高中化学元素性质文件.pdf

. 高中化学方程式. . 第一周期：氢 氦 - 侵害第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 - 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 - 那美女桂林留绿牙第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 - 嫁给康太反革命铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 - 铁姑捏痛新嫁者砷 硒 溴 氪 - 生气休克第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 - 如此一告你钼 锝 钌 - 不得了铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 - 老爸银哥印西提碲 碘 氙 - 地点仙第六周期：铯 钡 镧 铪 -（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽 钨 铼 锇 - 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱 铂 金 汞 砣 铅 - 一白巾供它牵铋 钋 砹 氡 - 必不爱冬（天）第七周期：钫 镭 锕 - 防雷啊！以上是横着按周期背下面是竖着按族背：氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎新娘都改名了）碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动一、非金属单质 （F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ，H）1、氧化性：一家请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）二家羊盖美背心。

二价氧钙镁钡锌）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷化合价可以这样记忆：青海里屁碰，弹蛋养富奶，拿美驴鬼林，流露牙甲盖，抗太翻个猛，铁姑娘铜芯，夹着身洗手，客人死一遭，你不的了了，八银搁印玺 . 氟F2+H2=2HF (阴暗处爆炸 ) 2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂 ) 2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O 熔融条件下：F2+2NaCl=2NaF+Cl2 F2+2NaI=2NaF+I2F 2+2NaBr=2NaF+Br2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2在水溶液中Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+2Fe2+=2Fe3+3ClCl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量 )+2KI+3H2O=6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S=2NaCl+S Cl2+S2=2Cl+SCl2+H2S=2HCl+S (水溶液中： Cl2+H2S=2H+2Cl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClCl2+H2O2=2HCl+O2Cl2+H2O2=2H+Cl+O2氟气与稀有气体反应：F2+Xe(过量 )=XeF22F2(过量 )+Xe=XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为 MnO4) 氟气与金属反应：nF2+2M=2MFn(M表示大部分金属) 氟气与其他卤素元素反应：7F2(过量 )+I2=2IF7F2+Cl2(等体积 )=2ClF (ClF属于类卤素： ClF+H2O=HF+HClO ) 3F2(过量 )+Cl2=2ClF3 (ClF3+3H2O=3HF+HClO3 ) 氯气 Cl2+H22HCl (将 H2在 Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2氧气2O2+3FeFe3O4O2+K=KO2硫S+H2H2S 2S+CCS2S+ZnZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2CuCu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2AlAl2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取) 氮气 N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2+3MgMg3N2N2+3CaCa3N2N2+3BaBa3N2N2+6Na2Na3N N2+6K2K3N N2+6Rb2Rb3N N2+2Al2AlN 磷 P4+6H24PH3P+3NaNa3P 2P+3ZnZn3P2H2+2Li2LiH 2、还原性硫 S+O2SO2S+H2SO4(浓)3SO2+2H2O . . S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O S+4H+6=6NO2 +2H2O+-24SO3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO +2H2O 3S+4H+43NO3SO2+4NO +2H2O氮 N2+O2 2NO 磷 4P+5O2P4O10(常写成 P2O5) 2P+3X22PX3（X 表示 F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2 +4H2O 碳C+2F2CF4C+2Cl2CCl4C+O2(足量 )CO2 2C+O2(少量 )2CO C+CO22CO C+H2OCO+H2(生成水煤气 ) 2C+SiO2Si+2CO( 制得粗硅 ) 硅 Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2=Si( 纯)+4HCl) Si(粉)+O2SiO2Si+CSiC(金刚砂 ) Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(Si+2OH+H2O=23SiO+2H2 )3、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH+Cl+HClO ）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O) Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O)3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O ( 3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O) 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH2S2+SO32+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O=PH3+3KH2PO2(4P+3OH+3H2O=PH3 +3H2PO2) 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO 二金属单质 （Na,Mg,Al,Fe,Cu ）的还原性钠 2Na+H22NaH 4Na+O2=2Na2O 2Na2O+O22Na2O22Na+O2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H22Na+2NH3=2Na+2NH2+H24Na+TiCl44NaCl+Ti Mg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr2. . 镁 2Mg+O22MgO Mg+SMgS Mg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4Ti+2MgCl2Mg+2RbClMgCl2+2Rb 2Mg+CO22MgO+C 2Mg+SiO22MgO+Si Mg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2(Mg+2H+=Mg2+H2 )铝2Al+3Cl22AlCl34Al+3O2=2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr ( 铝热反应 ) 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2SO4( 浓 )=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷 ,浓的 H2SO4,HNO3中钝化 ) Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO +2H2O Al+4H+NO3=Al3+NO +2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2铁 2Fe+3Br2=2FeBr33Fe+2O2 Fe3O42Fe+O22FeO (炼钢过程 ) Fe+I2FeI2Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+SnFe+Sn2+=Fe2+Sn 2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) 三非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物 (NaH) 1、还原性 : 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+MnO2Mn2+Cl2 +2H2O4HCl(浓)+PbO2PbCl2+Cl2+2H2O 4H+2Cl+PbO2Pb2+Cl2 +2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 16 H+10Cl-+2MnO4=2Mn2+5Cl2 +8H2O 6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O 6H+5Cl+ClO3=3Cl2 +3H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 14H+6Cl+Cr2O72=2Cr3+5Cl2 +7H2O2H2O+2F2=4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与 HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与 HBr、 HI、H2S、NH3气体不能共存) . . 2H2S+3O2(足量 )2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量 )2S+2H2O 2H2S+SO2=3S +2H2O H2S+H2SO4(浓)=S +SO2+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S +2NO +4H2O 3H2S+2H+2NO3=3S +2NO +4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 5H2S+2MnO4+6H+=2Mn2+5S +8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O 3H2S+Cr2O72+8H+=2Cr3+3S +7H2O H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+4Na2O2+2H2O=8Na+24SO+ OH2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl=NaCl+N2+2H2O NH3+NO2+H+=N2 +2H2O4NH3+3O2(纯氧 )2N2+6H2O 4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O (用氨清除NO) NaH+H2O=NaOH+H2(生氢剂 ) NaH+H2O=Na+OH+H24NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H22、酸性 : 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si=SiF4+2H22HF+CaCl2=CaF2+2HCl H2S+Fe=FeS +H2H2S+CuCl2=CuS +2HCl ( 弱酸制强酸的典型反应) H2S+Cu2+=CuS +2H+H2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S +2H+H2S+HgCl2=HgS +2HCl H2S+Hg2+=HgS +2H+H2S+Pb(NO3)2=PbS +2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)。