.9 kJ/molD 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) AH =-285.8kJ/mol9、 下 列 反 应 的 自 发 性 ， 能 用 嫡 判 据 来 解 释 的 是( )A 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(1) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s)B NH4HCO3(S) + CH3coOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) +H2O(1)C CaCC) 3( s) — CaC) 3( s) + CC) 2( g)D 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)第二课时反应婚变与嫡变对反应方向的共同影响【 学习目标】分析始变与病变对反应方向的共同影响，了解这两个因素的影响不是孤立的而是相互关联的， 能通过定量的判断反应方向。

【 学习重点】根据关系式△ H -T 4 S和给定数据判断反应方向【 知识复习】1、什么是熔变？焙变对化学反应方向有何影响？2、什么是燃变？端变对化学反应方向有何影响?【 学习内容探讨】一定条件下，一个化学反应能否进行既与反应焰变有关，又与反应：W变有关阅读教材P37-40页内容三”含变与嫡变对反应方向的共同影响”完成下表教师 问 题你的 答 案1、化学反应方向的判据是什么？该判据怎样影响化学反应方向？试用文字表述你对该判据的理解？2、从关系式上看，哪种类型的反应利于反应自发进行？举例说明3、哪种类型的反应一定不能自发进行，为什么？4、如何确定焰变与嫡变作用相反时的化学反应方向？①焙变与嫡变相差较大时②焰变与燧变相差不大时5、温度怎样影响反应方向？【 知识整合】定温、定压时化学反应方向的判定6、A H —T A S 的应用有何限制？7、根据教材P39“追根寻源”内容完成教材“ 迁移应用”题 3不同情况△H符号△S符号(△H-TAS)符号反应情况1—-+任何温度下反应_ _ _ _ _ _ 自发进行2++-任何温度下反应_ _ _ _ _ _自发进行3++低 温 +低温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行高 温 -高温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行4--低 温 -低温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行局 温 +高温时反应_ _ _ _ _ _ 自发进行本课时内容中你还存在哪些疑问？【 练习与作业】1 、 对 于 化 学 反 应 方 向 的 确 定 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是( )A在温度、压强一定的情况下，焰因素和燃因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的嫡增加反应一定能自发进行C反应焰变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焰变有关2 、 下 列 说 法 不 正 确 的 是A燧变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B在同一条件下不同物质有不同的燃值，其体系的混乱度越大，嫡值越大C 一个反应能否自发进行取决于反应吸热还是放热D 一个反应能否自发进行，与焙变和燃变的共同影响结果有关3、已知反应CO(g) = C(s) + l/2O2(g)的△H 为正值，为负值。

设△ H和 △ S都 不 随 温 度 而 变 ， 下 列 说 法 中 正 确 的 是( )A 低温下是自发变化 B 高温下是自发变化C 低温下是非自发变化，高温下是自发变化 D 任何温度下都是非自发变化4、等温等压过程，在高温下不自发进行，而在低温时可自发进行的条件是 (jA AH<0 AS<0 B AH>0 AS<0 C AH<0 AS>0D AH>0 AS>05、 下 列 反 应 中 ， 一 定 不 能 自 发 进 行 的 是( )A 2KC1O3(S) = 2KCl(s) + 3O2(g) AH = -78.03kJ • mol-1△S = 1110 J ・ mol"・ K'1B CO(g) = C( 石墨 s) + 1/2 O2(g) AH = 110.5kJ • mol"△S = -89.36 J • mol"・ K”C 4Fe(OH)2(s) + 2H2O(1) + O2(g) = 4Fe(OH)3(s) A H =-444.3kJ • mol-1△S = -280.1 J • mol-1 • K1D NH4HCO3(S) + CH3coOH(aq) = CO2(g) + CH3COO NH4(aq) +H2O(1)△H =37.301kJ • mof1 △S= 184.05J • mof' • K16、25℃ 和 lOlkPa 时,反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) AH =56.7kJ/mol自 发 进 行 的 原 因 是( )A是吸热反应 B是放热反应C是炳减小的反应 D嫡增效应大于能量效应7、在温度、 压强一定的情况下， 反应方向的判据为 o反 应 能 自 发 进 行 ；反 应 达 到 平 衡 状 态 ；反应不能自发进行。

