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钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质； 2、钠的重要化合物及其相互转化要点梳理】 要点一、钠1. 钠的原子结构特点：（+11） '汎\Na的原子结构示意图：Na最外层只有1个电子，因此Na很容易失去1个 电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性由于钠的活泼性很强，在表现金 属通性的同时，又有其特殊之处2. 钠的化学性质：（1）与氧气反应：实验操作步骤实验现象实验结论及反应的化学方程式用小刀切取一小 块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反应4Na+O,==2Na,O放在堆堀中加热钠先熔化，后剧烈燃 烧，黄色火焰，生成淡 黄色固体钠极易燃烧，产物是过氧化钠，A2Na+O, NaO,2 2 2特别提示：①钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气②钠的取用：用银子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余部分放回原瓶③将一小块钠久置在空气中的变化是：Na > Na.O W > NaOH （固体） W > NaOH （溶液）Z亠—眄〜・叫亠―N巧叫（2） 与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合如与硫化合剧烈反应，发生 爆炸，^Na2So2Na + ci =^S= 2 NaCl 2Na + S=Na S（3） 与条、酸、盐的反应：⑪钠与水（滴有酚瞰）反应的实验现象与结论。

实验现象实验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：立即熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反应放热游、响:钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响 声，最后完全消失钠与水反应剧烈，产生气体红：反应后溶液由无色变为红色钠与水反应生成可溶性碱（NaOH）要点诠释：Na与巧0反应实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下:② .金属钠与酸溶液反应时应先考虑钠与酸的反应, 然后再考虑钠与水的反应例：2HC1 + 2Na = 2NaCl + H2?失2xe-,＜氧化I 1o +1 +t o2Na+2H2O«=2 NaOH+H2l" f水的反应，然后再考虑所得NaOH能否与溶质反应得2xe ■，裁还嫌③ .金属钠与其他水溶液反应时应先考虑金属钠与例如Na与CuSO4溶液2Na+2H2O==2NaOH+H2 f ；CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2 I +Na2SO4o总反应方程式为 2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2 ! +H2 f +Na2SO4o（由于Na与HqO反应是放热反应，放出的热量可使少量的氢氧化铜分解，即： CutOKj^CuO + H^O,所以试管中有少量的黑色物质CuO。

要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属例：4Na + TiCl4 （M）== 4NaCl + Ti3. 钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在4. 钠的存放和取用由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡 油或煤油中取用时一般先用银子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后 用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验要点诠释：（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用银子，切不可用手拿2） 在实验室里，钠是保存在煤油中的，钠和煤油都易着火，所以实验过程中要严格 防火［实验用品（银子、小刀、玻璃片等）要干燥，切割前要用滤纸吸干钠表面的煤油］（3） 切下一小块钠后剩余的钠要及时放回煤油中去5. 金属钠的制取： 电解熔融的氯化钠：2NaCl輕2Na + CJ6. 用途：与钾的合金用作原子反应堆的导热剂；制备过氧化钠；冶炼稀有金属；作电光源 （高压钠灯）等要点二、钠的化合物1. 钠的氧化物化学式Na ONaQ2 a化合物类型离子化合物离子化合物阳、阴离子数之比Na+和02—之比为2 : 1Na+和O'—之比为2 : 1氧兀素化合价—2价—1价属类碱性氧化物非碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态白色，固体淡黄色，固体化学 性质与水反应Na.O+HO==2NaOH2Na,O,+2HO==4NaOH+O, f与co,反应Na,O+CO==Na,CO,2 2 2 32Na,O+2CO==2Na,CO+O,2 2 2 2 3 2与盐酸反应Na.O+2HCl==2NaCl+HO2 22Na,O,+4HCl==4NaCl+O, t +2HO2 2 2 2特性N%O2肴强氧化性，可以疲品红落液 褪色，有漂白作用。

说明：由于N%C>2与酸反应时，除了生成盐和水外，还生成的氧气，故不属于碱 性氧化物钠 酸 盐2.钠 氢 酸 碳、钠 酸 碳钠 氢 酸 碳类 分盐 式 酸打 苏 小g .9 6. 2 /k化学性质应速酸02象 与C现2)3:(rE 鼻占 1H22"首忍分M'+N1+HO2 为气中,3E SC1=N3T吨N!HC1Z+HH+W办或」 叫Age^a 20 田 C 2^^o2raHCHCOM与碱反应2H)2H)Wc F丄 3+ W 12 爲蠶W-N盼抑N 2 出"tf> 03 H 与 H -:H22Cao3ao 曲;++2Na./2NCO+N SS叫 曲赛T中:=ca >>a(ot,能82灰趟a(o 箕ttlOH+Na石 -OC6水a(H)2O3运除中 zfv 3 泄质co” 馄性呵2的co 稳此N有IH 热用去混Na]1[232 \7A15 ‘ 33 JJ要点诠释：(1)碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性Na2CO3>NaHCO3o(2) Na2CO3与盐酸的反应可视为分步进行：CO/ +H+==HCO3 ； HCO3 +H+==CO2 t +H2Oo应用：根据盐酸与碳酸钠溶液反应时因滴加顺序的不同而使反应现象不同，可以鉴别盐酸和碳酸钠溶液。

3）碳酸盐的热稳定性① 一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定Na2CO3>CaCO3； NaHCO3>Ca（HCO3）2② 相同金属阳离子，正盐比酸式盐稳定Na2CO3>NaHCO3； CaCO3>Ca（HCO3）2相互转化：NaXO,+CO,+HO==2NaHCO. 2NaHCO,^^Na,CO,+H O+CO, fzszz s □ / s/zNaHCO+NaOH==NaXO+HO3 2 3 2要点三、焰色反应1.焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）2. 钳丝的清洗与灼烧如下图甲所示, 观察钾的焰色如下图乙所示O3. 操作方法1）洗：用稀盐酸洗净钳丝，目的是使钳丝上曄沸点杂质转化为沸点相対较低的氯化物2）烧：将用盐酸洗涤过的钳丝在火焰上灼烧，目的是除去钳丝上的杂质注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止3）蘸：用灼烧合格的钳丝蘸取被检验的物质4）烧：将蘸取被检验物质的钳丝放在火焰上灼烧特别提示：在观察钾及钾的化合物的焰色反应的焰色时，要透过蓝色的钻玻璃片观察， 其主要原因是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火 焰，而蓝色钻玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造 成的干扰。

4.用途：焰色反应作用：检验（或鉴别）物质或离子 要点四、有关血2（）2与CO?、H2O反应的几个重要关系2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2 f1. 物质的量的关系无论是CO?或日2（）的单一物质还是二者的混合物，通过足量的 Na2O2时，CO?或电0与放出O2的物质的量之比为2 : lo2. 气体体积关系 若CO?和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量Na2<）2时， 气体体积的减少量或原混合气体体积的亍即为生成氧气的量3. 电子转移关系当Na2（）2与CO?、HqO反应时，每产生1 mol Cl?转移2mole-4. 固体质量关系相当于固体（N%只吸收了 CO?中的"CO”，巧0中的"巧”， 可以看作发生相应的反应Na2（）2+CO= NqCq、NaqOq+IVQNaOH（实际上两反应不能发生）5. 先后顺序关系 一定量的N%（）2与一定量的CO?和巧0 （g）混合物的反应，可视作血2（）2先与CO?反应，待CO?反应完全后，血2<）2再与巧发生反应方法指要：假设HO先反应，生成的NaOH与CO?反应又生成HO,因而CO?先反应， 之后h2o再反应。