江西省上饶市烈桥中学高三化学测试题含解析.docx

江西省上饶市烈桥中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是                         ① 氧化剂是H3AsO3；     ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物A．①③⑤                         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③参考答案：A略2. 部分氧化的Fe—Cu合金样品（氧化产物为g，经如图所示处理：下列说法正确的是A.   滤液A中的阳离子为B.   样品中Fe元素的质量为2.24gC.   样品中CuO的质量为4.0gD.   V=224参考答案：B略3. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5OH + 16OH- + 12e- ＝ 2CO + 11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍五种元素最外层电子数之和为20则下列说法不正确的是A．非金属性：W > ZB．原子半径：X >Y > ZC．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X>YD．氢化物稳定性：Q > W参考答案：D略5. 节能减排对发展经济、保护环境有重要意义下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢                B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动    D.推广使用煤液化技术参考答案：D 本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合6. 某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4 a     B、SO42-、4 a     C、OH-、4 a      D、SO42-、8 a参考答案：B略7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是       A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO       B．NaOH溶液中滴人饱和FeCl3溶液：Fe3++3H2O3H++3Fe（OH）3（胶体）       C．将氯气溶于水配制氯水：Cl2+H2OH++Cl—+HClO       D．用硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4—+10H++3H2O2=2Mn2++3O2 ↑+8H2O参考答案：C略8. 短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，X＋与M2－具有相同的电子层结构，Y的最外层电子数与周期数相同。

下列说法正确的是（  ）A.氢化物的稳定性：W＞Z＞MB.H3YO3具有两性，当表现出酸性时相当于三元酸C.X和M元素可形成含有共价键的离子化合物D.Y、Z、W的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：C由题干信息知X为Na，M为O，Y为Al，Z为S，W为Cl氢化物的稳定性：H2O＞H2S，A项错误H3AlO3在显出酸性时相当于一元酸，B项错误Na2O2中既含有共价键，又含有离子键，C项正确Cl－对水的电离平衡无影响，D项错误9. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点有一种镁电池的反应为：xMg+Mo3S4 ＝Mg3Mo3S4下列说法正确的是：A．放电时电池内部Mg2+向负极迁移B．放电时负极反应为：Mg－2e-＝Mg2+C．充电时电池负极发生还原反应生成镁D．此电池可以用稀H2SO4做电解质溶液  参考答案：BC10. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是A．除去NO中的NO2    B．铁制品表面镀锌   C．稀释浓硫酸    D．制备少量O2 参考答案：A11. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是 A．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子C．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性参考答案：C略12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①1 mol CH+5中含11NA个电子②1 mol —OH中含10NA个电子③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA④0.4 mol以任意比例混合的乙炔和乙醛气体在氧气中充分燃烧时，消耗氧分子数为NA⑤1 L 1 mol·L-1苯酚钠溶液中含有C6H5O-的个数为NA⑥28 g乙烯和环丙烷组成的混合气体中含有3NA个氢原子A.①④                         B.②⑥C.③④                         D.②⑤参考答案：C 略13. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（    ）A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素   C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体参考答案：D略14. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 ，锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S   有关上述两种电池说法正确的是A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C．理论上两种电池的比能量相同D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电参考答案：B【知识点】 电化学反应原理    【答案解析】B   解析A、原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误； B、锂硫电池充电时，锂电极与外接电源的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确； C、比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误； D、用锂离子电池给锂硫电池充电时，Li为阴极，应与负极C相连，S为阳极应与正极LiCoO2相连，故D错误。

思路点拨】本题考查了二次电池，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应．15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2OB.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀:2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓参考答案：A知识点:离子方程式的正误判断解析：A、氨水过量，SO2少量时产物是亚硫酸铵，故A正确；B、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应，NaOH完全反应，应该是:Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸，产物中应该只有Fe3＋，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀，即KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2反应，产物中得偏铝酸根离子，而不是Al(OH)3，故D错误。

故答案选A思路点拨:本题考查了离子方程式的正误判断，特别注意与量的多少有关的反应，哪种物质少量哪种物质就完全反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理常用的处理方法有两种方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOH＋①转化Cr2OFe2＋②还原Cr3＋OH－③沉淀Cr(OH)3↓其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O(1)若平衡体系的pH＝2，该溶液显________色2)能说明第①步反应达平衡状态的是__________a．Cr2O和CrO的浓度相同b．2v(Cr2O)＝v(CrO)c．溶液的颜色不变(3)第②步中，还原1 mol Cr2O离子，需要________mol的FeSO4·7H2O4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH应调至________。

方法2：电解法该法用Fe做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀5)用Fe做电极的原因为_________________________________________________6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)________________________溶液中同时生成的沉淀还有__________参考答案：. (1)橙　(2)c　(3)6　(4)5(5)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，提供还原剂Fe2＋(6)2H＋＋2e－===H2↑　Fe(OH)3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：Ⅰ.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物  质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水Ⅱ.探究实验：(1)提出。