8 、已知：反应 CaCO3(s) = CaO3(s) + CO2(g) △ H(298K)=178.3kJ • mol1△S(298K) = 169.6J • mol1 « 通过计算判断此反应在室温下能否自发进行并粗略计算此反应能自发进行的最低温度 1051.03K)第 2 节 化学反应的限度第一课时化学平衡常数【 学习目标】了解化学平衡常数的含义，知道化学平衡常数可以用浓度平衡常数表示，掌握化学平衡常数的应用【 学习重点】化学平衡常数的含义【 知识复习】1、什么是化学平衡状态？化学平衡状态有何特征？昌温、高压2、以可逆反应N 2、T辨1 ； 2 N H 3为例说明怎样判断该反应是否达到化学平衡状态？【 学习内容探讨】 对于一个可逆反应，我们不仅可以定性判断化学平衡状态的建立与否， 还可以利用化学平衡常数定量描述化学反应的限度阅读教材P 4 2 -4 5页内容一 “ 化学平衡常数”解决下列问题教师问题你的答案1、关于P43 “ 交流研讨”①你的计算结果是什么？填入图表②计算所得数据有什么规律？③c(B )、［ B］ 表示意义有什么不同？2、化学平衡常数①对于反应aA+'bB cC+ Dd来说， 其化学平衡常数表达式是什么？[HI) 2[H2][I2]②能否利用自己的话给化学平衡常数下一个定义？③化学平衡常数的引入有什么意义？④化学平衡常数与化学反应限度之间的经验关系是什么？⑤根据P43 “ 交流研讨”内容讨论使用化学平衡常数应注意的问题。

☆同一化学反应的平衡常数的表达式是否惟一？平衡常数的表达式与哪些因素有关?☆可逆反应中正反应和逆反应的平衡常数之间有什么关系？平衡常数的大小反映了本课时内容中你还存在哪些疑问？☆化学平衡常数的单位与反应的化学方程式之间有什么关系？3、化学平衡常数的应用①什么是浓度商？②怎样借助浓度商和化学平衡常数判断一个可逆反应是否达到平衡状态？③如果浓度商和化学平衡常数不一致， 如何判断可逆反应进行的方向？④科学家通常利用化学平衡常数去判断反应的热效应，你认为这样做的依据是什么？【 练习与作业】1、在一定温度下，反 应 农0 +2 2NO2达到平衡的标志是( )A NO、O2、NO2分子数目之比为2:1:2 B反应混合物中各组分的浓度相等C混合气体的颜色不再变化 D混合气体的相对分子质量不变2、 下 列 关 于 平 衡 常 数 的 说 法 中 正 确 的 是( )A在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度B在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关D从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度3、对于可逆反应C(s) # e 2值 ) 2C O (g),在一定温度下其平衡常 数 为K ,下 列 变 化 中 能 使K发 生 变 化 的 是)A将C(s)的表面积增大B增大体系压强C升高体系温度D使用合适的催化剂4、反应 2X (g)笆Y(g)3Z(g)中，平 衡 常 数K的单位是)A L , mofBmol , L'1C L2 • m ol1 DL 2 • mol-15、一定条件下，合成氨反应达平衡：N2(gf+ 3H2 (g) 2NH3(g)K.1/2N2 (g) + 3/2fi^g) NH3(g)( )A K ,=K2 B K! = K22法确定K2 ;则K]和K2的关系为C K]2 = K2 D 无6、写出下列反应的平衡常数表达式高温、① C(s) + C O S T 2CO(g)② H2( g) + b(g『 2HI(g)③ FeO帚 CO(g) Fe(s) + CO2(g)④ AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)7、高炉炼铁中发生的基本反应之一：F而 而+CO(g) Fe(s) +CO2(g)( 正反应为吸热反应) ，其平衡常数可表达为K = [C O 2"C O ],已知100℃ 时，K=0.263.①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和C O的体积比值将—，平衡常数K的值_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 均填“ 增大” “ 减小”或 “ 不变” )② 100℃时, 测得高炉中 c(CO2) = 0.025mol -L1, c(CO) = 0.1 mol V1,在这种情况下，该 反 应 是 否 达 到 化 学 平 衡 状 态 ,此时，化学反应速率v正*，其原因是8、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应: 心2( g) + H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t / r70080083010001200K0.60.91.01.72.6则：①该反应的化学平衡常数表达式为K=②该反应为 反 应 ( 填 “ 吸热”或 “ 放热” )③能判断该反应是否达到平衡状态的依据是( )A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变C VjE (H2) = IL®(H2O) D C(CO)=C(CO2)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2) ・C(H2) =C(CO)・C(H2。

)高 温 、 高 压 、该温度为 r ' 催 化 剂9、 合成氨反应N2 + 3H2 2NH3在某温度下达平衡时,各物质的浓度是[ 用] =3moi ・ L" [H2]=9mol [NH3]=4mol •L-1 求该温度下的平衡常数和N2、比的起始浓度10、在某温度下，将H2和12蒸汽各O.lOmol的气态混合物充入10L的密闭容器中， 充分反应, 达到平衡后, 测得[H2]=0.0080mol・L」 ①求该反应的平衡常数②在上述温度下， 该容器中若通入H2和b蒸汽各0.20moL试求达到化学平衡状态时各物质的浓度第二课时 平衡转化率 温度对化学平衡的影响【 学习目标】掌握反应物平衡转化率的计算，了解温度对化学平衡的影响【 学习重点】平衡转化率的计算，温度对化学平衡的影响【 知识复习】1、什么是化学平衡常数？引入化学平衡常数有什么意义？2、怎样利用化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？【 学习内容探讨】 尽管化学平衡常数可以定量描述化学反应进行的限度，但由于其不够直观而在实际应用中采取了平衡转化率进行描述阅读教材P 4 4 -4 7页内容二“ 平衡转化率”“ 温度对化学平衡的影响”解决下列问题教师问题你的 答 案1、关于平衡转化率①什么是反应物的转换率？②以反应aA +斥B cC +D d为例说明平衡转化率的表达式是什么？③阅读教材例题1 ,体会化学平衡计算题的解体思路和规范格式，据此解决教材P.54第6题④阅读教材例题2 ,总结化学平衡计算的方法和步骤① 设 ②用表示③列 ④求解⑤化学平衡常数与平衡转化率之间有什么样的关系？能否找到超过平衡转化率的试验方法？为什么？⑥反应物用量的改变对平衡转化率有何影响？2、温度对化学平衡的影响①什么是化学平衡的移动？②温度对化学平衡移动影响的实验2NO桓 N2O4(g) AH =-57.2kJ/mol实验内容实验现象结论将充有NO2的烧瓶放入冷水中将充有NO2的烧瓶放入热水中◎温度改变时， 该反应的化学平衡常数会改变吗？为什么？本课时内容中你还存在哪些疑问？◎尝试描述温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应的关系，你能从中发现什么规律？③温度对化学平衡的影响规律是什么？【 练习与作业】1、将 A 物质投入密闭容器中进行以下反应：2A (g) 3B(g) + C(g)在一定条件下达到平衡后， 若 A 的分解率为50% ,则平衡混合气体中A、 B、 C 的物质的量之比 ( )A 2:3:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 无法确定2、 在 773K 时; CO(g) + 哂 (g) CO2(g) + H2(g )的平衡常数 K=9,若 CO、丛。

的起始浓度均为0.020mol/L,计算在此条件下，CO的转化率是 ( )A 60% B 50% C 75% D 25%3、在一密闭容器中，用等物质的量的A 和 B 发生如下反应：A(g) +2B(g) 2C (g)反应达到平衡时, 若混合气体中A 和 B 的物质的量的和与C 的物质的量相等，则 A 的转化率是〔 )A 40% B 50% C 60% D70%4、 在一固定体积的密闭容器中加入2LX气体和3LY气体， 发生如下反应：nX(g) + 3Y® 2R(g) + Q (g),反应达到平衡时，测知X 和 Y 的转 化 率 分 别 为 30% 和6 0 % ,则 化 学 方 程 式 中 的 n 值是5、把a molX和b molY加入一密闭容器中，发生反应X(g) +2Y(g)2 Z (g ),达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X) + n(Y) = n(Z),则Y的转化率是' "° ％ B『100% C ^ x lO O % D6、在密闭容器中给C O和水蒸汽的混合气加热到800℃时，有下列平衡：CO(g) + H政g) CO2(g) + H2( g ) ,且 K = l。

若用 2 molCO 和10molH2O(g)相 互 混 合 并 加 热 到800 ℃ ,则C O的转化率为A 16.7%B 50%C 66.7%83.3%7、在2L的密闭容器中盛有41.7gPCk，某温度时一，P af(g) PCl3(g)+ CMg)达到平衡，测得容器中含有0.1 mol C b则PC15的转化率是化学平衡常数为8、可逆反应A(g) MB(g) 2c(g),反应开始后温度不断升高，经过一段时间后达到平衡，仍继续升高温度，反应过程中测得混' 合文体中\ C%C 的质量分数和温度的关系如图所示①500C时曲线顶点最高的原因是0500 ℃ t②温度低于500℃时 一 ，曲线呈上升趋势的原因是③温度高于500C时 一 ，曲线呈下降趋势，据此可以说明的是9、在密闭容器中进行下述反应：2so亚 ) + O2(g) 2s03(g), SO2的起始浓度是0.4mol • L”，O2的起始浓度是1 mol -L1, 经测定该反应在该温度下的平衡常数K - 1 9 ,试判断：①当SO2的转化率为50%时 - ， 反应是否达到平衡状态？若未达至！j,向哪个方向进行？②达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少?10、 可逆反应CO(g) + ffib(g) CO2(g) + H2(g ),在密闭容器中建立了平衡。

当温度为749K时 一 ，Kc=2.60,问：① 当 C O 的起始浓度为2 mol -L1, H2O 的起始浓度为2 mol -L-1时，C O 的转化率是多少？②当C O 的起始浓度仍为2 mol LLH 2O 的起始浓度为6mol -L-1时，C O 的转化率是多少？第三课时反应条件对化学平衡的影响【 学习目标】回顾了解温度、压强、浓度等因素对化学平衡的影响，能够判断平衡移动的方向 通过实验探究培养设计实验方案、分析实验现象、处理实验数据从中获取信息、总结规律的能力【 学习重点】温度、浓度、压强对化学平衡的影响【 知识复习】1、什么是化学平衡的移动？从平衡常数的角度来看,化学平衡移动主要有哪两种类型?2、温度是如何影响化学平衡的?【 学习内容探讨】改变温度，会使平衡常数改变, 则平衡发生移动；若不改变平衡常数，能否使化学平衡发生移动？阅读教材P48-52内 容 “ 浓度、压强对化学平衡的影响”解决下列问题教师问题学生活动1、浓度对化学平衡的影响①浓度对化学平衡影响的实验P5o 图 2-2-3※该反应的实质是什么？※温度不变时，增大反应物浓度,Q如何变化？ K如何变化？对化学平衡状态有什么影响？※减小生成物浓度呢？※温度不变时，减小反应物浓度或增大生成物浓度，Q实验内容实验现象实验结论~ 加1KSCN出口 FeCl3如何变化？ K如何变化？对化学平衡状态有什么影响？②浓度对化学平衡状态的影响规律是什么？③实际生产中这一规律有何应用？2、压强对化学平衡的影响①完成教材P50流 , 研讨中的表格② 在 图 2-2-5中看到什么现象？怎样解释？③预测在第三支针筒中看到的现象并加以解释④根据讨论2 完成右边表格⑤压强对化学平衡的影响规律是什么？其使用条件是什么？⑥怎样利用压强对化学平衡的影响规律抢救煤气中毒病人平衡反应条件改变平衡移动理由Nz(g)+O空)-2NO⑨T 不变V 变为V/2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2O4(g)2NO2(g)3、化学平衡移动规律的内容是什么？怎样理解？4、关于等效平衡①等效平衡原理：常温常压下，反应的三种起始情况如下，得到的平衡状态相同2 s 0 2 ( g ) + O2( g )2 S O3( g )A 2mol ImolOmolB Omol Omol2molC 0.5mol 0.25mol0.5mol②恒温恒容时的等效平衡怎样建立？③恒温恒压时的等效平衡相同条件下， 同一_ _ _ _ _ _ 反应体系， 不管从开始，还是从_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 开始，或正逆反应同时开始，只要_ _ _ _ _ __ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 投入_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,建立起的平衡状态都是相同的。

此谓等效平衡本课时内容中你还存在哪些疑问？怎样建立？【 练习与作业】1、对于任意一个化学平衡体系，采取下列措施，一定会使平衡发生移动的是 （ ）A加入一种反应物 B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂2、 在注射器内充入NO?，平衡后在恒温下进行压缩，当体积减小1/4时，则)A体系颜色比原来深B体系颜色比原来浅C体系颜色不变D注射器内压强不变3、 有一处于平衡状态的反应A（ gpF 3B（ g）2C(g) △HcO,为 了使平衡 向 生 成C的 方 向 移 动 ， 应 选 择 的 条 件 是)①升高温度②降低温度增大压强④⑤⑥A降低压强加入催化剂分离出c①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④⑥4、在体积相同的A和B两个带活塞酶玻璃容器中，分别充入1/4容积颜色相同的NO2（ 存在2品2 N2O4平衡）和母2蒸汽，然后将活塞同时向外拉出到 1/2 处（ 快速） ，过 一 会 儿 将 看 到)A A中的颜色比B中浅B A中的颜色比B中深C A和B的颜色深浅相同 D A和B的颜色都比开始时浅5、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反雇xA(g) + yB(g)zC(g),达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol - L1,当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后， 测得A的浓度为0.3mol V1,则 下 列 叙 述 正 确 的 是平衡向正反应方向移动x + y = zC的体积分数降低B的转化率提高6、 反应 A(g) + B fe 2C(g)△H <0,在L时达到平衡t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，t3时再次送如图所示为上述变化的物质的量浓度与时间的关系，说明了平衡 移 动 是 由 哪 种 条 件 变 化 引 起 的 〔 )0 t| 12 t3 时间A 升高温度 B增大压强 C降低温度 D 增 大A或B的浓度7、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2moiSO2和lmolC) 2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2so3(g)，达到平衡后改变下述条件，SCh(g)的平衡浓度不改变的是 ( )A 保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3B保持温度和容器体积不变，充入ImolSChC保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol Ar8、在一恒定容器中充入2m olA和Im olB发生友应2A(g) + B(g)xC(g)达到平衡后，C的体积分数为①(C ),若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A :0.6mol,B:0.3mol,C:1.4mol,充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为① ( C) ,则x值为 ()A只能为2 B只能为3 C 可能为2 ,也可能为3 D无法确定9、一定温度下，向一密闭容器中充入2moiSO2和lmoK) 2，发生下列反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), 一段时间后达到平衡。

现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同据此填空：①若 a = 0 b = 0 ,贝c = molo②若 a = 0.5m ol,贝b = mol c = mol③取值必须满足的一般条件是( 两个方程式表示，一个只含a和c,另一•个只含b和c) ___________________________________10、在nL的密闭容器中，使ImolA和2mO1B在一定条件下反应aA(g)+b喔)cC(g)：达到平衡时B的转化率为20% ,混合气体压强比原来下降20%, C的浓度为B的浓度的1 /4 ,求a、b、c的值第 3 节 化学反应的速率第一课时化学反应速率【 学习目标】知道化学反应速率的定量表示方法，初步了解测定某些化学反应速率的实验方法， 提高利用定量实验研究问题的能力【 学习重点】化学反应速率的表示方法【 知识复习】1、外界条件的改变对化学平衡的影响规律是什么？2、回顾必修II知识，思考如何表示一个化学反应进行的快慢?【 学习内容探讨】一个化学反应能否应用于化工生产，除了要从化学热力学角度考虑反应的方向和限度（ 反应发生的可能性和进行程度）外， 还要从化学动力学的角度考虑化学反应的速率（ 化学反应进行的快慢）阅读教材P54-56 页内容一 “ 化学反应速率”解决下列问题教师 问 题学生活动1、 举例说明如何定性判断某化学反应的化学反应速率的快慢？可从① NH4HCO3 =NH3 t + H2O进行描述+ CO2 f可从② Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 +进行描述CuCl2③ Mg + 2HC1 = MgCl2 +H2 t※这种判断方法的缺点是什么？2、关与“ 活动・ 探究”某学生所测数据如表所示，请你完成可从进行描述厂 / 口 厂 1 \ / ~ 八1o n1 c1 C\■rviN N pr \ / cr< nA QA Cn / N 4 c \ / /-v 1oQA后 由 二 由 诙你认为应怎样表示反应速率？②如果分别用单位时间内盐酸浓度的减小、 氯化镁浓度的增加来表示该反应的化学反应速率，需要哪些数据？ 二者在数据上相等吗？为什么？③盐酸浓度的改变对该反应的化学反应速率差生了怎样的影响？3、化学反应速率①怎样定量描述化学反应速率？②化学反应速率的表达式是什么？其单位是什么？③利用不同物质表示同一反本课时内容中你还存在哪些疑问？应的化学反应速率， 所得数值是否相同？有何规律？④测定化学反应速率的方法有哪些？4、阅读教材P 60“追根寻源”明确化学反应是怎样进行的①什么是基元反应？②什么是反应历程？③基元反应与总反应之间有何关系？④一般化学方程式的意义是什么？※造成化学反应速率千差万别的原因是什么？【 练习与作业】1 下 列 叙 述 正 确 的 是( )A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示D 化学反应的速率可以是g ・(L ・s)1 也可以是kg・(L •s)-1, 甚至可以用t ・( L ・s)” 表示2 、 下 列 过 程 中 ， 需 要 加 快 反 应 速 率 的 是( )A 钢铁生锈 B 食物腐烂 C 工业炼钢D塑料老化3、 下 列 对 反 应 速 率 的 说 法 不 正 确 的 是( )A化学反应速率的大小，取决于所发生反应的基元反应的速率和外界条件B化学反应速率只能通过反应物的减少来计算C同一化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于各物质前的计量数之比D速率的大小与参加反应的物质的量有关4、已知反应：A + 3B = 2C + D ,在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为lmol・(L・min)。

, 则此段时间内以C的浓度变化表 示 的 化 学 反 应 速 率 为1 )A 0.5 mol ,(L Tnin)B lmol ,(L Tnin)-1C 2 mol , (L , min)1, D 3mol , (L , min)1.5、反 应3A(g)律(g) 2c(g)+2D (g),在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A v(D)=0.4 mol ♦ L_1 • s'1 B v(C)=0.5mol , L_1 , s-1C v(B)=0.6 mol • L" • s'1 D v(A)=0.15mol • L 1 • s'16、 在容积为2 L的密闭容器中发生3A(g)+B(g) 2c(g)的反应 若最初加入的A和B都是4mol, A的平均反应速率为0.12m ol・L」・ 卜 ， 则10s后容器中的B是 ( )A 1.6mol B 2.8mol C 3.2mol D3.6mol7、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C ,其反应速率分别用v( A)、v⑻ 、v(C)表示， 且v( A)、v⑻ 、v(C)之间有如下关系：v( B)= 3v( A)、3v(C) =2v⑻则 此反应可表示为( )A 2A-P5B 2C 晅 A+3B 2C C 3A+香 2C DA+B C8、 将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中， 发生如下反应:3A(g)+B® x C(g)+2D(g) 5 min 后 测 得c(D)=0.5mol , L_1 ,c(A):c(B)=3:5,C 的反应速率为 0.1 mol , L1 • min-1① A在5min末的浓度是 ②v( B) = ③x=9、将化合物A的 蒸 气lm o l充 入0 .5 L容器中加热分解：2A(g)B(g)+nC(g)o反应到3min时, 容器内A的浓度为0.8 mol - L1,测得这段时间内，平均速率v(C) =0.6 mol - L-1 - min 'o则化学方程式中的 n 值为 =v( B) =4B2A02t/min①反应物是，生成物是。

②在2min内A、B、C 三者的反应速率值各是③该反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _第 二 课 时 浓 度 、压强对化学反应速率的影响【 学习目标】 了解浓度、 压强对化学反应速率的影响认识其一般规律;提高自己分析、处理数据并从中获取信息的能力 学习重点】浓度、压强对化学反应速率的影响规律【 知识复习】1、化学反应速率的大小可以表示化学反应进行的快慢,怎样定量描述某一化学反应的反应速率？2、怎样比较某一化学反应的反应速率大小?【 学习内容探讨】 化学反应的速率是由反应物的性质决定的， 但改变反应条件会对其产生影响阅读教材P57 - 58页内容二“ 浓度对化学反应速率的影响”解决下列问题教师 问 题学生活动1、 浓度对化学反应速率的影响①浓度是如何影响化学反应速率的？②认真观察教材P 5 8表2 - 3 - 1 ,思考解答右边问题：※尝试写出该反应中反应速率和反应物浓度之间的关系表达式③什么是反应速率常数？反应速率常数有何意义？反应速率常数的大小受哪些因素影响？④能否根据某化学反应的化学方程式直接写出其速率、 浓度关系式增大反应物浓度可以_ _ _ _ _ _ 化学反应速率减小反应物浓度可以_ _ _ _ _ _ _ _ 化学反应速率当C（ 凡。

2 ）不变时，反应速率和C （ ”/）成—当C （ m）不变时, 反应速率和以 〃22 ）成—反应速率常数是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应速率常数越大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _本课时内容中你还存在哪些疑问？2、 压强对化学反应速率的影响①怎样改变气体反应的压强？②对于气体反应来说，压强和浓度之间有何关系？③压强的改变怎样影响气体反应的化学反应速率？④压强的改变对哪种类型反应的化学反应速率几乎没有影响？⑤压强改变反应速率的实质是什么？3、小结浓度、压强对化学反应速率的影响规律在温度、体积一定的情况下_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _※通过改变容器容积改变压强时，压强增大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _※通过充入与反应无关的气体改变压强时. ： 恒 温 恒 容 时 充 入 ， 压 强 增大_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,恒温恒压时充入，体 积 增 大 （ 相当于压强减小）_ _ _ _ _ _ _※通过充入与反应有关的气体改变压强时：恒温恒容时充入气体反应物，压强增大（ 反应物浓度增大） _ _ _【 练习与作业】1、100mL6moi •「 的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入 适 量 的( )A碳酸钠固体 B水 C硝酸钾溶液 D硫酸镀固体2、把下列四种X 溶液，分别加进四个盛有10mL、2moi/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是 ( )A 10mL 2mol/L B 20mL 2mol/L C 10mL 4mol/LD 20mL 3mol/L3 、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是( )A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增大压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是 〔 )① 用 +4 2NO2 (2) Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 ③ 2NH3 N7+ 3H2 ④ 2so2 +。

2 2sChA只有① B①②③ C①③④ D全部5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g) B(g) + 2c(g).若反应物的浓度山2mol/L降到0.8mol/L需要2 0 s ,那么反应物浓度由2mol/L降 至L4mol/L,所需要的时间 ( )A 等 于10s B 大 于10s C 小 于10s D无法判断6、对已达平衡的下列反应：2双g)+Y(g) 2Z(g),减小压强对反应产生的影响是 ( )A 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的化学反应H2 + Cl2= 2HC1的反应速率可表示为V = K[c(H2) ]m[c(Cl2)]",式中K为常数，加、〃 的值可用下表 中的数据确定c(Cl2)/mol»U'v!mol • L-1 • s~]1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0K由此推得〃？ 、 〃的值正确的是( )A m =1 > n =1 B /?J = — > n =— C m = — > n =1 D m = 1 >2 2 2n= —128、在一密闭容器中充入ImolHz和Imolb,压强为P ( P a ) ,并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2® 2HI(g)①保持容器容积不变，向其中加入ImolHz,反应速率加快吗？理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _②保持容器容积不变，向其中加入ImolNz (N2不参与反应) ， 反应速率加快吗？理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _③保持容器中气体压强不变， 向其中加入lmolN2( N2不参与反应) ,反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _理由是④保持容器中气体压强不变，向其中加入ImolH2和 ImolMg),反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _9、 氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1 价的氯和+ 6 , 的簪v L_的速率如图所示， 已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中 c(H + ) 增大而加快①写出该反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _②为什么反应开始时反应速率加快③为什么反应后期反应速率下降第 三 课 时 温 度 、催化剂对化学反应速率的影响【 学习目标】进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响，了解其一般规律；了解活化能的概念及其对化学反应速率的影响；认识催化剂在生产、生活和科研中的重大作用【 学习重点】温度、催化剂对化学反应速率的影响【 知识复习】1、对于一固定的化学反应来说，浓度是如何影响化学反应速率的？其间存在怎样的定量关系？2、对于有气体参加的化学反应来说，压强是如何影响化学反应速率的？【 学习内容探讨】 决定化学反应速率的因素是它的内因……即反应物本身的性质；而浓度、压强、温度、催化剂等因素则会对反应速率造成影响阅读教材P58-62页内容三、四 “ 温度、催化剂对反应速率的影响”解决下列问题教师问题学生活动1、温度对化学反应速率的影响①温度是如何影响化学反应速率的？②温度影响化学反应速率的经验规律是什么？升高温度，化学反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;降低温度，化学反应速率_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;范托夫规则：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度影响_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 进而影响化学反③依据教材P58 ' ' 交流研讨”思 应速率考※温度是怎样影响化学反应速率的？※升高相同温度， 对不同化学公式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _反应的反应速率影响一样意义: _ _ _ _ _时， 升高温度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 增吗？大_ _ _ _ 加快④阿伦尼乌斯经验公式的内容说明问题： 温度对V的影响与— — 有关及意义各是什么？能说明什么问题？⑤升高相同的温度， 不同化学反应的反应速率增加倍数不同的原因是什么？活化能是指_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _⑥什么是活化能？活化能越高，反应速率常数_ _ _ _ _ _，化引入活化能有何意义？学反应_ _ _ _ _ _※怎样利用基元反应碰撞理论解释温度对化学反应速率的影响规律？催化剂是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、催化剂对化学反应速率的影—响催化剂通过_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _①什么是催化剂？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 来提高化②催化剂是怎样对反应速率产学反应速率生影响的？影响程度如何？③催化剂的使用对化学平衡有无影响？为什么？④催化剂的催化作用有什么特浓度：增大反应物浓度可以_ _ _ _ _ 化学点？反应速率， 其定量关系由实验测定3、小结：外界条件对化学反应温度：温度升高，反应速率常数—，速率的影响规律化学反应速率本课时内容中你还存在哪些疑问？___________________ O温度对反应速率的影响随_ _ _ _ _的增大而增大。

催化剂：使用催化剂可以_ _ _ _ _ _ 化学反应速率压强：压强的改变引起_ _ _ _ _ _ _ _ 的变化时，反应速率发生相应的变化【 练习与作业】1 、 升 高 温 度 时 ，化 学 反 应 速 率 加 快 的 主 要 原 因 是( )A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多2、 下 列 关 于 催 化 剂 的 说 法 中 正 确 的 是( )A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能加快化学反应速率C催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变3、 对于一个气态反应体系， 如图所示表示的是 A ; ; ； vv 正 = 丫 逆! !反 应 速 率 和 时 间 关 系，其 中 . 为 达 到 平 衡 —的J间 ，： ：% %=丫逆G T3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是[ ]0 t] t2 t3 tA加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂4、 一 定 能 使 化 学 反 应 速 率 加 快 的 因 素 是（ ）①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A②③ B②③④⑥ C②③④⑤ D②④5、设 C + O2 = CC>2 AH >0 反应速率为6 N2 + 3H2 2NH3 AH<0反应速率为丫2。

对于上述反应，当温度升高时，匕和匕的变化情况是（ ）A同时增大 B 同时减小 C匕增大匕减小 D匕减小匕增大6、 将a g块状碳酸钙与足量盐酸反应， 反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg（ b

则 ：A B①To对应的v正 和丫逆的关系是n②正反应是 热反应 ③A、B两点正反应速率的大小关系为_ _ _ _ _ _④温度T

理由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _温度 浓度压强 催化剂用铁催化剂167④温度的改变将怎样影响该反应的反应速率？※提高合成氨反应速率的措施有哪些？3、合成氨的适宜条件①完成教材P67表②你为合成氨选择的适宜条件是什么？③你在选择过程中是否遇到了困难？怎么解决？※实际生产中合成氨的条件是什么？※通过本节课的学习，你认为应怎样选择化工生产的适宜条件？【 练习与作业】1、从化学反应速率和化学平衡两个角度考虑，合成氨应采用的条件是 ( )A 低温、高压、催化剂 B低温、低压、催化剂C适当温度、高压、催化剂 D 高温、高压、催化剂2、 利用原料气在合成塔中合成N H 3,为提高N2的转化率应采取的措施是 ( )A高温 B高压 C使 用 催 化 剂D增大N2的浓度3、合成氨所需要的H2可由煤和水反应制得①H2O(g)+W) CO(g)+H2(g) AH>0②H2O(g)+C质g) CO2(g)+H2(g) AH<0工业生产中，欲提高C O的转化率，所采取的下列措施正确的最佳组合是 ( )①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大C O的 浓 度 ⑤增大比0出) 的浓度A ①⑤B ②③C ②④⑤D ③⑤4、保持温度、压强不变。

合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是〔 )A恒温恒压时充入NH3 B恒温恒容时充入N,C恒温恒压时充入He D恒温恒容时充入He5、有平衡体系 CO(g)+^通(g) CH3OH(g)△H < 0为了增加甲醇( C H -Q H )的产量，应采取的正确措施是( )A高温高压 B高温高压催化剂C低温低压 D适宜温度高压催化剂6、在一定条件下，将lO.OmolH2和l.O m o l氏充入恒容密闭容器中，发生反应N2( g)+3H2( g) 2NH3( g讲达到平衡状态，则H2的转 化 率 可 能 是( )A 15% B 30% C 35% D75%7、下列关于合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理解释的是【 )A使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成氨B高压比常压更有利于合成氨的反应C 700K左右比室温更有利于合成氨的反应D合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率8、在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，芨生反应aA (g)+B(g) C(g)+D(g)5min后达到平衡， 在该温度时的平衡常数为l o若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的1 0倍，其A的转化率不变，则 B 的转化率为( )A 60% B 40% C 24% D 4%9、在体积为V L的密闭容器中，充入amolN2和bmolHz,经3min后生成 c molNHj(Dv(A^2)应表示为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _⑵H2的转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)NH3的体积分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _⑷反应前与反应后的压强之比为10、密闭容器中发生如下反应A(g)+ 2唾)2C (g),在700K时达到平衡⑴若充入A和B ,使其浓度都扩大2倍， 平 衡 移 动 情 况 ( 填“ 左移” 、“ 右移” 、“ 不移动” 、“ 不定”以下同)⑵若充入A和C ,使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况⑶若充入B和C ,使其浓度都扩大2倍，平衡移动情况［ 提示：比较Qc和K的相对大小］11、密闭容器中加入气体A ,其反应2A( 京 B(g) + nC(g) △H＞。

在一定条件下达到平衡，其中压强增大P%,A的分解率为P % ,贝 Un=；升高温度， A 的分解率 （ 填 “ 增大”或 “ 减小” ）12、将 1 体积用和4 体积1 放入密闭容器中，测得压强为3.03X105P a ,达到平衡后测得含NH3为 12% ,试求：⑴平衡时N2和 H2占平衡混合气体的体积百分比⑵达到平衡时的压强。